Уравнение реакций в молекулярном и ионном виде карбонат натрия и соляной кислотой

Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; t_пл = 851º C;

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Способ получения

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

Видео:Химия 8 класс Взаимодействие карбоната натрия и соляной кислотыСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химические свойства

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами :

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом . При этом образуется натрий и угарный газ:

Na₂CO₃ + 2C(кокс) = Na + 3CO

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

2.2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

2.5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы . При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

Видео:Взаимодействие соды с соляной кислотойСкачать

Презентация к уроку «Реакции ионного обмена»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Описание презентации по отдельным слайдам:

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА МОУ гимназия №20 г. Люберцы Чикеева С.Ф.

Что происходит при сливании растворов электролитов хлорида железа (III) и гидроксида калия?

FeCl3 KOH Fe(OH)3 KCl

Алгоритм составления ионных уравнений Записать молекулярное уравнение реакции 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества. р р н р 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 3. Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул. 3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl- 4. Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа. 3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 ↓ + 3Na+ + 3Cl- 5. Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции). Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

молекулярное уравнение : FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl Полное ионное уравнение реакции: Fe3+ + 3Cl– + 3K+ + 3OH– = Fe(OH)3↓.+ 3K+ + 3Cl– Cокращенное ионное уравнение реакции: Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓ Вывод: Электролиты обмениваются составными частями – ионами.

Сокращенное ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена

Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в водных растворах протекают между ионами Они называются ионными реакциями А уравнения этих реакций называются ионными уравнениями

Задание для группы № 1 Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода. Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: NaOH + HCl → NaCl + H2O (слабый электролит) Полное ионное уравнение реакции: Na+ + OH– + H+ + Cl– →Na+ + Cl – + H2O Cокращённое ионное уравнение реакции: H + + OH– → H2O

Задание для группы № 2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество. Молекулярное уравнение реакции обмена растворимых солей: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Полное ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2Cl – + 2Na + + 2OH –→ 2Na + + 2Cl – + Cu(OH)2↓. Cокращённое ионное уравнение реакции: Cu 2+ + 2OH –→ Cu(OH)2↓

Задание для группы № 3 Если в результате реакции выделяется газообразное вещество. Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната натрия) с соляной кислотой: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Полное ионное уравнение реакции: 2Na + + CO3 2– + 2H + + 2Cl –→ 2Na+ + CO2↑ + H2O + Cl – Cокращенное ионное уравнение реакции: CO3 2– + 2H + = CO2↑ + H2O

«Все ли реакции, протекающие в растворах между двумя сложными веществами, будут протекать до конца?»

NaOH + KCl → NaCl + KOH Na + + OH– + K+ + Cl– → Na+ + Cl– + K+ + OH– Вывод: данная реакция не имеет практического смысла, т.к. не происходит связывания ионов.

Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок (↓) 2. Если выделяется газ (↑) 3. Если образуется малодиссоциирующее вещество(например, вода)

Закрепление: Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между растворами: Серной кислоты и хлорида бария; Гидроксида калия и фосфорной кислоты; Карбоната натрия и хлорида кальция; Нитрата меди (II) и гидроксида натрия; Карбоната калия и соляной кислоты;

Закрепление Выполните задание № 1 стр.22 Домашнее задание § 4 Выполнить упражнение № 3 стр.22

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 860 человек из 78 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 47 человек из 21 региона

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

• Сейчас обучается 377 человек из 64 регионов

«Мотивация здорового образа жизни. Организация секций»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

• Для всех учеников 1-11 классов
  и дошкольников
• Интересные задания
  по 16 предметам

«Как закрыть гештальт: практики и упражнения»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Видео:Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Видео:как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать

В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и добавьте раствор карбоната натрия. Как объяснить выделение газа при данном

Видео:химическая реакция взаимодействия карбоната натрия и соляной кислотыСкачать

Ваш ответ

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

решение вопроса

Видео:Взаимодействие карбоната натрия и серной кислотыСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,414
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,054
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

📹 Видео

Получение углекислого газа взаимодействием карбоната натрия с соляной кислотойСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Реакция карбоната кальция и соляной кислотыСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

СКОРАЯ ПОМОЩЬ РАССАДЕ. Не забудьте этот способ. Так просто избавиться от мушек!Скачать

Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Реакция уксусной кислоты с карбонатом натрияСкачать

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.Распознавание карбонатов.Скачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать