Уравнение реакций образования кислотных дождей

По ряду показателей, в первую очередь по массе и распространенности вредных эффектов, атмосферным загрязнителем номер один считают диоксид серы.

Диоксид серы, попавший в атмосферу, претерпевает ряд химических превращений, ведущих к образованию кислот. Частично диоксид серы в результате фотохимического окисления превращается в триоксид серы (серный ангидрид) SО₃, который реагирует с водяным паром атмосферы, образуя аэрозоли серной кислоты:

Основная часть выбрасываемого диоксида серы во влажном воздухе образует кислотный полигидрат SО₂ * nН₂О, который часто называют сернистой кислотой и изображают условной формулой Н₂SО₃:

Сернистая кислота во влажном воздухе постепенно окисляется до серной:

Аэрозоли серной и сернистой кислот приводят к конденсации водяного пара атмосферы и становятся причиной кислотных осадков (дожди, туманы, снег). При сжигании топлива образуются твердые микрочастицы сульфатов металлов (в основном при сжигании угля), легко растворимые в воде, которые осаждаются на почву и растения, делая кислотными росы. Аэрозоли серной и сернистой кислот составляют около 2/3 кислотных осадков, остальное приходится на долю аэрозолей азотной и азотистой кислот, образующихся при взаимодействии диоксида азота с водяным паром атмосферы:

Существуют еще два вида кислотных дождей, которые пока не отслеживаются мониторингом атмосферы.

Находящийся в атмосфере хлор (выбросы химических предприятий; сжигание отходов; фотохимическое разложение фреонов, приводящее к образованию радикалов хлора) при соединении с метаном (источники поступления метана в атмосферу: антропогенный – рисовые поля, а также результат таяния гидрата метана в вечной мерзлоте вследствие потепления климата) образует хлороводород, хорошо растворяющийся в воде с образованием аэрозолей соляной кислоты:

Поступление в атмосферу больших количеств SO₂ и окислов азота приводит к заметному снижению рН атмосферных осадков. Это происходит из-за вторичных реакций в атмосфере, приводящих к образованию сильных кислот – серной и азотной. В этих реакциях участвуют кислород и пары воды, а также частицы техногенной пыли в качестве катализаторов:

В атмосфере оказывается и ряд промежуточных продуктов указанных реакций. Растворение кислот в атмосферной влаге приводит к выпадению «кислотных дождей».

Вопрос №16. На сколько классов делятся природные воды по солесодержанию? Если преобладающее содержание именно ионов Cl — и Mg 2+ , то к какому классу относится природная вода и каково ее солесодержание?

Уровень общего солесодержания (минерализации) в воде характеризуется качеством воды в природных источниках, в результате различной степени растворимости минералов в разных геологических регионах качество воды существенно различается. Показатель общая минерализации воды характеризует суммарное значение содержания всех растворенных веществ в воде. Растворенные вещества присутствуют в воде в виде солей. Наиболее распространенные — это относятся неорганические соли, бикарбонаты, хлориды, сульфаты кальция, магния, калия и натрия, а также растворенные органические вещества.

Зачастую показатели общей минерализации и сухого остатка считают одними и теми же и путают, они довольно близки между собой, но при методики определения сухого остатка не учитываются более летучие органические соединения. В результате показатели общей минерализации и сухого остатка отличаются не более 10 %.

В зависимости от общего солесодержания природные воды можно делятся на:

· Ультрапресные воды 35.

По данным ВОЗ нет результатов негативного влияния повышенного солесодержания воды на здоровье человека. До 1000 мг/л — это верхний предел показателя минерализации воды, рекомендованный ВОЗ. Показатель общей минерализации воды зависит напрямую от воздействия промышленных стоков, городских и ливневых, а также соли и реагентов, которые используют для борьбы с обледенением на дорогах. Дискуссия об общем солесодержании воды вызывает много споров, многими считается, что вода с низким содержанием солей мертвая, слишком пресная и безвкусная. Практически вся питьевая вода производится на установках обратного осмоса и отличается очень низким солесодержанием. Все полезные минералы человек получает не из воды, а из пищи, а наиболее безопасная отсутствием растворенных примесей «осмосовая» вода наиболее приемлема, не вредна и приятна на вкус.

Дата добавления: 2015-05-05 ; просмотров: 22 | Нарушение авторских прав

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Кислотный дождь: как образуется, состав, реакции и эффекты

Кислотный дождь: как образуется, состав, реакции и эффекты — Наука

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Содержание:

В кислотный дождь это влажное или сухое осаждение веществ с pH ниже 5,6. Эти осадки могут быть влажными (разбавленные дождевой водой) или сухими (осаждение частиц или аэрозолей).

Термин «кислотный дождь» был впервые предложен английским исследователем Робертом Ангусом Смитом в 1850 году, в разгар промышленной революции. Наиболее распространенными кислотами, которые образуются в атмосфере, являются азотная и серная при окислении естественных или искусственных загрязнителей.

Наиболее существенными загрязнителями являются оксиды: NO2, NO3, SO2, естественными источниками которых являются извержения вулканов, лесные пожары и бактериальная деградация. Искусственные источники — это выбросы газа от сжигания ископаемого топлива (промышленная деятельность и автомобильное движение).

Кислотные дожди оказывают негативное воздействие на окружающую среду, такое как подкисление почв и вод, затрагивая живые существа, в том числе людей. Также почвы и вода загрязнены тяжелыми металлами, в водоемах происходит эвтрофикация.

На уровне вегетации происходит прямое повреждение листьев и нарушение роста растений. Кроме того, подкисление почвы иммобилизует питательные вещества и влияет на микоризы (почвенные грибы). Точно так же здания, машины, памятники и произведения искусства, подвергающиеся воздействию элементов, серьезно окисляются или разрушаются под воздействием осажденных кислот.

Чтобы устранить воздействие кислотных дождей, можно предпринять некоторые важные меры, такие как защита памятников и устранение подкисления почв и вод. Однако основным решением для кислотных дождей является уменьшение выбросов в атмосферу химических соединений, которые являются предшественниками образования кислоты.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как образуется кислотный дождь?

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические прекурсоры

Явление кислотного дождя начинается с выброса в атмосферу химических соединений, которые являются предшественниками образования кислот. Эти соединения могут выделяться из естественных или искусственных источников.

К естественным источникам относятся извержения вулканов, пожары растительности и выбросы в океан. В качестве искусственных источников выступают промышленные выбросы, выбросы от горения автомобилей или сжигание отходов.

Эти источники выделяют различные соединения, которые могут образовывать кислоты в атмосфере. Однако наиболее важными являются оксиды азота и оксиды серы.

Оксиды азота известны как NOx и включают диоксид азота (NO2) и закись азота (NO). Со своей стороны оксид серы — это SO2 или диоксид серы.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Тропосферный процесс и полученные кислоты

Явление кислотных дождей происходит в тропосфере (зона атмосферы, которая простирается от поверхности земли до высоты 16 км).

В тропосфере воздушные потоки могут переносить эти соединения по любой части планеты, что делает эту проблему глобальной. В этом процессе оксиды азота и серы взаимодействуют с другими соединениями с образованием соответственно азотной и серной кислот.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Поддержка реакции

Химические реакции могут проводиться либо с твердыми частицами в суспензии, либо в каплях воды в суспензии.

Азотная кислота образуется в основном в газовой фазе из-за ее низкой растворимости в воде. Со своей стороны, серная кислота лучше растворяется в воде, поскольку она является основным компонентом кислотных дождей.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Азотная кислота

Для образования азотной кислоты (HNO3) оксиды азота реагируют с водой, с такими радикалами, как OH (в меньшей степени с HO2 и CH3O2), или с тропосферным озоном (O3).

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Серная кислота

В случае производства серной кислоты (H2SO4) также участвуют радикалы OH, HO2, CH3O2, вода и озон. Кроме того, он может образовываться при реакции с перекисью водорода (H2O2) и различными оксидами металлов.

Видео:КИСЛОТЫ ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Кислоты, Кислотный Остаток, Классы Неорганических СоединенийСкачать

Угольная кислота

H2CO3 образуется в результате фотохимической реакции углекислого газа с атмосферной водой.

Видео:Как понять что вещество выпадает в осадок или образуется газСкачать

Соляная кислота

HCl составляет только 2% кислотных дождей, а ее предшественником является хлористый метил (ClCH3). Это соединение поступает из океанов и окисляется радикалами ОН с образованием соляной кислоты.

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Атмосферные осадки

Как только кислотные соединения (азотная кислота или серная кислота и в меньшей степени соляная кислота) образовались, они выпадают в осадок.

Осаждение может происходить в результате осаждения взвешенных частиц, в которых произошла реакция подкисления, в газовой фазе. Другой способ — выпадение конденсата во время дождя, где образовались кислоты.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Сочинение

Естественная кислотность дождя близка к pH 5,6, хотя в некоторых незагрязненных районах значение pH составляет 5. Эти низкие значения pH связаны с присутствием кислот природного происхождения.

Считается, что в зависимости от уровня pH дождь можно разделить на:

а) Слабокислый (pH от 4,7 до 5,6)
б) Среднекислый (pH от 4,3 до 4,7)
c) Сильно кислый (pH меньше или равен 4,3).

Если в дожде концентрация нитратов> 1,3 мг / л, а сульфатов> 3 мг / л, загрязнение считается высоким.

Кислотные дожди в более чем двух третях случаев состоят из серной кислоты, за которой в большом количестве следует азотная кислота. Другими компонентами, которые могут способствовать повышению кислотности дождя, являются соляная кислота и угольная кислота.

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Химические реакции кислотного дождя

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Образование серной кислоты (H2SO4)

Производство серной кислоты может происходить в газовой фазе или в жидкой фазе.

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Газовая фаза

Только от 3 до 4% SO2 окисляется в газовой фазе с образованием серной кислоты. Есть много путей образования серной кислоты из газообразных предшественников, здесь показана реакция SO2 с тропосферным озоном.

Реакция проходит в два этапа:

1.- Диоксид серы реагирует с тропосферным озоном, образуя триоксид серы и выделяя кислород.

SO2 + O3 = SO3 + O2

2.- Затем триоксид серы окисляется водяным паром и образует серную кислоту.

SO3 + H2O = H2SO4

Видео:ЛУЧШАЯ стратегия использования Таблицы Растворимости (химия с нуля)Скачать

Жидкая фаза

В каплях воды, которые образуют дождь, серную кислоту можно получить несколькими способами:

1.- SO2 растворяется в воде, образуя серную кислоту, которая окисляется перекисью водорода:

SO2 + H2O = H2SO2

H2SO2 + H2O2 = H2SO4 + H2O

2.- Фотокаталитический механизм: в этом случае частицы оксидов металлов (железо, цинк, титан) активируются под действием солнечного света (фотохимическая активация) и окисляют SO2, образуя серную кислоту.

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Образование азотной кислоты (HNO3)

Тропосферный озон O3 производит преобразование NO2 в HNO3 в трехступенчатом процессе:

1.- NO2 + O3 = NO3 + O2
2.- NO3 + NO2 = N2O5
3.- N2O5 + H2O = 2HNO3

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Воздействие на окружающую среду

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Подкисление почвы и его влияние на растительность

Воздействие кислотных дождей на почву варьируется в зависимости от ее состава. Например, почвы известкового, базальтового и магматического происхождения обладают большей способностью нейтрализовать кислотность.

В свою очередь, почвы, богатые кварцем как инертным материалом, не способны регулировать содержание кислоты. Таким образом, в почвах, где кислотные дожди повышают кислотность, ионы металлов, токсичные для растений и животных, выделяются и уносятся.

Соответствующий случай — растворение алюмосиликатов, которые выделяют ионы алюминия, которые очень вредны для растений.

В целом кислотность почвы снижает доступность питательных веществ для растений. Кроме того, он способствует высвобождению и вымыванию кальция, который вызывает дефицит у растений.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Влияние на водоносные горизонты и здоровье человека

В большинстве случаев кислотный дождь не отличается по внешнему виду и вкусу от обычного дождя, а также не вызывает ощущений на коже. Его воздействие на здоровье человека является косвенным, и он редко вызывает повреждение кожи из-за повышенной кислотности.

Одна из проблем, связанных с кислотными дождями, заключается в том, что при понижении значений pH ниже 5 происходит высвобождение и унос тяжелых металлов. Эти загрязнители, такие как алюминий и кадмий, могут попадать в подземные водоносные горизонты.

Если вода из этих загрязненных водоносных горизонтов попадет в колодцы, используемые для потребления людьми, это может нанести серьезный ущерб здоровью.

Износ зданий, памятников и материалов

Камни известкового типа

Постройки, памятники и скульптуры из известняка или мрамора сильно страдают от кислотных дождей. Это довольно серьезно, поскольку из этих материалов построено множество исторических зданий и произведений искусства.

В случае известняка кислотный дождь вызывает растворение известняка и вызывает перекристаллизацию кальцита. В результате перекристаллизации поверхность приобретает беловатый оттенок.

В конкретном случае дождя с серной кислотой возникает явление сульфатирования. В результате этого процесса поверхность породы превращается в гипс и выделяется CO2.

Мрамор, хотя и более устойчивый, также подвержен кислотным дождям. В этом случае происходит отшелушивание камня, из-за чего отрываются его поверхностные слои.

Другие некоррозионные материалы

В некоторых зданиях структурный износ незначительный, но также имеет негативные последствия. Например, сухие кислотные отложения загрязняют стены, увеличивая затраты на обслуживание.

Металлы

Кислотный дождь вызывает коррозию металлов из-за явления окисления. Это приводит к огромным экономическим потерям, поскольку серьезно страдают конструкции, оборудование, механизмы и автомобили с металлическими деталями.

Флора и фауна

Кислотные дожди изменяют естественный баланс водных и наземных экосистем.

Растения и животные в непроточных водоемах

Бледные водоемы более подвержены закислению, поскольку представляют собой замкнутые экосистемы. Кроме того, накопление кислот в воде отрицательно сказывается на жизни в ней.

Еще одно последствие подкисления — выпадение нитратов в виде дождя, которое вызывает эвтрофикацию водоемов. Избыток питательных веществ снижает доступный кислород и отрицательно сказывается на выживании водных животных.

Другой косвенный отрицательный эффект — это унос ионов тяжелых металлов из земной среды в водоемы. Эти ионы попадают в почву под действием ионов гидроксония при повышении кислотности.

Растительность и доступность питательных веществ

Наиболее серьезные проблемы, вызываемые закислением почвы, — это неподвижность основных питательных веществ и увеличение токсичных металлов.

Например, алюминий и магний выделяются из частиц почвы, замещаясь водородом. Алюминий влияет на структуру и функцию корней и снижает усвоение необходимого для растений кальция.

С другой стороны, подкисление почвы вызывает повреждение микоризы (грибов, ассоциированных с корнями), которые играют важную роль в динамике леса.

Прямой ущерб растениям и животным

Серная кислота вызывает прямое повреждение листьев, разлагая хлорофилл и вызывая хлороз (пожелтение листьев). У некоторых видов снижается рост и образование жизнеспособных семян.

Амфибии (лягушки и жабы) особенно чувствительны к воздействию кислотности воды. Некоторые повреждения представляют собой прямые травмы и снижение защиты от патогенов (особенно кожных грибков).

Решения

Уменьшить выбросы

Суть кислотных дождей заключается в сокращении выбросов химических веществ-прекурсоров кислоты в окружающую среду. Наиболее важными из них являются оксиды серы и азота.

Однако с этим связаны некоторые трудности, поскольку это затрагивает экономические интересы и интересы развития компаний и стран. Например, одним из основных источников диоксида серы является сжигание угля, на который в Китае приходится более 70% энергии.

Есть несколько технологических альтернатив, которые могут помочь снизить выбросы. Например, в промышленности так называемые «псевдоожиженные слои» содержат абсорбенты (известняк или доломит), удерживающие SO2. Каталитические нейтрализаторы автомобилей и двигателей внутреннего сгорания также помогают снизить выбросы SO2.

С другой стороны, некоторые страны реализуют специальные программы по сокращению кислотных дождей. Например, в США разработана Национальная программа оценки кислотных осадков (NAPAP). Среди некоторых мер, предусмотренных NAPAP, — внедрение топлива с низким содержанием серы.

Еще одна возможная мера — замена автопарка электромобилями для уменьшения кислотных дождей и глобального потепления. Однако, хотя технология для этого существует, давление со стороны автомобильной и нефтяной промышленности задерживает принятие решений в этом отношении. Другими влияющими факторами являются культурные факторы, связанные с желаемой скоростью транспортного средства.

Применить меры по коррекции кислотности

В некоторых случаях pH почвы и воды можно повысить, добавляя щелочи, например, добавляя большое количество извести. Однако эта практика неосуществима на очень больших площадях земли.

Защита поверхности

Камень

Существуют различные методы защиты или, по крайней мере, уменьшения порчи камня под воздействием кислотного дождя. Один из таких способов — промыть его паром или горячей водой.

Также могут использоваться химические агенты, такие как плавиковая кислота или бифторид аммония. После промывания камень можно запечатать, нанеся специальные средства, закупоривающие поры, например гидроксид бария.

Металл

Металлические поверхности, подверженные коррозии, можно защитить, нанеся на них некоррозионный металл, например цинк.

Для этого может быть применено электроосаждение или металлическая конструкция, которую необходимо защитить, может быть погружена в защитный металл в жидком состоянии.

Ссылки

1. Эспада Л. и А. Санчес (1995). Влияние кислотных дождей на коррозию металлов. стр. 145-171. В: Sastre de Vicente M. (Coord.) Электрохимия и окружающая среда на пороге 21 века. Университет Ла-Корунья. Служба публикаций. Ла-Корунья, Испания.
2. Гарсия-Руис Дж. (2018). Защита строительных конструкций в агрессивных средах. Завершение дипломного проекта в области инженерии промышленных технологий. Политехнический университет Картахены. Высшая техническая школа промышленного машиностроения. Картахена, испания. 75 с.
3. Гранадос-Санчес Д., Г. Ф. Лопес-Риос и М. А. Эрнандес-Гарсия (2010). Кислотные дожди и лесные экосистемы .. Revista Chapingo Serie Ciencias Forestales y del Ambiente 16: 187-206.
4. Likens GE, CT Driscoll и DC Buso (1996). Долгосрочные эффекты кислотных дождей: реакция и восстановление лесной экосистемы. Наука, 272; 244–246.
   Likens GE и FH Bormann (1974). Кислотный дождь: серьезная региональная экологическая проблема. Science, 184: 1176-1179.
5. Шиндлер DW (1988). Влияние кислотных дождей на пресноводные экосистемы. Наука 239: 149-157.
6. Велес-Упеги JJ, MC Валенсия-Хиральдо, Лондоньо-Карвахаль, CM Гонсалес-Дуке, JP Mariscal-Moreno (2010). Загрязнение воздуха и кислотные дожди. Диагностика явления в городе Манисалес. Факультет инженерии и архитектуры. Национальный университет Колумбии. Штаб-квартира в Манисалесе. От редакции Blanecolor Ltda. Первое издание. Манисалес, Колумбия. 150 с.

Патологическое пристрастие к азартным играм: симптомы, причины, последствия и лечение

Уравнение реакций образования кислотных дождей

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Как образуются кислотные осадки? В результате химических реакций между содержащимися в атмосфере водяными парами и кислотными оксидами выбросов образуются кислоты, которые выпадают на землю вместе в природными осадками ― дождём или снегом, pH которых cтановится

Какой вред окружающей среде, промышленным и сельскохозяйственным предприятиям они наносят? В результате кислотных осадков гибнут леса и луга, разрушаются скульптуры, памятники архитектуры, металлические конструкции и т. д.
Как влияют кислотные осадки на здоровье человека? Вызывают различные респираторные и сердечно-сосудистые заболевания.

Упражнение 2. Что представляет собой парниковый эффект? Свойство атмосферы пропускать световую энергию Солнца, но задерживать тепловое излучение Земли, которое способствует накоплению теплоты поверхностью планеты.
Почему он так называется? Парниковый эффект поддержывает равновесие между теплом Солнца, которое достигает поверхности Земли, и тепловым излучением земной поверхности, так как молекулы имеющихся в атмосфере газов препятствуют солнечным лучам, которые отразились от поверхности Земли, возвращаться в космос.
К каким последствиям приводит? Парниковый эффект приводит к усилению таяния льдов и повышению уровней морей и океанов.

Упражнение 3. Почему озоновый слой называют также озоновым щитом планеты? Потому, что озоновый слой защищает всё живое от губительного ультрафиолетового излучения Солнца.
Что такое озоновые дыры? Явление локального уменьшения концентрации озона в озоновом слое Земли.
Каковы причины их возникновения? Природные, так и антропогенные факторы (запуски сверхзвуковых самолётов и ракет, выбросы автомобилей и промышленных предприятий, поступление фреонов в атмосферу из холодильных установок) .

Упражнение 4. Почему охрана Мирового океана является глобальной проблемой? Более 70% поверхности Земли приходится на Мировой океан, который выполняет роль гигантского отстойника для захоронения токсичных отходов, поступающих от деятельности человека. Однако способность к самоочищению у вод многих внутренних морей уже исчерпана, а у Мирового океана близка к пределу. Отсюда следует, что Мировой океан служит важным фактором существования человеческой цивилизации, поэтому его охрана является глобальной проблемой.

Упражнение 5. Какие международные соглашения регулируют систему мер по охране окружающей среды от химического загрязнения?
Киотский протокол (1997 г, Киото, Япония) ― международный документ, который обязывает развитые страны и страны с переходной экономикой сократить или стабилизировать выбросы парниковых газов: CO₂, CH₄, оксидов азота, фреонов.
Венская конвенция (принятая в 1985 году) – международный документ, устанавливающий межгосударственные меры по охране озонового щита планеты, которая была дополнена в 1987 г. Монреальским протоколом, что содержит список самых опасных веществ, разрушающих озоновый слой.

Упражнение 2. Предложите уравнения реакций, в результате которых разрушаются памятники архитектуры.
Карбонат кальция является основой мрамора и известняка, а сульфат кальция ― гибса и алебастра. Кислоты, выпадающие в виде кислотных дождей, реагируют с солями карбоната кальция и сульфата кальция, превращая их в другие соли:
CaCO₃ + 2HNO₃ ⟶ Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + H₂SO₄ ⟶ CaSO₄ + H₂O + CO₂↑
CaSO₄ + H₂SO₄ ⟶ Ca(HSO₄)₂