Уравнение реакции йодоводородной кислоты с нитратом серебра

Йодид натрия NaI — соль щелочного металла натрия и йодоводородной кислоты. Белый, при хранении на свету желтеет из-за окисления. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 149,90; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,667; t_пл = 661º C;

Способ получения

1. Йодид натрия можно получить путем взаимодействия горячего гидроксида натрия, пероксида водорода и йода, образуются йодид натрия, газ кислород и вода:

если гидроксид натрия будет холодным и к нему вместе с йодом добавить газ сероводород, то в результате данной реакции произойдет образование йодида натрия, осадка серы и воды:

2NaOH + I₂ + H₂S = 2NaI + S↓ + 2H₂O

2. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия натрия и брома, образуется йодид натрия:

2Na + I₂ = 2NaI

3. Разбавленный раствор гидроксида натрия реагирует с йодидом железа в атмосфере азота . При этом образуются йодид натрия и осадок гидроксид железа:

2NaOH + FeI₂ = 2NaI + Fe(OH)₂↓

Качественная реакция

Качественная реакция на йодид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , йодид натрия образует нитрат натрия и осадок йодид серебра:

NaI + AgNO₃ = NaNO₃ + AgI↓

Химические свойства

1. Йодид натрия разлагается при температуре выше 1400º C с образованием натрия и йода:

2NaI = 2Na + I₂

2. Йодид натрия вступает в реакцию с простыми веществами :

2.1. Холодный йодид натрия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида натрия и осадка йода:

2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I_2↓

2.2. Холодный йодид натрия взаимодействует с бромом. В результате реакции происходит образование бромида натрия и осадка йода:

2NaI + Br₂ = 2NaBr + I_2↓

3. Йодид натрия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

3.1. Йодид натрия реагирует с кислотами-окислителями :

3.1.1. Твердый йодид натрия реагирует с серной кислотой при 30 — 50º С. Взаимодействие данных веществ приводит к образованию осадка йода, газа сероводорода, воды и гидросульфата натрия:

3.1.2. При кипении, в результате взаимодействия твердого йодида натрия и концентрированной азотной кислоты образуются осадок йод, газ оксид азота (IV), вода и нитрат натрия:

4. Йодид натрия способен вступать в реакцию с соединениями железа (III) :

NaI + FeCl₃ = FeCl₂ + I₂↓ + NaCl

Напишите пожалуйста уравнение реакции : нитрат серебра + йодоводород = ?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите пожалуйста уравнение реакции : нитрат серебра + йодоводород = ?

Может тут получиться комплексная соль?

AgNO3 + HI = AgI + HNO3 AgI — осадок надо писать стрелочку вниз .

Это качественная реакция , так можно распознать ионы йода , также узнают ионы Сl , Br всюду осадки с Аg + , но разного цвета.

Хлорид натрия + нитрат серебра ; бромид натрия + нитрат серебра ; иодид калия + нитрат серебра?

Хлорид натрия + нитрат серебра ; бромид натрия + нитрат серебра ; иодид калия + нитрат серебра.

Напишите молекулярное, полное и сокращенные ионно — молекулярные уравнения проведенных реакций.

Имеются глюкоза йодоводород и натрий?

Имеются глюкоза йодоводород и натрий.

Как получить с помощью только этих веществ бутон.

Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.

Напишите реакции ионного обмена полные сокращенные между растворами : а)нитрата серебра и йодидом лития Б) нитрата серебра и йодидом магния?

Напишите реакции ионного обмена полные сокращенные между растворами : а)нитрата серебра и йодидом лития Б) нитрата серебра и йодидом магния.

Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах : нитрат серебра + бромид калия?

Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах : нитрат серебра + бромид калия.

Напишите уравнение реакции в результате можно получить хлорид натрия, нитрат цинка?

Напишите уравнение реакции в результате можно получить хлорид натрия, нитрат цинка.

Формула реакции : поваренная соль + вода + нитрат серебра?

Формула реакции : поваренная соль + вода + нитрат серебра.

Напишите уравнения реакции , характеризующие свойства нитрата серебра?

Напишите уравнения реакции , характеризующие свойства нитрата серебра.

Какие из приведеных вами реакции характерны для класса солей, а какие характерны только для нитратов?

Получи тремя способами нитрат меди напишите уравнения соответствующих реакций?

Получи тремя способами нитрат меди напишите уравнения соответствующих реакций.

Напишите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена нитрата серебра с соляной кислотой?

Напишите молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена нитрата серебра с соляной кислотой.

Запишите уравнения реакций нитрат серебра + алюминий = серебро + нитрат алюминия , нитрат меди(||) = оксид меди(||) + оксид азота(|V) + кислород?

Запишите уравнения реакций нитрат серебра + алюминий = серебро + нитрат алюминия , нитрат меди(||) = оксид меди(||) + оксид азота(|V) + кислород.

Вы открыли страницу вопроса Напишите пожалуйста уравнение реакции : нитрат серебра + йодоводород = ?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

Алмаз 1 2 3 4 Л а м а Зонт»’ 2 1 3 4 А л м а з.

Гомолог : C4H6 Изомер : CH2 = C = CH2 (межклассовая ), (пропадиен).

Если 14, 3% — водород, то 100% — 14, 3% = 85, 7% — углерод. Пусть m = 100г Следовательно m(H) = 14. 3г, m(C) = 85, 7г M(H) = 1г / моль, M(C) = 12г / моль n = m / M n(H) = 14, 3 моль, n(C) = 7, 1 моль n(H) : n(C) = 14, 3 : 7. 1 = 2 : 1 Т. Е. форму..

С — просто «це». Хим. элемент — углерод. Fe3O4 — «феррум» три «о» четыре. Хим. элементы : железо, кислород. Na2CO3 — «натрий» два «це» «о» три. Хим. элементы : натрий, углерод, кислород. KNO3 — «калий» «н» «о» три. Хим. элементы : калий, азот.

А) Mg + 2HCl — > MgCl2 + H2 (ОВР) так как изменяется степень окисления Mg(0) + 2H( + )Cl( — ) — > Mg( + 2)Cl2( — ) + H2(0) b) S + O2 — > SO2 (ОВР) S(0) + O2(0) — > S( + 4)O( — 2) c) 2Li + H2 — > 2LiH (ОВР) 2Li(0) + H2(0) — > 2Li( + )H( — ) d) 2H3PO4 ..

2Zn + O₂ = 2ZnO (X1) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O ZnSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Zn(OH)₂ (X2) Zn(OH)₂ + 2KOH (t) = K₂ZnO₂ + 2H₂O K₂ZnO₂ + 4HCl = 2KCl(p — p) + ZnCl₂(p — p) + 2H₂O ZnCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + ZnCO₃↓ (отфильтровать) KCl + Na₂CO₃≠ ZnCO₃↓ + 2HCl = ZnCl..

Физические : превращение воды в лёд — важно, например, для обитателей водоемов, превращение в пар — круговорот воды в природе. Плавление металлов — изготовление посуды, ювелирных изделий, в конце концов оловянных солдатиков. Химические : гашение из..

2NaNO3 + CuSO4 — Cu(NO3)2 + Na2SO4 (но на практике эта реакция неосуществима, так как не будет осадка) 2NaNO3 + CuCl2 — реакция невозможна.

Ню = м / М = 108, 5 / 217(эт М) = 0, 5ню = v / vm, следовательно V = ню * вм = 0, 5 * 22, 4 = 11, 2.

Оксиген, азот и натрий ковалентный неполярный, все остальные полярные.

Cоединения йода

Йодоводород, йодоводородная кислота (HI)

Способы получения йодоводорода

В промышленности

• Взаимодействие йода с гидразином:

• Взаимодействие простых веществ происходит только при нагревании и протекает не до конца:

В лаборатории

• Вытеснение HI из йодидов ортофосфорной кислотой:

• гидролиз галогенидов неметаллов

• восстановление свободного йода:

Физические свойства йодоводорода

Водный раствор HI — иодоводородная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом. Иодоводородная кислота является сильной кислотой.

В 100 г воды при обычном давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г.

Химические свойства йодоводорода

Йодоводород – сильный восстановитель.

• Окисляется кислородом воздуха, приобретая бурый цвет:

• Взаимодействует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода и свободного йода:

• Окисляется другими неметаллами:

• Окисляется даже слабыми окислителями:

• Присоединяется к кратным связям органических соединений (реакция электрофильного присоединения):

HI + CH₃ – CH = CH₂ → CH₃ – CHI – CH₃

• Образуют полииоды, присоединяя элементарный иод:

Кислородные кислоты и окислы иода

Иодноватистая кислота (HIO)

Иодноватистая кислота HIO — существует только в очень разбавленных растворах, окрашена в зеленоватый цвет. Очень неустойчива.

Получение йодноватистой кислоты

Образуется при взаимодействии иода с водой. Реакция обратима, а равновесие сильно сдвинуто в сторону исходных веществ:

Химические свойства йодноватистой кислоты

• Проявляет амфотерные свойства – слабая кислота и слабое основание. Диссоциирует и как кислота, и как основание:

• Разлагается при комнатной температуре с течением времени:

• Разлагается щелочами:

3HIO + 3NaOH = 2NaI + NaIO₃ + 3H₂O

Соли иодноватистой кислоты называют гипоиодитами.

Иодноватая кислота (HIO₃)

Йодноватая кислота HIO₃— белое кристаллическое вещество со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом. При обычной температуре устойчива. Сильная одноосновная кислота, имеющая склонность к полимеризации в концентрированных растворах

Получение иодноватой кислоты

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:

Химические свойства йодноватой кислоты

• хорошо растворима в воде:

• При медленном нагревании до 110ºС она частично плавится, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI₃O₈.

При нагревании HIO₃ выше 230°C образует порошок иодноватого ангидрида I₂O₅, при растворении в воде, которого вновь образуется иодноватая кислота:

• Нейтрализуется щелочами:

• Проявляет окислительные свойства:

• При электролизе йодноватой кислоты образуется йодная кислота:

Соли иодноватой кислоты — иодаты

• Они довольно устойчивы и разлагаются при температуре выше 400 °C.

• Обладают сильными окислительными свойствами в кислой среде:

• При электролизе раствора иодаты распадаются на водород и периодаты:

Иодная кислота (HIO₄)

Иодная кислота HIO₄ — белое гигроскопичное кристаллическое вещество. В водном растворе Н₅IO₆ является слабой кислотой. В растворах образует гидраты состава mHIO₄•nН₂О, например, H₃IO₅, H₄I₂O₉, H₅IO₆ и т. д Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Проявляет сильные окислительные свойства

Получение йодной кислоты

• При воздействии хлорной кислоты на иод в присутствии катализатора:

• Электролизом раствора иодноватой кислоты:

Химические свойства йодной кислоты

• При растворении в воде образует гидраты:

• НIO₄ разлагается при нагревании выше 122ºС:

• Щелочами нейтрализуется не полностью:

• Сильные окислительные свойства:

Cоли йодной кислоты — периодаты

Йодная кислота может образовать соли, содержащие ионы, IO₆ 5− , IO₅ 3− , IO₄ — и I₂O₉ 4− — соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Получение периодатов

Периодаты можно получить при окислении иодатов сильными окислителями в щелочной среде:

Химические свойства периодатов

• Периодаты — сильные окислители, при нагревании выше 300ºС разлагаются с выделением кислорода:

• Разлагаются концентрированными кислотами:

• Разлагаются концентрированными щелочами:

• Проявляют окислительные свойства:

Оксиды йода

Пентаоксид (пятиокись) иода, йодноватый ангидрид (I₂O₅)

Иодноватый ангидрид I₂O₅ – белое, гигроскопичное вещество. На свету темнеет из-за частичного разложения.

Получение пентаоксида йода

Получают при медленном нагревании йодноватой или йодной кислоты

Химические свойства пентаоксида йода

• На свету разлагается:

• Как кислотный оксид реагирует с водой, со щелочами:

• Легко фторируется:

• Восстанавливается монооксидом углерода: