Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Содержание
Видео:Взаимодействие этилена с бромной водойСкачать Химические свойства алкеновАлкены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна двойная связь между атомами углерода С=С. Наличие двойной связи между атомами углерода очень сильно меняет свойства углеводородов. Видео:Реакция этилена с раствором перманганата калияСкачать Химические свойства алкеновАлкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых есть одна двойная связь. Строение и свойства двойной связи определяют характерные химические свойства алкенов. Двойная связь состоит из σ-связи и π-связи. Рассмотрим характеристики одинарной связи С-С и двойной связи С=С:
Можно примерно оценить энергию π-связи в составе двойной связи С=С: Таким образом, π-связь — менее прочная, чем σ-связь. Поэтому алкены вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом π-связи. Присоединение к алкенам может протекать по ионному и радикальному механизмам. Для алкенов также характерны реакции окисления и изомеризации. Окисление алкенов протекает преимущественно по двойной связи, хотя возможно и жесткое окисление (горение). Видео:Взаимодействие мрамора с соляной кислотойСкачать 1. Реакции присоединенияДля алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи С=С, при которых протекает разрыв пи-связи в молекуле алкена. 1.1. ГидрированиеАлкены реагируют с водородом при нагревании и под давлением в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd и др.).
1.2. Галогенирование алкеновПрисоединение галогенов к алкенам происходит даже при комнатной температуре в растворе (растворители — вода, CCl4).
Реакции протекают в присутствии полярных растворителей по ионному (электрофильному) механизму. 1.3. Гидрогалогенирование алкеновАлкены присоединяют галогеноводороды. Реакция идет по механизму электрофильного присоединения с образованием галогенопроизводного алкана.
При присоединении полярных молекул к несимметричным алкенам образуется смесь изомеров. При этом выполняется правило Марковникова.
1.4. ГидратацияГидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.
Гидратация алкенов также протекает по ионному (электрофильному) механизму. Для несимметричных алкенов реакция идёт преимущественно по правилу Марковникова.
1.5. ПолимеризацияПолимеризация — это процесс многократного соединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) друг с другом с образованием высокомолекулярного вещества (полимера). nM → Mn (M – это молекула мономера)
Видео:Взаимодействие соды с соляной кислотойСкачать 2. Окисление алкеновРеакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода). В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое. 2.1. Каталитическое окислениеКаталитическое окисление протекает под действием катализатора.
2.2. Мягкое окислениеМягкое окисление протекает при низкой температуре в присутствии перманганата калия. При этом раствор перманганата обесцвечивается. В молекуле алкена разрывается только π-связь и окисляется каждый атом углерода при двойной связи. При этом образуются двухатомные спирты (диолы).
2.2. Жесткое окислениеПри жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) происходит полный разрыв двойной связи С=С и связей С-Н у атомов углерода при двойной связи. При этом вместо разрывающихся связей образуются связи с кислородом. Так, если у атома углерода окисляется одна связь, то образуется группа С-О-Н (спирт). При окислении двух связей образуется двойная связь с атомом углерода: С=О, при окислении трех связей — карбоксильная группа СООН, четырех — углекислый газ СО2. Поэтому можно составить таблицу соответствия окисляемого фрагмента молекулы и продукта:
При окислении бутена-2 перманганатом калия в среде серной кислоты окислению подвергаются два фрагмента –CH=, поэтому образуется уксусная кислота: При окислении метилпропена перманганатом калия в присутствии серной кислоты окислению подвергаются фрагменты >C= и CH2=, поэтому образуются углекислый газ и кетон: При жестком окислении алкенов в нейтральной среде образующаяся щелочь реагирует с продуктами реакции окисления алкена, поэтому образуются соли (кроме реакций, где получается кетон — кетон со щелочью не реагирует).
Взаимодействие алкенов с хроматами или дихроматами протекает с образованием аналогичных продуктов окисления. 2.3. Горение алкеновАлкены, как и прочие углеводороды, горят в присутствии кислорода с образованием углекислого газа и воды. В общем виде уравнение сгорания алкенов выглядит так:
3. Замещение в боковой цепиАлкены с углеродной цепью, содержащей более двух атомов углерода, могут вступать в реакции замещения в боковой цепи, как алканы. При взаимодействии алкенов с хлором или бромом при нагревании до 500 о С или на свету происходит не присоединение, а радикальное замещение атомов водорода в боковой цепи. При этом хлорируется атом углерода, ближайший к двойной связи.
4. Изомеризация алкеновПри нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3) алкены вступают в реакцию изомеризации. При этом происходит либо перемещение двойной связи, либо изменение углеродного скелета. При изомеризации из менее устойчивых алкенов образуются более устойчивые. Как правило, двойная связь перемещается в центр молекулы. Видео:Взаимодействие цинка с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать Уравнение реакции взаимодействия этилена с соляной кислотойFOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉 На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх. |
Задание 1
Возможно ли протекание окисления без восстановления? Почему? Невозможно, т.к. это противоположные взаимосвязанные процессы: при окислительно-восстановительных реакциях происходит переход электронов от восстановителя к окислителю.
Задание 2
Какие из четырёх типов реакций: соединения, разложения, замещения и обмена ― относятся к окислительно-восстановительным не относятся к окислительно-восстановительным могут быть и теми, и другими? Подтвердите своё мнение уравнениями соответствующих реакций. К окислительно-восстановительным относятся все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.
Zn 0 + H +1 Cl = Zn +2 Cl2 + H2 0 ↑
S +4 O2 -2 + O2 0 = S +6 O3 -2
2K +1 Cl +5 O3 -2 MnO2 ⟶ 2K +1 Cl -1 + O2 0
Задание 3
Почему аммиак проявляет только восстановительные свойства, а азотная кислота – только окислительные? Азот в аммиаке находится в минимальной степени окисления -3, а азот в азотной кислоте ― в максимальной степени окисления +5
Задание 4
Рассчитайте степени окисления элементов в веществах: H2SO4, H2SO3, Al2(SO4)3, Ca3(PO4)2, H4P2O7, C2H2, C6H6, HCHO.
Ответ: H2 +1 S +6 O 4 −2 , H2 +1 S +4 O3 −2 , Al2 +3 (S +6 O4 −2 )3, Ca3 +2 (P +5 O4 −2 )2, H4 +1 P2 +5 O7 −2 , C2 −1 H2 +1 , C6 −1 H6 +1 , H +1 C 0 H +1 O −2
Соединение H2SO4. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H 2SO4 обозначим степень окисления серы через х: H 2 +1 S х O4 -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+4 •(-2) =0, отсюда имеем х=8-2=6. Степень окисления серы равна +6.
Соединение H2SO3. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H 2SO3 обозначим степень окисления серы через х: H 2 +1 S х O3 -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+3 •(-2) =0, отсюда имеем х=6-2=4. Степень окисления серы равна +4.
Соединение Al2(SO4)3. Степень окисления алюминия +3, а кислорода -2. В соединении Al2(SO4)3 обозначим степень окисления серы через х: Al 2 +3 (S х O4 -2 )3, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•3+ 3 • х+12 •(-2) =0, отсюда имеем х=(24-6):3=6. Степень окисления серы равна +6.
Соединение Ca3(PO4)2. Степень окисления кальция +2, а кислорода -2. В соединении Ca3(PO4)2 обозначим степень окисления фосфора через х: Ca3 +2 (P х O4 -2 )2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•3+2 • х+8 •(-2) =0, отсюда имеем х=(16-6):2=5. Степень окисления фосфора равна +5.
Соединение H4P2O7. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. В соединении H4P2O7 обозначим степень окисления фосфора через х: H4 +1 P2 х O7 -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 4•1+2 • х+7 •(-2) =0, отсюда имеем х=(14-4):2=5. Степень окисления фосфора равна +5.
Соединение C2H2. Степень окисления водорода +1. В соединении C2H2 обозначим степень окисления углерода через х: C2 х H2 +1 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2 • х+2 •1 =0, отсюда имеем х=-2:2=-1. Степень окисления углерода равна -1.
Соединение C6H6. Степень окисления водорода +1. В соединении C6H6 обозначим степень окисления углерода через х: C6 х H6 +1 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 6 • х+6 •1 =0, отсюда имеем х=-6:6=-1. Степень окисления углерода равна -1.
Соединение HCHO. Степень окисления водорода +1 , а кислорода -2. В соединении HCHO обозначим степень окисления углерода через х: H +1 C х H +1 O-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1+ х+1-2=0, отсюда имеем х=1-1=0. Степень окисления углерода равна 0.
Задание 5
Методом электронного баланса уравняйте окислительно-восстановительные реакции, схемы которых:
а) Al + CuCl2 ⟶ AlCl3 + Cu
Al 0 + Cu +2 Cl2 ⟶ Al +3 Cl3 + 3Cu 0
Cu +2 +2ē ⟶ Cu 0 |2|6|3 ― процесс восстановления
Al 0 -3ē ⟶ Al +3 |3| |2 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и алюминия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и алюминия. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 3 ставим перед формулами двух соединений меди (CuCl2, Cu) и коэффициент 2 — перед формулами двух соединений алюминия (Al, AlCl3).
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а хлорид меди (II) (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.
б) NH3 + CuO ⟶ N2 + H2O + Cu,
N -3 H3 + Cu +2 O ⟶ N2 0 + H2O + Cu 0
Cu +2 +2ē ⟶ Cu 0 |2|6|3 ― процесс восстановления
2N -3 -6ē ⟶ N2 0 |6| |1 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы меди и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 6. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 6, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов меди и азота. Множители 3 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента меди в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулами двух соединений меди (CuO, Cu), а разными являются коэффициенты азота — коэффициент 1 (относится к двум атомам азота) перед формулой азота N2.
NH3 + 3CuO ⟶ N2 + H2O + 3Cu
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu
в) KClO3 + S ⟶ KCl + SO2
KCl +5 O3 + S 0 ⟶ KCl -1 + S +4 O2
Cl +5 +6ē ⟶ Cl -1 |6|12|2 ― процесс восстановления
S 0 -4ē ⟶ S +4 |4| |3 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы хлора и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов хлора и серы. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулами двух соединений хлора (KClO3, KCl) и коэффициент 3 — перед формулами двух соединений серы (S, SO2).
2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2
г) H2SO4 (конц.) + Zn ⟶ ZnSO4 + H2S + H2O
H2S +6 O4 + Zn 0 ⟶ Zn +2 S +6 O4 + H2S -2 + H2O
S +6 +8ē ⟶ S -2 |8|8|1 ― процесс восстановления
Zn 0 -2ē ⟶ Zn +2 |2| |4 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы серы и цинка. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 2. Это число 8, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 8 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и цинка. Множители 1 и 4 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент цинк изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулами двух соединений цинка (Zn, ZnSO4). Поскольку элемент сера изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 1 только перед формулой сероводорода H2S:
H2SO4 (конц.) + 4Zn ⟶ 4ZnSO4 + H2S↑ + H2O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
5H2SO4 (конц.) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
Задание 6
Дайте характеристику реакции цинка с соляной кислотой по всем возможным признакам классификации реакций.
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑
Реакция замещения, экзотермическая, необратимая, гетерогенная, некаталитическая, окислительно-восстановительная .
Задание 7
Рассмотрите взаимодействие этилена с бромной водой с позиции окисления-восстановления.
C2H4 + Br2 = C2H4Br2
C2 +2 H4 + Br2 0 ⟶ C2 +3 H4Br2 -1
C +2 +1ē ⟶ C +3 |1|х 2 ― процесс восстановления
Br2 0 -2ē ⟶ 2Br -1 |2|х 1 ― процесс окисления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые присоединили и отдали атомы углерода и брома. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2 ― это число 2 и, поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за второй чертой в строках, касающихся элементов углерода и брома. Множители 2 и 1 являются искомыми множителями. Сложим левые и правые части уравнений полуреакций, умножив их на дополнительные множители 2 и 1:
2C +2 + 2ē + Br2 0 — 2ē ⟶ 2C +3 + 2Br -1
2C +2 + Br2 0 ⟶ 2C +3 + 2Br -1
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (имея в виду, что в формулах C2H4 и C2H4Br2 уже указаны два атома углерода и два атома брома).
В приведённой реакции бром — восстановитель, а этилен (за счёт атомов углерода в степени окисления +2) — окислитель.
🔥 Видео
Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Взаимодействие железа с соляной кислотойСкачать
Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать
Взаимодействие натрия с соляной кислотойСкачать
Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать
Взаимодействие этилена с раствором перманганата калияСкачать
Реакция МАГНИЯ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Получение ХЛОРИДА МАГНИЯ MgCI2. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Получение водорода и проверка его на чистотуСкачать
Лабораторная работа №10. Изучение свойств раствора хлороводородной кислоты. 9 класс.Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Взаимодействие металлов с растворами солей. 8 класс.Скачать
Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать