Бинарные соединения алюминия
- Алюминий
- Положение в периодической системе химических элементов
- Электронное строение алюминия и свойства
- Физические свойства
- Нахождение в природе
- Способы получения
- Качественные реакции
- Химические свойства
- 2.2.3. Характерные химические свойства алюминия.
- Взаимодействие алюминия с простыми веществами
- с кислородом
- с галогенами
- с серой
- с азотом
- с углеродом
- Взаимодействие алюминия со сложными веществами
- с водой
- с оксидами металлов
- с кислотами-неокислителями
- с кислотами-окислителями
- -концентрированной серной кислотой
- — концентрированной азотной кислотой
- — разбавленной азотной кислотой
- со щелочами
- Химические реакции алюминия
- Химические свойства алюминия
- С чем реагирует алюминий
- Простые вещества:
- Сложные вещества:
- С чем не реагирует алюминий
- Алюминий и воздух
- Алюминий и вода
- Алюминий и галогены
- Алюминий и кислоты
- Алюминий и щелочи
- Все важнейшие реакции с алюминием
- Помогите пожалуйста написать уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : 1) алюминия с разбавленной серной кислотой 2) серебра с концентрированной серной кислотой?
- №1 Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих вещ — в при нагревании : а)алюминия с разбавленной серной кислотой, б)серебра с концентрированной серной кислотой?
- Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : а) алюминия с разбавленной серной кислотой ; б) серебра с концентрированной серной кислотойПОМОГИТЕ ПЖЛС : *?
- Напишите уравнение реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : а) алюминий с разбавленной серной кислотой ; б) серебра с концентрированной серной кислотой?
- Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании а)алюминия с разбавленной серой кислотой б)серебра с концентрированной серной кислотой?
- Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : 1)алюминия с разбавленной серной кислотой ; 2) серебра с концентрированной серной кислотой?
- Напишите уравнение реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : а)алюминия с разбавленной серной кислотой, б)серебра с концентрированной серной кислотой?
- Решите уравнение реакции взаимодействия следующих веществ при нагревании а) алюминия с разбавленной серной кислотой б) серебра с концентрированной серной кислотой?
- Найдите ошибку в утверждении, приведенном ниже : «Водород не выделяется при взаимодействии следующих кислот и металлов : концентрированная серная кислота и цинк разбавленная серная кислота и алюминий ?
- Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании :a) алюминия с разбавленной серной кислотойб) серебра с концентрированной серной кислотой?
- Напишите уравнение реакции взаимодейвсвия следующих веществ при нагривании1?
Алюминий
Положение в периодической системе химических элементов
Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Электронное строение алюминия и свойства
Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :
+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2s 2p 3s 3p
Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :
+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p
Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.
Физические свойства
Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.
Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .
Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.
Нахождение в природе
Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.
В природе алюминий встречается в виде соединений:
Корунд Al2O3. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.
Способы получения
Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na3AlF6, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:
На катоде происходит восстановление ионов алюминия:
Катод: Al 3+ +3e → Al 0
На аноде происходит окисление алюминат-ионов:
Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:
Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:
AlCl3 + 3K → Al + 3KCl
Качественные реакции
Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.
Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:
Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
Al 3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4 +
Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.
Химические свойства
1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .
1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:
1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:
1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:
Al + P → AlP
1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:
2Al + N2 → 2AlN
1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:
1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:
Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.
2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))
Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:
2Al 0 + 6 H2 + O → 2 Al +3 ( OH)3 + 3 H2 0
Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):
3HgCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Hg
Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.
2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.
Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:
2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.
С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:
При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:
2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑
Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.
Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:
2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2 ↑
Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):
2Al + 6NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ + 2Na2O
2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .
Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:
2Al + 3CuO → 3Cu + Al2O3
Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):
Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):
Видео:Опыты по химии. Взаимодействие алюминия с кислотой и щелочьюСкачать
2.2.3. Характерные химические свойства алюминия.
Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. В связи с таким строением для него характерны реакции, в результате которых атом алюминия теряет три электрона с внешнего уровня и приобретает степень окисления +3. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.
Видео:Взаимодействие алюминия с кислотамиСкачать
Взаимодействие алюминия с простыми веществами
с кислородом
При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al2O3, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:
с галогенами
Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:
С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:
Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:
с серой
При нагревании до 150-200 о С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:
— сульфид алюминия
с азотом
При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 o C образуется нитрид алюминия:
с углеродом
При температуре около 2000 o C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.
Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать
Взаимодействие алюминия со сложными веществами
с водой
Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al2O3 не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:
с оксидами металлов
После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000 о С. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:
Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.
с кислотами-неокислителями
Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:
2Аl 0 + 6Н + = 2Аl 3+ + 3H2 0 ;
с кислотами-окислителями
-концентрированной серной кислотой
Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:
Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H2SO4) до степени окисления -2 (в H2S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.
— концентрированной азотной кислотой
Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно параллельно протекают реакции:
— разбавленной азотной кислотой
Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N2O и NH4NO3:
со щелочами
Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:
так и с чистыми щелочами при сплавлении:
В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:
В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:
Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:
Видео:Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать
Химические реакции алюминия
Видео:Серная кислота и металлы за 10 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать
Химические свойства алюминия
Химические свойства алюминия определяются его положением в периодической системе химических элементов.
Ниже представлены основные химические реакции алюминия с другими химическими элементами. Эти реакции определяют основные химические свойства алюминия.
Видео:Реакция алюминия с концентрированной азотной кислотой при нагреванииСкачать
С чем реагирует алюминий
Простые вещества:
- галогены (фтор, хлор, бром и иодин)
- сера
- фосфор
- азот
- углерод
- кислород (горение)
Сложные вещества:
- вода
- минеральные кислоты (соляная, фосфорная)
- серная кислота
- азотная кислота
- щелочи
- окислители
- оксиды менее активных металлов (алюмотермия)
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
С чем не реагирует алюминий
Алюминий не реагирует:
- с водородом
- в обычных условиях – с концентрированной серной кислотой (из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки)
- в обычных условиях – с концентрированной азотной кислотой (также из-за пассивации)
Видео:Взаимодействие серной кислоты с металламиСкачать
Алюминий и воздух
Обычно поверхность алюминия всегда покрыта тонким слоем оксида алюминия, который защищает ее от воздействия воздуха, точнее, кислорода. Поэтому считается, что алюминий не вступает в реакцию с воздухом. Если же этот оксидный слой повреждается или удаляется, то свежая поверхность алюминия реагирует с кислородом воздуха. Алюминий может гореть в кислороде ослепительно белым пламенем с образованием оксида алюминия Al2O3.
Реакция алюминия с кислородом:
Видео:Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать
Алюминий и вода
Алюминий реагирует с водой по следующим реакциям [2]:
В результате этих реакций образуются, соответственно, следующие соединения алюминия:
- модификация гидроксида алюминия байерит и водород (1)
- модификация гидроксида алюминия богемит и водород (2)
- оксид алюминия и водород (3)
Эти реакции, кстати, представляют большой интерес при разработке компактных установок для получения водорода для транспортных средств, которые работают на водороде [2].
Все эти реакции являются термодинамически возможными при температуре от комнатной до температуры плавления алюминия 660 ºС. Все они являются также экзотермическими, то есть происходят с выделением тепла [2]:
- При температуре от комнатной до 280 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является Al(OH)3.
- При температуре от 280 до 480 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является AlO(OH).
- При температуре выше 480 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является Al2O3.
Таким образом, оксид алюминия Al2O3 становится термодинамически более устойчивым, чем Al(OH)3 при повышенной температуре. Продуктом реакции алюминия с водой при комнатной температуре будет гидроксид алюминия Al(OH)3.
Реакция (1) показывает, что алюминий должен самопроизвольно реагировать с водой при комнатной температуре. Однако на практике кусок алюминия, опущенный в воду, не реагирует с водой в условиях комнатной температуры и даже в кипящей воде. Дело в том, что алюминий имеет на поверхности тонкий когерентный слой оксида алюминия Al2O3. Эта оксидная пленка прочно удерживается на поверхности алюминия и предотвращает его реакцию с водой. Поэтому, чтобы начать и поддерживать реакцию алюминия с водой при комнатной температуре необходимо постоянно удалять или разрушать этот оксидный слой [2].
Видео:Реакции металлов с азотной кислотой. Химический опытСкачать
Алюминий и галогены
Алюминий бурно реагирует со всем галогенами – это:
с образованием соответственно:
Реакции водорода со фтором, хлором, бромом и иодином:
Видео:Реакции 16ти металлов с азотной кислотой разной концентрации Reactions of 16 metals with nitric acidСкачать
Алюминий и кислоты
Алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.
Реакции алюминия с разбавленными кислотами:
С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.
Видео:Реакция АЛЮМИНИЯ и СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Получение СУЛЬФАТА АЛЮМИНИЯ. Опыты по химииСкачать
Алюминий и щелочи
Алюминий в водном растворе щелочи – гидроксида натрия – реагирует с образованием алюмината натрия.
Реакция алюминия с гидроксидом натрия имеет вид:
Видео:взаимодействие серной кислоты с металламиСкачать
Все важнейшие реакции с алюминием
Для полноты информации приводим перечень основных реакций с участием алюминия из фундаментальной книги про алюминий [3]:
Важнейшие реакции с участием алюминия [3]
1. Chemical Elements. The first 118 elements, ordered alphabetically / ed. Wikipedians – 2018
2. Reaction of Aluminum with Water to Produce Hydrogen /John Petrovic and George Thomas, U.S. Department of Energy, 2008
3. Тринадцатый элемент: Энциклопедия / А. Дроздов – Библиотека РУСАЛа, 2007.
Видео:Взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой | ЕГЭ по химииСкачать
Помогите пожалуйста написать уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : 1) алюминия с разбавленной серной кислотой 2) серебра с концентрированной серной кислотой?
Химия | 5 — 9 классы
Помогите пожалуйста написать уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : 1) алюминия с разбавленной серной кислотой 2) серебра с концентрированной серной кислотой.
1). 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2.
) + 2Ag = Ag2SO4↓ + SO2 + 2H2O.
Видео:Практическая работа №5. Разбавленная серная кислота и её соли. 9 класс.Скачать
№1 Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих вещ — в при нагревании : а)алюминия с разбавленной серной кислотой, б)серебра с концентрированной серной кислотой?
№1 Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих вещ — в при нагревании : а)алюминия с разбавленной серной кислотой, б)серебра с концентрированной серной кислотой.
№2 Массовая доля серной кислоты составляет 0, 02.
Определите, сколько серной кислоты расходуется при взаимодействии с 4, 5 гр.
Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : а) алюминия с разбавленной серной кислотой ; б) серебра с концентрированной серной кислотойПОМОГИТЕ ПЖЛС : *?
Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : а) алюминия с разбавленной серной кислотой ; б) серебра с концентрированной серной кислотой
Видео:Алюминий, цинк и медь с соляной кислотой. Аманиязова Умида, Х01-310Скачать
Напишите уравнение реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : а) алюминий с разбавленной серной кислотой ; б) серебра с концентрированной серной кислотой?
Напишите уравнение реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : а) алюминий с разбавленной серной кислотой ; б) серебра с концентрированной серной кислотой.
Видео:Реакция алюминия с серной кислотойСкачать
Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании а)алюминия с разбавленной серой кислотой б)серебра с концентрированной серной кислотой?
Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании а)алюминия с разбавленной серой кислотой б)серебра с концентрированной серной кислотой.
Видео:Реакция алюминия с серной кислотойСкачать
Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : 1)алюминия с разбавленной серной кислотой ; 2) серебра с концентрированной серной кислотой?
Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : 1)алюминия с разбавленной серной кислотой ; 2) серебра с концентрированной серной кислотой.
Видео:Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O | Реакция взаимодействия алюминия и азотной кислотыСкачать
Напишите уравнение реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : а)алюминия с разбавленной серной кислотой, б)серебра с концентрированной серной кислотой?
Напишите уравнение реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : а)алюминия с разбавленной серной кислотой, б)серебра с концентрированной серной кислотой.
Решите уравнение реакции взаимодействия следующих веществ при нагревании а) алюминия с разбавленной серной кислотой б) серебра с концентрированной серной кислотой?
Решите уравнение реакции взаимодействия следующих веществ при нагревании а) алюминия с разбавленной серной кислотой б) серебра с концентрированной серной кислотой.
Найдите ошибку в утверждении, приведенном ниже : «Водород не выделяется при взаимодействии следующих кислот и металлов : концентрированная серная кислота и цинк разбавленная серная кислота и алюминий ?
Найдите ошибку в утверждении, приведенном ниже : «Водород не выделяется при взаимодействии следующих кислот и металлов : концентрированная серная кислота и цинк разбавленная серная кислота и алюминий разбавленная азотная кислота и железо концентрированная соляная кислота и серебро.
Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании :a) алюминия с разбавленной серной кислотойб) серебра с концентрированной серной кислотой?
Напишите уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании :
a) алюминия с разбавленной серной кислотой
б) серебра с концентрированной серной кислотой.
Напишите уравнение реакции взаимодейвсвия следующих веществ при нагривании1?
Напишите уравнение реакции взаимодейвсвия следующих веществ при нагривании
Алюминия с разбавленной серной кислотой
Серебра с концентрированой серной кислотой.
Вы открыли страницу вопроса Помогите пожалуйста написать уравнения реакций взаимодействия следующих веществ при нагревании : 1) алюминия с разбавленной серной кислотой 2) серебра с концентрированной серной кислотой?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 — 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
2) Відомо : m(води) = 155 г ; m(Pb(NO3)2) = 45 г. Знайти : W(Pb(NO3)2) — ? Розв’язання. І спосіб. 1. Знаходимо масу розчину : m(розчину) = m(води) + m(Pb(NO3)2) = 155 г + 45 г = 200 г. 2. Знаходимо масову частку речовини (плюмбум (ІІ) нітрату Pb..
1) Ca(NO3)2 + H2CO3 = CaCO3 + HNO3 2) CaCO3 + Ba(OH)2 = Ca(OH)2 + BaCO3 3) Ca(OH)2 + ZnCl2 = Zn(OH)2 + CaCl2 4) Zn(OH)2 + H3PO4 = Zn3(PO4)2 + H2O 5) Zn3(PO4)2 + HCl = ZnCl2 + H3PO4 6) ZnCl2 + NaOH = Zn(OH)2 + NaCl.
Начнем с того, что здесь надо расставить коэффициенты : Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Ионное : Сокращаем все, что можно убрать (железо и хлор) В сокращенном ионном остается : Важно помнить, что вода в этом случае не разлагается на ионы.
N = 3 моль Nₐ = 6, 022 * 10²³ моль⁻¹ N = nNₐ N = 3 * 6, 022 * 10²³ = 1, 8066 * 10²⁴ атомов.
CuS или Cu2S, CO или СО2, P2O5, CS2, Ca3N2, FeCl2 или FeCl3, BaO, Al2S3.
1) Уравнение реакции образования сульфида : Fe + S = FeS M(Fe) = 56 г. / моль Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0, 25 моль M = 32 г. / моль Количество вещества n(S) = 4, 8÷32 = 0, 15 моль. Вывод : Железо находится в избытке равном : 0, 25 — 0, ..