Уравнение реакции восстановления индия водородом из его оксида in2o3 (5 видео)

Реакция взаимодействия оксида индия (III) и водорода

Содержание

Реакция взаимодействия оксида индия (III) и водорода
Реакция взаимодействия кальция и водорода
Реакция взаимодействия карбоната лития и магния
Реакция термического разложения хлорида золота (I)
Выбрать язык
Разделы
ТОП 5 записей
Популярные записи
Элементы, реакции, вещества
Предупреждение.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИНДИЯ. ПРИМЕНЕНИЕ
ГДЗ химия 11 класс Радецкий, дидактический материал, тема 5, раб 1, вариант 3, 1 задание. Дайте уравнения реакций
🎬 Видео

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Реакция взаимодействия оксида индия (III) и водорода

Уравнение реакции взаимодействия оксида индия (III) и водорода:

Реакция взаимодействия оксида индия (III) и водорода.

В результате реакции образуются индий и вода.

Реакция протекает при условии: при температуре около 700 °C.

Формула поиска по сайту: In2O3 + 3H2 → 2In + 3H2O.

Реакция взаимодействия кальция и водорода

Реакция взаимодействия карбоната лития и магния

Реакция термического разложения хлорида золота (I)

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. Видеоурок по химии 9 классСкачать

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИНДИЯ. ПРИМЕНЕНИЕ

В соответствии с электронной конфигурацией атома 4d 10 5s 25 5p 1 индий в соединениях проявляет валентность 1, 2 и 3 (преимущественно).

На воздухе в твердом компактном состоянии индий стоек, но окисляется при высоких температурах, а выше 800 °C горит фиолетово-синим пламенем, давая оксид In₂O₃ — желтые кристаллы, хорошо растворимые в кислотах.

При нагревании индий легко соединяется с галогенами, образуя растворимые галогениды InCl3, InBr3, InI3. Нагреванием индия в токе HCl получают хлорид InCl2, а при пропускании паров InCl2 над нагретым In образуется InCl.

С серой индий образует сульфиды In₂S₃, InS; они дают соединения InS·In₂S₃ и 3InS·In₂S₃. В воде в присутствии окислителей индий медленно корродирует с поверхности:

4In + 3O2+6H2O = 4In(ОН)3.

В кислотах индий растворим, его нормальный электродный потенциал равен -0,34 в, в щелочах практически не растворяется.

Слабоосновной оксид индия In2O3 в воде практически нерастворим, но легко растворяется в кислотах:

Соли индия легко гидролизуются; продукт гидролиза — основные соли или гидрооксид In(OH)₃. Гидроксид индия получают, действуя раствором аммиака на соли индия. Основные свойства у In(OH)3 преобладают над кислотными.

In(OH)₃ — хорошо растворим в кислотах и плохо — в растворах щелочей, с образованием солей — индатов

Соединения индия низших степеней окисления довольно неустойчивы; галогениды InHal и черный оксид In₂O — очень сильные восстановители [4].

Применяют для нанесения покрытий на поверхность зеркал, рефлекторов и подшипников. Индий — легирующая добавка к полупроводниковым германию и кремнию.

Герметизирующий материал в вакуумных приборах и космических аппаратах, материал для соединения пьезоэлектрических кристаллов. Используется как компонент легкоплавких сплавов, применяемых в качестве припоев, в термоограничителях, предохранителях, сигнальных устройствах, в радиационных контурах ядерных реакторов[4].

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ГДЗ химия 11 класс Радецкий, дидактический материал, тема 5, раб 1, вариант 3, 1 задание. Дайте уравнения реакций

Напишите уравнения реакций: а) получения меди из оксида меди(Н) путём восстановления водородом; б) получения железа из оксида железа(III) путём восстановления оксидом углерода(Н); в) получения ванадия из оксида ванадия(V) кальцийтермическим способом. Реакцию в разберите как окислительно-восстановительную: обозначьте степени окисления атомов и расставьте коэффициенты, определив их методом электронного баланса.