Уравнение реакции цинка с ортофосфорной кислотой

Видео:Ортофорфорная кислота. Соли фосфорной кислоты. 9 класс.Скачать

Реакция взаимодействия цинка и ортофосфорной кислоты

Видео:Ортофосфорная кислота растворяет цинк.Скачать

Реакция взаимодействия цинка и ортофосфорной кислоты

Уравнение реакции взаимодействия цинка и ортофосфорной кислоты:

Реакция взаимодействия цинка и ортофосфорной кислоты.

В результате реакции образуются гидроортофосфат цинка и водород.

Для проведения реакции используется горячий, концентрированный раствор ортофосфорной кислоты.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: Zn + H3PO4 → ZnHPO4 + H2.

Реакция взаимодействия пероксида калия и кислорода

Реакция взаимодействия оксида галлия (III), гидроксида калия и воды

Реакция взаимодействия хлорида молибдена (V) и молибдена

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Взаимодействие цинка с серной кислотойСкачать

Уравнение реакции цинка с ортофосфорной кислотой

2. Гипотеза, цель, задачи, актуальность, социальная полезность, методы исследования

3. Теоретическая часть

— коррозия, виды коррозии

— защита от коррозии

— испытания на коррозионную стойкость

4. Практическая часть.

2)Приготовление растворов ортофосфорной кислоты концентрациями 5%,10%,20%,30%,40%, 50%

3)Приготовление растворов ортофосфорной кислоты разных концентраций с цинком

5)Испытание на коррозионную стойкость

6) Расчет себестоимости растворов

Металлы и их сплавы являются наиболее важными современными конструкционными материалами. Всюду, где эксплуатируются металлические конструкции, есть вещества, которые, взаимодействуя с металлами, постепенно их разрушают: ржавление металлических конструкций в атмосфере; обшивки судов в речной и морской воде; стальных трубопроводов в земле; разрушение металлических баков и аппаратов растворами кислот, солей и щелочей на химических и других заводах. Коррозия — это актуальная экономическая проблема. Она причиняет народному хозяйству огромные убытки. Вред коррозии многообразен: помимо выхода из строя оборудования, ухудшаются технические свойства еще не “отживших” изделий: увеличивается трение, уменьшается их твердость, пластичность. Экологический вред – утечки нефти, газа и других химически опасных продуктов из-за разрушенных коррозией трубопроводов. Из всего, произведенного в мире железа, 10% полностью разрушится в этот же год.

Цель: Выяснить, какая концентрация ортофосфорной кислоты в растворе с цинком даст наиболее высокий результат коррозионной стойкости. Найти оптимальный и наиболее доступный способ защиты от коррозии. Рассмотреть покрытия под микроскопом лаборатории Архимед.

Выяснить, что такое коррозия

Выяснить причины коррозии

Приготовить растворы для опыта на стальных пластинках

Покрыть стальные пластинки

Провести испытание на коррозионную стойкость

Анализировать результаты проведенных опытов

Рассчитать себестоимость приготовленных растворов

Социальная полезность:Мы боремся с коррозией относительно дешевым способом, так как коррозия разрушает и портит многие металлические изделия.

Методы исследования: Сбор информации из разных источников, эксперимент, наблюдение, анализ.

Теоретическая часть:

Коррозия.

Коррозия — самопроизвольное разрушение металлов в результате химического и физического взаимодействия с окружающей средой. При этом образуются продукты коррозии, состав которых зависит от условий разрушения металлов. (Я рассмотрела коррозию стали под микроскопом, приложение 6, 7). Все металлы, взаимодействуя с внешней средой, стремятся перейти в ионное состояние, то есть окислиться. Причиной коррозии служит неустойчивость металлов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде.

Последствия коррозии:

1. Разрушение оборудования.

2. Утечка химических продуктов.

3.Отрицательное влияние на жизнь и здоровье людей.

Виды коррозии по механизму протекания процесса, зависящему от характера внешней среды, с которой взаимодействует металл. Различают коррозию химическую и электрохимическую.

Электрохимическая коррозия — процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, при котором восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекает не одновременно с ионизацией атомов металла и от электродного потенциала металла зависят их скорости.

Химическая коррозия— взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз.

Виды коррозии по механизму разрушения: сплошная, местная, точечная. Коррозию так же различают по множеству других факторов. Приложение1

Способы защиты от коррозии:

Применение химически стойких сплавов (нержавеющие стали, содержащие до 18% хрома и 10% никеля)

Защита поверхности металла:

1) металлами, образующими на своей поверхности простые пленки

2) неметаллами – пассивные пленки, лаки, краски, эмали, смолы, создающие защитные пленки

Подавление влияния среды коррозионной среды ингибиторами

Электрохимическими методами – применение протекторов

Углеродистые стали – это сплавы в основном железа с углеродом, содержащие до 2% углерода, 0,8% марганца и до 0,4% кремния, а также вредные примеси — до 0,055% серы и до 0,045% фосфора. Железа около 97%, поэтому рассматриваем все процессы (реакции) на основе железа. (Приложение 2)

Углеродистая сталь является основным материалом для изготовления деталей машин и аппаратов.

Железо – важнейший металл современной техники – обладает слабой коррозионной стойкостью во многих условиях. При его применении, как правило, требуется защита от коррозии. Продуктами коррозии железа являются соединения как Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄*H₂O, Fe₂O₃.

В обычной атмосфере железо неустойчиво: даже в относительно чистом воздухе оно покрывается ржавчиной. В загрязненной атмосфере городов железо коррозирует быстрее, и его необходимо защищать от коррозии.

Ортофосфорная кислота

Ортофосфорная кислота является неорганической кислотой средней силы. Ее химическая формула – H₃PO₄. Ортофосфорная кислота представляет собой бесцветную жидкость, хорошо растворимую в воде.

Испытания на коррозионную стойкость.

Гост 9.302-88. Раствор № 35.Применяется для контроля защитной способности неметаллических неорганических покрытий. Состав: Медь сернокислая 5-водная (82г/л), натрий хлористый (33г/л), соляная кислота 0,1 моль/л (13 см 3 /л)

Признак неудовлетворительного покрытия: изменение цвета капли от голубого до желтого, светло-зеленого или красного.

Практическая часть:

1 Этап. Подготовка пластинок. Пластинки были покрыты слоем масла и грязи (Приложение 4). Я сняла этот слой при помощи бензина БР-2 (Приложение 5). Обезжиренные пластинки начали реагировать с кислородом и влагой, находившимися в воздухе.

Гидроксид железа Fe(OН)₃ и является тем, что называют ржавчиной.

2 Этап. Приготовление растворов. Из 82% ортофосфорной кислоты получаю концентрации этой же кислоты: 50%, 40%, 30%, 20%, 10%, 5% (Расчеты веду по правилу креста) (Приложение 3)

3 Этап. Приготовление растворов ортофосфорной кислоты разных концентраций с цинком. В пробирки добавили по 1г цинка. Дальше мы наблюдали, как начали выделяться пузырьки газа – водород. Раствор бесцветный. Цинк не растворился в 1,2 и 3 пробирках. Признаком окончания реакции является прекращение выделения водорода (Приложение 8).

Ортофосфорная кислота (H₃PO₄) образует три вида солей: дигидрофосфаты, гидрофосфаты, фосфаты.

Дигидрофосфаты Zn(H₂PO₄₎₂ – однозамещенные соли образуются сразу при первичном контакте металла с фосфорной кислотой. Взаимодействие описывается реакцией: Zn + 2H₃PO₄ → Zn(H₂PO₄₎₂ + H₂↑

При дальнейшем взаимодействии кислоты с металлом (концентрация кислоты уменьшается) образуются двухзамещенные (гидрофосфаты цинка ZnHPO₄) и трехзамещенные (фосфаты цинка Zn₃(PO₄₎₂) соли.

Реакции образования вторичных и третичных солей:

Zn(H₂PO₄₎₂ ↔ ZnHPO₄ + H₃PO₄ — продуктами реакции являются двухзамещенная соль и свободная ортофосфорная кислота;

3Zn(H₂PO₄₎₂ ↔ Zn₃(PO₄₎₂ + 4H₃PO₄ – образуется трехзамещенная соль, свободная ортофосфорная кислота.

4 Этап. Покрытие пластинок. Для того чтобы покрыть пластинки мне понадобилась обычная кисточка и полиэтилен, для защиты мебели. Я покрыла раствором из каждой пробирки по одной пластинке (Приложение 10). Пластинка меняла цвет с рыжего на тёмно-серый, а при высыхании на светло-серый. Время образования пленки приведено в приложении 11. Труднорастворимые фосфаты железа и цинка – основная составляющая часть фосфатного покрытия. Железо и оксид железа (|||) взаимодействуют с веществами находящимися в растворах, а именно H₃PO₄, Zn(H₂PO₄₎₂, ZnНРО₄. Продуктами являются соли — Zn₂Fe(PO₄₎₂*H₂O – фосфофиллит, Zn₃(PO₄₎₂*4H₂O –гопеит, FePO₄ – фосфат железа (|||), которые кристаллизуются на обрабатываемой поверхности, образуя фосфатное покрытие по схеме реакций представленной в приложении 14. Мы рассмотрели покрытия пластинок под микроскопом:

Видео:Реакция цинка с соляной кислотой. Химический опытСкачать

Please wait.

Видео:Получение ортофосфорной кислоты!#химиядома#фосфорнаякислота#оксидфосфора5Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 | Реакция цинка и соляной кислотыСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2c83337a884be3 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

💥 Видео

С какими веществами вступает в реакцию обмена разбавленная ортофосфорная кислота? а) Са(ОН)2; b) Li2Скачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Опыты по химии. Растворение цинка в кислотах и щелочахСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Фосфорная кислота- кислота, которую все пробовали на вкус (чистую, а не в составе кока колы).Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Химия 9 класс (Урок№16 - Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V).)Скачать

Ортофосфорная кислотаСкачать

Взаимодействие цинка с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Реакция оксида цинка с соляной кислотой. Химический опытСкачать