Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

Волшебная реакция, как можно обесцветить йод

Ну как вам опыты с жесткой водой? Заметили, как стирают порошок и мыло в жесткой воде? Совсем скоро я планирую показать еще несколько опытов про стиральный порошок, нашла просто отпадный материал, в том числе и видео. Так что, не пропустите выход этой статьи!

А сегодня предлагаю заняться выведением пятен, а именно пятен от йода. Мы проведем несложные опыты с йодом, тиосульфатом натрия и узнаем, чем обесцветить йод.

В этом нам поможет волшебный тиосульфат натрия, который можно легко купить в аптеке и с его помощью обесцветить йод. Это вещество используется при различных отравлениях, например, соединениями мышьяка, ртути, свинца, солями йода и брома. Он недорогой и хватит его надолго. Вот сегодня мы и посмотрим, как тиосульфат вступает в реакцию с йодом.

  • аптечная спиртовая настойка йода
  • картофельный крахмал
  • вода
  • аптечный раствор тиосульфата натрия, например, вот такой:

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

Готовим раствор крахмала. Для этого треть чайной ложки крахмала растворяем в небольшом количестве холодной воды и хорошенько размешиваем:

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

Готовим светло-коричневый раствор йода. Для этого к небольшому количеству воды добавляем 1-2 капли аптечного йода:

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

Теперь добавляем немного полученного йодного раствора к раствору крахмала – появляется синее окрашивание. С таким мы уже сталкивались в опытах с крахмалом.

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

Ну а теперь – самое интересное. К синему раствору приливаем содержимое одной ампулы с тиосульфатом натрия. Синяя окраска мгновенно исчезает.

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

Объяснение происходящего очень простое.

При взаимодействии йода и крахмала всегда появляется синяя окраска. Это качественная реакция на йод. Но йод взаимодействует и с тиосульфатом натрия. Поэтому когда мы приливаем тиосульфат к синему раствору крахмала, весь йод вступает в реакцию с тиосульфатом, следовательно, крахмал, освобожденный от влияния йода, снова становится бесцветным.

Для подтверждения этого можете прилить тиосульфат к оставшемуся раствору йода. Видите, он мгновенно обесцвечивается:

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

  • аптечная спиртовая настойка йода
  • небольшой кусочек ткани, лучше белой или хотя бы светлой
  • кусочек ваты
  • аптечный раствор тиосульфата натрия

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

Пипеткой капнем каплю йода на ткань. Образуется яркое коричневое пятно:

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

Теперь смочим ватку в растворе тиосульфата и протрем это пятно. Оно мгновенно исчезает:

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

Так что, теперь, если вы вдруг испачкаете свою одежду йодом, вы знаете, как можно избавиться от пятна.

Кстати, помните, когда-то я писала про самодельные краски из крахмала? Я уже, честно говоря, и забыла про них, а вот мой ребенок периодически вспоминает и требует, чтобы мама достала «Мишку» порисовать. И с удовольствием рисует. Может, кто-нибудь подскажет, где еще можно купить вот такие банки необычной формы? Я бы еще красок наделала, раз уж ребенку так нравится.

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

Наталья Брянцева

KidsChemistry теперь есть и в социальных сетях. Присоединяйтесь прямо сейчас! Google+ , В контакте , Одноклассники , Facebook

Видео:Йод и тиосульфат натрияСкачать

Йод и тиосульфат натрия

Реакция взаимодействия тиосульфата натрия и иода

Видео:Взаимодействие йода с тиосульфатом натрия.Скачать

Взаимодействие йода с тиосульфатом натрия.

2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

Реакция взаимодействия тиосульфата натрия и иода с образованием тетратионата натрия и иодида натрия. Тиосульфат натрия — разбавленный раствор.

Реакцию широко используют в аналитической химии для иодометрического определение восстановителей и окислителей.

Видео:Обесцвечиваем йод. Тиосульфат натрия+крахмал против йода. Эксперимент #2Скачать

Обесцвечиваем йод. Тиосульфат натрия+крахмал против йода. Эксперимент #2

Характеристика окислительно-восстановительных свойств сернистой кислоты

Задача 863.
Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии: а) с магнием; б) с сероводородом; в) с йодом? Какой из входящих в ее состав ионов обусловливает эти свойства в каждом из указанных случаев?
Решение:
а) Mg + H2SO3 ↔ MgSO3 + H2
Уравнения ионно-молекулярного баланса:

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

Mg 0 + 2H + = Mg 2+ + H2 0

Таким образом, сернистая кислота проявляет свойства окислителя, уменьшая степень окисления водорода от +2 до 0.

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

2S 2- + SO3 2 — + 6H + ↔ 3S 0 + 3H2O

Таким образом, сернистая кислота проявляет свойства восстановителя, увеличивая свою степень окисления серы от -2 до 0.

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

Таким образом, сернистая кислота проявляет свойства восстановителя, увеличивая степень окисления серы от +4 до +6.

Видео:Реакция Йода И Гидроксида Натрия. Реакция I2 и NaOH.Скачать

Реакция Йода И Гидроксида Натрия. Реакция I2 и NaOH.

Тиосульфат натрия

Задача 864.
Через 100 мл 0,2 н. раствора NаОН пропустили 448 мл SO2 (условия нормальные). Какая соль образовалась? Найти ее массу.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:

Находим количество NaOH и SO2:

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

Из уравнения реакции вытекает, что из 2 молей NaOH и 1 моля SO2 образуются 1 моль Na2SO3, значит , NaOH взято в недостатке, поэтому расчет массы Na2SO3 производим по количеству NaOH. Исходя из этих рассуждений в результате реакции из 0,02 моль NaOH образовалось 0,01 моль Na2SO3.
Рассчитаем массу Na2SO3, учитывая, что М( Na2SO3) равна 126 г/моль, получим:

m( Na 2SO 3) = M( Na 2SO 3) . n( Na 2SO 3) = 126 . 0,01 = 1,26 г.

Ответ: m( Na 2SO 3) = 126 г.

Тетратионовая кислота

Написать уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия: а) с хлором (при его недостатке и при его избытке); б) с йодом.
Решение:
а) Взаимодействие тиосульфата натрия с хлором (при его недостатке):

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

S2O3 2- + 2Cl2 0 + H2O ↔ 2SO 2 ↑ + 4Cl + 2H +

Na 2 S 2 O 3 + 2Cl 2 + H 2 O ↔ 2NaCl + 2SO 2 ↑ + 2HCl

В данной реакции тиосульфат натрия выступает в роли восстановителя, увеличивая степень окисления одного атома серы от -2 до +4.

б) Взаимодействие тиосульфата натрия с хлором (при его избытке):

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

S2O3 2- + 4Cl2 0 + 5H2O ↔ 2SO4 2- + 8C l- + 10H +

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O ↔ + 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl

В данной реакции тиосульфат натрия выступает в роли восстановителя, увеличивая степень окисления одного атома серы от 0 до +4, другого – от +4 до +6.

в) Под действием слабого окислителя тиосульфат натрия окисляется до соли тетратионовой кислоты H2S4O6.
Взаимодействие тиосульфата натрия с йодом:

Уравнение реакции тиосульфата натрия с йодом

2 Na 2 S 2 O 3 + I 2 ↔ Na 2 S 4 O 6 + 2NaI

В данной реакции тиосульфат натрия выступает в роли восстановителя, увеличивая степень окисления одного атома серы от 0 до +4.

Под действием слабого окислителя йода тиосульфат натрия окисляется до соли тетратионовой кислоты H 2 S 4 O 6 .

💥 Видео

Качественная реакция тиосульфат - иона. Реакция раствора тиосульфата натрия с соляной кислотой 🧪Скачать

Качественная реакция тиосульфат - иона. Реакция раствора тиосульфата натрия с соляной кислотой 🧪

КАК УРАВНЯТЬ I2 + Na2S2O3 = Na2S4O6 + NaI электронным балансом? РЕАКЦИЯ ЙОДА С ТИОСУЛЬФАТОМ НАТРИЯСкачать

КАК УРАВНЯТЬ I2 + Na2S2O3 = Na2S4O6 + NaI электронным балансом? РЕАКЦИЯ ЙОДА С ТИОСУЛЬФАТОМ НАТРИЯ

РЕАКЦИЯ Алюминия, Тиосульфата Натрия И Соляной Кислоты. Реакция Al, Na2S2O3, HCl.Скачать

РЕАКЦИЯ Алюминия, Тиосульфата Натрия И Соляной Кислоты. Реакция Al, Na2S2O3, HCl.

КАК УРАВНЯТЬ I2 + Na2S2O3 = Na2S4O6 + NaI методом полуреакций? РЕАКЦИЯ ЙОДА С ТИОСУЛЬФАТОМ НАТРИЯСкачать

КАК УРАВНЯТЬ I2 + Na2S2O3 = Na2S4O6 + NaI методом полуреакций? РЕАКЦИЯ ЙОДА С ТИОСУЛЬФАТОМ НАТРИЯ

ПОЛУЧЕНИЕ Тиосульфата Натрия. Реакция Сульфита Натрия и Серы.Скачать

ПОЛУЧЕНИЕ Тиосульфата Натрия. Реакция Сульфита Натрия и Серы.

Химическая реакция йода и алюминия.Скачать

Химическая реакция йода и алюминия.

Получение Йодоформа. Реакция Ацетона, Йода и Гидрооксида Натрия. Реакция C3H6O, I2 и NaOH.Скачать

Получение Йодоформа. Реакция Ацетона, Йода и Гидрооксида Натрия. Реакция C3H6O, I2 и NaOH.

42. Зависимость скорости реакции тиосульфата натрия с серной кислотой от концентрации реагентовСкачать

42. Зависимость скорости реакции тиосульфата натрия с серной кислотой от концентрации реагентов

Занятие 5. Стандартизация тиосульфата натрия по дихромату калия.Скачать

Занятие 5. Стандартизация тиосульфата натрия по дихромату калия.

Стандартизация раствора натрия тиосульфата по калия дихроматуСкачать

Стандартизация раствора натрия тиосульфата по калия дихромату

Йодид Олова(4) - SnI4. Реакция Олова и Йода. Реакция Sn и I2.Скачать

Йодид Олова(4) - SnI4. Реакция Олова и Йода. Реакция Sn и I2.

Реакция тиосульфата натрия и соляной кислотыСкачать

Реакция тиосульфата натрия и соляной кислоты

Йодид Ртути(1) - Hg2I2. Реакция Ртути И спиртового раствора Йода. Реакция Hg и I2.Скачать

Йодид Ртути(1) - Hg2I2. Реакция Ртути И спиртового раствора Йода. Реакция Hg и I2.

Как отмыть йод / зелёнку? Химия – ПростоСкачать

Как отмыть йод / зелёнку? Химия – Просто

Кузьмич Е.С. Приготовление и установка титра раствора йода.Скачать

Кузьмич Е.С.  Приготовление и установка титра раствора йода.

Йод - САМЫЙ КРАСОЧНЫЙ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМЛЕ!Скачать

Йод - САМЫЙ КРАСОЧНЫЙ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМЛЕ!
Поделиться или сохранить к себе: