Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными.
1) взаимодействие сульфида калия с перманганатом калия
2) взаимодействие концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия
3) взаимодействие хлорида аммония и нитрита натрия
4) взаимодействие оксида кремния с карбонатом натрия
5) взаимодействие иодоводородной кислоты с дихроматом натрия
Запишите номера выбранных ответов.
Окислительно-восстановительной называется реакция, в ходе которой атомы хим. элементов меняют свои степени окисления.
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
Сульфиды с разными окислителями
статья по химии (11 класс)
S -2 c разными окислителями
В щелочной среде хлор окисляет сульфиды до сульфатов:
В кислой и нейтральной среде возможно образование сульфитов:
Восстановители:S -2. Cl — , Br — , I — . переходят в Э 0
P -3, As -3 переходят в Э +5
N +3 , P +3 , S +4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль)
В результате окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой происходит образование средних солей сульфатов марганца (II) и калия, воды и выделение серы в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
8KMnO4 + 5H2S + 7H2SO4 = 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O (может быть и так)
5 K2S + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 S + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O,
В нейтральной среде
3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O = 2 MnO2↓ + 3 S↓ + 8 KOH,
При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия.
Щелочная среда
K2S + 2 KMnO4 –(KOH)= 2 K2MnO4 + S↓
HNO3
Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты.
Концентрированная азотная кислота окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до сульфат ионов при нагревании
CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O может образоваться CuSO4
Разбавленная азотная кислота окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до серы
3H2S + 2HNO3→ 2NO +4H2O + 3S
K2CrO4 и K2Cr2O7
Восстановители:S -2. Cl — , Br — , I — . переходят в Э 0
P -3, As -3 переходят в Э +5
N +3 , P +3 , S +4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль
2K2CrO4 + 3K2S + 8H2O = 3S + 10KOH + 2Cr(OH)3
Сульфид калия: способы получения и химические свойства
Сульфид калия K2S — белое вещество, плавится без разложения. Термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 110,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,74; tпл = 912º C.
Способ получения
1. Сульфид калия можно получить путем взаимодействия калия и серы при температуре 100 — 200º C:
2K + S = K2S
2. При взаимодействии с углеродом (коксом) сульфат калия при температуре 900º C образует сульфид калия и угарный газ:
3. При температуре 600º C в присутствии оксида железа (III) сульфат калия реагирует с водородом . Взаимодействие сульфата калия с водородом приводит к образованию сульфида калия и воды:
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфид калия — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:
1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид калия образует осадок сульфид меди и хлорид калия:
CuCl2 + K2S = CuS↓ + 2KCl
Химические свойства
1. Сульфид калия может реагировать с простыми веществами :
Твердый сульфид калия реагирует с кислородом при температуре выше 500º C. При этом образуется сульфат калия:
2. Сульфид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Сульфид калия способен реагировать со многими кислотами :
2.1.1. Сульфид калия реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида калия с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида калия и газа сероводорода:
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
2.1.2. Сульфид калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой . При этом образуются гидросульфат калия, газ оксид серы, осадок сера и вода:
2.1.3. При взаимодействии сульфида калия с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат калия, газ оксид азота, сера и вода:
2.1.4 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой холодный сульфид калия образует гидросульфид калия: