Уравнение реакции сульфида калия с перманганатом калия

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными.

1) взаимодействие сульфида калия с перманганатом калия

2) взаимодействие концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия

3) взаимодействие хлорида аммония и нитрита натрия

4) взаимодействие оксида кремния с карбонатом натрия

5) взаимодействие иодоводородной кислоты с дихроматом натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Окислительно-восстановительной называется реакция, в ходе которой атомы хим. элементов меняют свои степени окисления.

1.

2.

3.

4.

5.

Видео:Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Сульфиды с разными окислителями
статья по химии (11 класс)

S -2 c разными окислителями

В щелочной среде хлор окисляет сульфиды до сульфатов:

В кислой и нейтральной среде возможно образование сульфитов:

Восстановители:S -2. Cl — _, Br — , I — . переходят в Э 0

P -3, As -3 переходят в Э +5

N +3 , P +3 , S +4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль)

В результате окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой происходит образование средних солей сульфатов марганца (II) и калия, воды и выделение серы в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

8KMnO₄ + 5H₂S + 7H₂SO₄ = 8MnSO₄ + 4K₂SO₄ + 12H₂O (может быть и так)

5 K₂S + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ = 5 S + 2 MnSO₄ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O,

В нейтральной среде

3 K₂S + 2 KMnO₄ + 4 H₂O = 2 MnO₂↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия.

Щелочная среда

K₂S + 2 KMnO₄ –(KOH)= 2 K₂MnO₄ + S↓

HNO3

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты.

Концентрированная азотная кислота окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до сульфат ионов при нагревании

Видео:Все ОВР с перманганатом для ЕГЭ 2023 | Интенсив | Екатерина Строганова | 100балльныйСкачать

CuS + 10HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O может образоваться CuSO₄

Разбавленная азотная кислота окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до серы

Видео:ОВР с перманганатом калия.Скачать

3H₂S + 2HNO₃→ 2NO +4H₂O + 3S

Видео:Задание 29 ОВР: перманганат калия в разных средах - видимые признаки реакций | Химия ЕГЭ | УМСКУЛСкачать

K2CrO4 и K2Cr2O7

Восстановители:S -2. Cl — _, Br — , I — . переходят в Э 0

P -3, As -3 переходят в Э +5

N +3 , P +3 , S +4 и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль

2K₂CrO₄ + 3K₂S + 8H₂O = 3S + 10KOH + 2Cr(OH)₃

Видео:Окисление органических соединений перманганатом калияСкачать

Сульфид калия: способы получения и химические свойства

Сульфид калия K₂S — белое вещество, плавится без разложения. Термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 110,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,74; t_пл = 912º C.

Видео:Взаимодействие сульфита калия с перманганатом калия в щелочной средеСкачать

Способ получения

1. Сульфид калия можно получить путем взаимодействия калия и серы при температуре 100 — 200º C:

2K + S = K₂S

2. При взаимодействии с углеродом (коксом) сульфат калия при температуре 900º C образует сульфид калия и угарный газ:

3. При температуре 600º C в присутствии оксида железа (III) сульфат калия реагирует с водородом . Взаимодействие сульфата калия с водородом приводит к образованию сульфида калия и воды:

Видео:Взаимодействие сульфита калия с перманганатом калия во всех средахСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфид калия — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:

1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид калия образует осадок сульфид меди и хлорид калия:

CuCl₂ + K₂S = CuS↓ + 2KCl

Видео:Реакция этилена с раствором перманганата калияСкачать

Химические свойства

1. Сульфид калия может реагировать с простыми веществами :

Твердый сульфид калия реагирует с кислородом при температуре выше 500º C. При этом образуется сульфат калия:

2. Сульфид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфид калия способен реагировать со многими кислотами :

2.1.1. Сульфид калия реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида калия с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида калия и газа сероводорода:

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

2.1.2. Сульфид калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой . При этом образуются гидросульфат калия, газ оксид серы, осадок сера и вода:

2.1.3. При взаимодействии сульфида калия с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат калия, газ оксид азота, сера и вода:

2.1.4 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой холодный сульфид калия образует гидросульфид калия:

📸 Видео

Северное сияние сломалось? 5 версий о которых учёные предпочитают не говоритьСкачать

перманганат калия + сульфид натрия в ЩЕЛОЧНОЙ средеСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Реакция Между Перманганатом Калия, Сульфатом Марганца и Серной Кислотой. Сульфат Марганца(4).Скачать

Опыты по химии. Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в различных средахСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Получение кислорода из перманганата калияСкачать

ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ | МАРГАНЦОВКА | Химические свойства марганцовки | Химические реакции | ХимияСкачать

Перманганат калия: химические свойства, качественные реакции, ОВР в органике и неорганикеСкачать

Уравнивание неорганических реакций (ОВР) методом электронно-ионного баланса. ОВР, часть 3 из 4.Скачать

Окисление Толуола Перманганатом Калия В Сернокислой СредеСкачать

СМАЕВ ГРОБИТ СЕРДЦЕ ХИМИЕЙ / разоблачениеСкачать