Уравнение реакции сульфата меди и водного раствора аммиака

Type Exception Report

Message Invalid character found in the request target [/ru/?s=CuSO4+++NH3+=+[Cu(NH3)4]SO4 ]. The valid characters are defined in RFC 7230 and RFC 3986

Description The server cannot or will not process the request due to something that is perceived to be a client error (e.g., malformed request syntax, invalid request message framing, or deceptive request routing).

Note The full stack trace of the root cause is available in the server logs.

Видео:Реакция растворов сульфата меди и аммиакаСкачать

При постепенном приливании водного раствора аммиака к раствору сульфата меди (II) вначале выпал голубой осадок, который затем растворился с образованием

Видео:Реакция аммиака с сульфатом меди. Химический опытСкачать

Ваш ответ

Видео:Реакция аммиака с раствором сульфата меди. Химия азота для ЕГЭ по химииСкачать

решение вопроса

Видео:CuSO4 + NaOH Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия в водном раствореСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,399
• гуманитарные 33,632
• юридические 17,905
• школьный раздел 607,960
• разное 16,854

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Сульфат меди+аммиак+пероксид водорода!!! Бурная реакция!!! С объяснениями!!!Скачать

Характеристиеа свойств меди и её соединений

Задача 984.
Написать уравнения реакций взаимодействия меди с разбавленной (1 : 2) и концентрированной азотной кислотой. Почему медь не растворяется в соляной кислоте?
Решение:

Медь не растворяется в соляной кислоте, потому что она в ряду напряжений стоит правее водорода и поэтому не вытесняет водород из кислоты. Однако в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в разбавленной соляной и серной кислоте с образованием соответствующей соли:

Задача 985.
Как взаимодействуют соли меди с растворами щелочей и гидроксида аммония?
Решение:
а) Соли меди (II) с растворами щелочей образуют гидроксид меди (II) и соответствующую соль:

Уже при слабом нагревании даже под водой гидроксид меди (II) разлагается, превращаясь в чёрный оксид меди(II):

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

б) Характерной особенностью солей меди (II) является то, что при их взаимодействии с гидроксидом аммония осадка Cu(OH)₂ не образуется. Если к раствору сульфата меди (II) приливать раствор аммиака, то сначала выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивно синий цвет обусловленный комплексным ионом [Cu(NH₃)₄] 2+ . При испарении воды ионы [Cu(NH₃)₄] 2+ связываются ионами кислотного остатка SO₄ 2- и из раствора выделяется тёмно-синие кристаллы, состав которых можно выразить формулой [Cu(NH₃)₄]SO₄ . H₂O. Таким образом, при взаимодействии CuSO₄ с NH₄OH происходит реакция:

или в ионно-молекулярной форме:

Задача 986.
Какие процессы происходят при электролизе растворов сульфата меди: а) с медными; б) с платиновыми электродами?
Решение:
а) Электролиз раствора сульфата меди с медными электродами. Стандартный электродный потенциал системы:
Сu 2+ +2 = Cu 0 (+0,337

значительно выше, чем потенциал водородного электрода в кислой среде (0,000 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление меди, сопровождающееся отложением чистой меди на медном катоде:

Сu 2+ + 2 = Cu 0

Так как значения стандартных электродных потенциалов окисления воды и окисления SO₄ 2- значительно выше, чем потенциал окисления меди, то на аноде будет протекать процесс окисления меди:

Сu 0 — 2 = Cu 2+

Таким образом, при электролизе раствора сульфата меди на медных электродах происходит растворение медного анода и отложение чистой меди на медном катоде. Данный процесс можно применить для очистки меди от примесей (электрохимическое рафинирование).

б) При электролизе раствора CuSO₄ с платиновыми электродами. Медь в ряду напряжений расположена после водорода; поэтому у катода будет происходить разряд ионов Cu 2+ и выделение металлической меди:

Сu 2+ + 2 = Cu 0

На аноде будет разряжаться вода, потому что стандартный электродный потенциал электрохимического окисления воды (1,228 В), значительно ниже, чем стандартный электродный потенциал (2,01 В), характеризующий систему

SO₄ 2- = S₂O₈ 2- +2 .

Ионы SO₄ 2- , движущиеся при этом электролизе к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве и вместе с ионами Н + образуют систему, состоящую из серной кислоты.

У анода: 2Н₂О + 4 = О₂ + 4Н +

Таким образом, при электролизе раствора сульфата меди на платиновых электродах на катоде будет выделяться металлическая медь, а на аноде – газообразный кислород и в анодном пространстве будет накапливаться серная кислота.

🔥 Видео

Реакция сульфата меди II ( медный купорос) с гидроксидом натрия ( щелочами)Скачать

РЕАКЦИЯ СУЛЬФАТА МЕДИ И ВОДНОГО АММИАКАСкачать

СУЛЬФАТ МЕДИСкачать

Реакции солей металлов с раствором аммиака / Reactions of metal salts with ammoniaСкачать

Взаимодействие железа с сульфатом медиСкачать

Взаимодействие железа с раствором сульфата меди II. Задание 19. Химия ОГЭСкачать

Химия 9 класс (Урок№14 - Азот: свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства.)Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

30 перекись водорода и аммиачный раствор сульфата медиСкачать

Электролиз раствора сульфата меди(II)Скачать

Ацетиленид Меди(2) - Cu2C2. Реакция Ацетилена и Сульфата Тетраамина Меди(2).Скачать

Реакция сульфата меди с иодидом калия. Химические опыты.Скачать

Практическая работа №6. Получение аммиака и опыты с ним. 9 класс.Скачать

Медный купорос и аммиак. Химический опыт. Точка Гравитации.Скачать

Реакция замещения меди железом в растворе сульфата или хлорида меди IIСкачать