Сульфат калия K2SO4 — соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).
Относительная молекулярная масса Mr = 174,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,662; tпл = 1074º C; tкип > 2000º C
- Способ получения
- Качественная реакция
- Химические свойства
- Уравнение реакции сульфата калия с сероводородом
- Реакция взаимодействия сульфида калия и сероводорода
- Реакция взаимодействия сульфида калия и сероводорода
- Реакция термического разложения полигидрата оксида железа (III)
- Реакция взаимодействия оксида меди (I) и водорода
- Реакция взаимодействия галлия и йода
- Выбрать язык
- Популярные записи
- Предупреждение.
- 💥 Видео
Видео:Сероводород и сульфиды. 11 класс.Скачать
Способ получения
1. В результате взаимодействия при надпероксида калия и серы образуется сульфат калия:
2. Оксид калия реагирует с оксидом серы. В результате реакции образуется сульфат калия:
K2O + SO3 = K2SO4
3. В результате реакции между гидроксидом калия и серной кислотой происходит образование сульфата калия и воды:
4. Гидросульфат калия при 240 ºС разлагается с образованием сульфата калия и серной кислоты:
5. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и гидросульфата калия образуется сульфат калия и вода:
6. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом калия при 450–700º C с образованием сульфата калия и соляной кислоты:
7. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной серной кислотой в состоянии кипения. В результате реакции образуется сульфат калия и газ хлороводород:
8. При температуре выше 500º С твердый сульфид калия взаимодействует с кислородом, образуя сульфат калия:
Видео:Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфат калия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:
1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат калия образует сульфат бария и хлорид калия:
Видео:Получение сероводорода и изучение его свойствСкачать
Химические свойства
1. Сульфат калия может реагировать с простыми веществами :
1.1. Сульфат калия реагирует с углеродом при температуре 900º C. При этом образуются сульфид калия и угарный газ:
1.2. С водородом сульфат калия реагирует при температуре 600º C, в присутствии катализатора Fe2O3 с образованием сульфида калия и воды:
2. Сульфат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Сульфат калия взаимодействует с гидроксидами :
2.1.1. Сульфат калия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида калия и сульфата бария:
2.2. Сульфат калия может реагировать с кислотами :
2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат калия образует гидросульфат калия:
2.3. Сульфат калия может взаимодействовать с оксидами :
2.3.1. Сульфат калия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата калия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата калия:
2.4. Сульфат калия реагирует с солями :
2.4.1. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид калия и осадок сульфат бария:
Видео:Сероводород. Сульфиды. 9 классСкачать
Уравнение реакции сульфата калия с сероводородом
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ:
а) Сера ⟶ Сероводород ⟶ Сульфид калия ⟶ Сульфид меди (II);
б) Сера ⟶ Сероводород ⟶ Оксид серы (IV) ⟶ Сера;
в) Сера ⟶ Сероводород ⟶ Сернистый газ ⟶ Сульфит калия;
г) Сера ⟶ Сульфид натрия ⟶ Сероводород ⟶ Сульфид калия ⟶ Сульфид свинца (II);
д) Сера ⟶ Сероводород ⟶ Сера ⟶ Сульфид меди (II) ⟶ Сернистый газ;
е) Сера ⟶ Сульфид железа (II) ⟶ Сероводород ⟶ Гидросульфид натрия ⟶ Сульфид натрия ⟶ Сера;
ж) Сера ⟶ Сульфид железа (II) ⟶ Сероводород ⟶ Сульфид меди (II) ⟶ Оксид серы (IV).
Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения. К уравнениям всех окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.
| H2 + S = H2S | ||||
| H2 0 — 2ē ⟶ 2H + | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| S 0 + 2ē ⟶ S -2 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| H2 + S = H2S | ||||
| H2 0 — 2ē ⟶ 2H + | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| S 0 + 2ē ⟶ S -2 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O | ||||
| S -2 — 6ē ⟶ S +4 | 6 | 12 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O2 0 + 4ē ⟶ 2O -2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |
| 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O | ||||
| S -2 — 2ē ⟶ S 0 | 2 | 4 | 2 | восстановитель (окисление) |
| S +4 + 4ē ⟶ S 0 | 4 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| H2 + S = H2S | ||||
| H2 0 — 2ē ⟶ 2H + | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| S 0 + 2ē ⟶ S -2 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O | ||||
| S -2 — 6ē ⟶ S +4 | 6 | 12 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O2 0 + 4ē ⟶ 2O -2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |
| 2Na + S = Na2S | ||||
| Na 0 — 1ē ⟶ Na + | 1 | 2 | 2 | восстановитель (окисление) |
| S 0 + 2ē ⟶ S -2 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + H2S↑
2H + + S 2- = H2S↑
| H2 + S = H2S | ||||
| H2 0 — 2ē ⟶ 2H + | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| S 0 + 2ē ⟶ S -2 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| H2S + Cl2 = 2HCl + S↓ | ||||
| S -2 — 2ē ⟶ S 0 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| Cl2 0 + 2ē ⟶ 2Cl — | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| Cu + S = CuS | ||||
| Cu 0 — 2ē ⟶ Cu +2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| S 0 + 2ē ⟶ S 0 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 | ||||
| S -2 — 6ē ⟶ S +4 | 6 | 12 | 2 | восстановитель (окисление) |
| O2 0 + 4ē ⟶ 2O -2 | 4 | 3 | окислитель (восстановление) | |
| Fe + S = FeS | ||||
| Fe 0 — 2ē ⟶ Fe +2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| S 0 + 2ē ⟶ S -2 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H + + 2Cl — = Fe 2+ + 2Cl — + H2S↑
FeS + 2H + = Fe 2+ + H2S↑
NaOH + NaHS = Na2S + H2O
Na + + OH — + Na + + HS — = 2Na + + S 2- + H2O
OH — + HS — = S 2- + H2O
| Na2S + I2 = 2NaI + S↓ | ||||
| S -2 — 2ē ⟶ S 0 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| I2 0 + 2ē ⟶ 2I — | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
| Fe + S = FeS | ||||
| Fe 0 — 2ē ⟶ Fe +2 | 2 | 2 | 1 | восстановитель (окисление) |
| S 0 + 2ē ⟶ S 0 | 2 | 1 | окислитель (восстановление) | |
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H + + 2Cl — = Fe 2+ + 2Cl — + H2S↑
FeS + 2H + = Fe 2+ + H2S↑
Видео:СероводородСкачать
Реакция взаимодействия сульфида калия и сероводорода
Видео:Сера. Сероводород. СульфидыСкачать
Реакция взаимодействия сульфида калия и сероводорода
Уравнение реакции взаимодействия сульфида калия и сероводорода:
Реакция взаимодействия сульфида калия и сероводорода.
В результате реакции образуется гидросульфид калия.
Для проведения реакции используется насыщенный раствор сероводорода.
Реакция протекает при нормальных условиях.
Формула поиска по сайту: K2S + H2S → 2KHS.
Реакция термического разложения полигидрата оксида железа (III)
Реакция взаимодействия оксида меди (I) и водорода
Реакция взаимодействия галлия и йода
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
💥 Видео
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Химия 9 класс : СероводородСкачать
Химия. Сероводород и сульфиды. ТеорияСкачать
Соединения серы. 9 класс.Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Сероводород СульфидыСкачать
Сероводород. Строение, получение, основные свойства | ХимияСкачать
Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать
Реакция Роданида Калия и Сульфата Меди. Роданид Меди - Cu(CNS)2. Реакция CuSO4, KSCN.Скачать
Гробы #2 | Задачка с сульфидом калияСкачать
Составление уравнений реакций горения. 11 класс.Скачать
Восстановительные свойства сероводорода и сульфидов | ХимияСкачать
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
Все ОВР с перманганатом для ЕГЭ 2023 | Интенсив | Екатерина Строганова | 100балльныйСкачать
