4.1 Аналитические реакции катионов кальция Са 2+
1.Катионы кальция Са 2+ образуют с анионами сульфата SO4 2− белый осадок малорастворимого в воде сульфата кальция, который при медленной кристаллизации выделяется в форме игольчатых кристаллов минерала гипса CaSO4 ∙ 2 H2O:
Для увеличения полноты осаждения к раствору добавляют равный объем этанола, поскольку в водно-спиртовом растворе растворимость сульфата кальция понижается по сравнению с растворимостью в воде.
Для проведения реакции микрокристаллоскопическим методом каплю раствора, содержащего катион Са 2+ , помещают на предметное стекло, затем добавляют каплю раствора H2SO4 и смесь упаривают. При этом образуются игольчатые кристаллы гипса (CaSO4 ∙ 2 H2O), хорошо видимые в микроскоп (рис. 4.1).
Крупные кристаллы гипса легко отличить от мелких кристаллов BaSO4 и SrSO4. В присутствии катионов Ba 2+ и Sr 2+ к анализируемому раствору добавляют каплю раствора серной кислоты H2SO4, смесь выпаривают досуха. Осадок нагревают с дистиллированной водой. Сульфат кальция, как наиболее растворимый сульфат катионов II группы, переходит в раствор. При упаривании полученного раствора выпадают кристаллы гипса, хорошо видимые под микроскопом.
Рис.4.1. Кристаллы гипса (CaSO4 ∙ 2 H2O) под микроскопом.
Осадок сульфата кальция нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется в насыщенном водном растворе сульфата аммония с образованием комплекса:
что позволяет отделить катионы Са 2+ от катионов Ba 2+ и Sr 2+ .
При нагревании с растворимыми карбонатами осадок CaSO4 переходит в белый осадок карбоната кальция:
Карбонат кальция растворим в кислотах, поэтому нагревание CaSO4 с раствором соды с последующим растворением образовавшегося CaCO3 используют для отделения катионов кальция вместе с катионами стронция и бария (II группа) от катионов других аналитических групп и для перевода их в раствор.
2.Катионы Са 2+ образуют с анионом оксалата (C2O4 2− ) белый кристаллический осадок оксалата кальция CaC2O4:
Реакцию проводят в слабокислой среде (рН ≈ 6,0-6,5) в присутствии уксусной кислоты, в которой оксалат кальция не растворяется. Осадок CaC2O4 не растворяется в аммиаке, но растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием щавелевой кислоты Н2C2O4:
Данной реакции мешают катионы Ba 2+ , Sr 2+ , Mg 2+ , которые с оксалатом образуют аналогичные осадки.
3.Катионы Са 2+ образуют с гексацианоферратом (II) калия K4[Fe(CN)6] при нагревании раствора в присутствии катионов аммония белый кристаллический осадок смешанного гексацианоферрата (II) аммония и кальция (NH4)2Ca[Fe(CN)6]:
белый крист. осадок
Осадок не растворяется в уксусной кислоте. Данной реакции мешают катионы Ba 2+ и другие, образующие осадки ферроцианидов.
4.При взаимодействии концентрированных растворов солей Са 2+ с раствором хромата калия K2CrO4 образуется желтый осадок хромата кальция:
В присутствии уксусной кислоты или ацетата натрия осадок не образуется.
Испытывают его растворимость в уксусной кислоте и ацетате калия: в обоих случаях осадок растворяется.
5.Другие реакции катионов Са 2+ . Катионы кальция образуют осадки: с растворимыми карбонатами — белый осадок CaCO3 (растворим в кислотах); с гидрофосфатом натрия Na2HPO4 – белый осадок CaHPO4 (растворим в кислотах).
4.2 Аналитические реакции катионов стронция Sr 2+
1.Катионы Sr 2+ образуют с анионами сульфата белый осадок сульфата стронция SrSO4:
Осадок не растворяется в щелочах, а также в растворе сульфата аммония (NH4)2SO4 (в отличие от осадка сульфата кальция – см. реакцию 4.2).
Испытывают растворимость осадка в растворах щелочи и сульфата аммония (осадок не растворяется).
Осадок SrSO4 образуется также при действии на растворимые соли стронция “гипсовой воды” (насыщенный водный раствор CaSO4), поскольку растворимость в воде сульфата стронция меньше, чем сульфата кальция:
Реакция солей стронция с гипсовой водой протекает при нагревании раствора, ей мешает наличие катиона бария Ва 2+ .
При нагревании осадка SrSO4 с насыщенным раствором соды он, как и сульфат кальция, переходит в осадок карбоната стронция SrСO3, растворимый в кислотах.
2.Катионы Sr 2+ образуют при нагревании с анионами карбоната белый кристаллический осадок карбоната стронция:
Осадок растворим в кислотах (СН3СООН, HCl, HNO3).
3.При взаимодействии концентрированных растворов солей стронция с раствором хромата калия K2CrO4 образуется осадок хромата стронция желтого цвета:
В присутствии уксусной кислоты или ее соли осадок не образуется.
Испытывают растворимость осадка в уксусной кислоте или растворе ацетата калия – осадок растворяется.
4.При взаимодействии солей стронция с оксалатом калия (аммония) образуется белый кристаллический осадок оксалата стронция SrC2O4:
Осадок оксалата растворим в кислотах.
5.Реактив гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] не образует осадка при взаимодействии с солями стронция:
Sr 2+ + [Fe(CN)6] 4− .
6.Другие реакции катионов стронция. Катионы Sr 2+ образуют белый осадок SrHPO4 при реакциях в растворах с гидрофосфатом натрия Na2HPO4. Осадок гидрофосфата стронция растворим в кислотах.
4.3 Аналитические реакции катионов бария Ва 2+
1.При взаимодействии с анионами сульфата катионы Ва 2+ образуют белый кристаллический осадок сульфата бария:
Осадок не растворяется в кислотах и щелочах, за исключением концентрированной серной кислоты. В последнем случае образуется раствор гидросульфата бария:
При нагревании с растворами карбонатов осадок сульфата бария переходит в малорастворимый в воде карбонат бария ВаСО3, который хорошо растворим в кислотах (СН3СООН, HCl, HNO3).
Проведению данной реакции мешают катионы Са 2+ , Sr 2+ , Pb 2+ , которые также образуют нерастворимые сульфаты.
2.Катионы бария Ва 2+ образуют с анионами хромата CrO4 2− или бихромата Cr2O7 2− (в присутствии раствора ацетата натрия) желтый осадок хромата бария:
Образование хромата, а не бихромата бария в случае реакции (4.16) объясняется тем, что хромат ВаCrO4 обладает меньшей растворимостью, чем бихромат Ва2Cr2O7. В водном растворе устанавливается равновесие:
Равновесие смещено вправо, поэтому в растворе накапливаются катионы водорода Н + . Для их нейтрализации в раствор вносят ацетат натрия СН3СООNa. Анионы ацетата связывают катионы водорода. При этом возрастает полнота осаждения хромата бария.
Осадок хромата бария растворяется в сильных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте.
Проведению данной реакции мешают катионы Ag + , Pb 2+ , Cd 2+ , Co 2+ , Ni 2+ . Катионы кальция Са 2+ и стронция Sr 2+ не мешают открытию катионов бария с помощью бихромата.
3.При взаимодействии солей бария с оксалатом натрия (аммония) выпадает белый кристаллический осадок оксалата бария:
Осадок растворяется в кислотах: HCl, HNO3.
Испытывают растворимость осадка в кислотах (HCl, HNO3).
4.Катионы бария в присутствии солей аммония образуют с раствором гексацианоферрата (II) калия белый кристаллический осадок двойной соли:
белый крист. осадок
5.Другие реакции катионов бария. Растворимые соли бария образуют осадки: при взаимодействии с гидрофосфатом натрия Na2HPO4 – белый осадок ВаHPO4 (растворим в кислотах); с карбонатами щелочных металлов – белый осадок карбоната бария ВаСО3 (растворим в кислотах); с сульфитами щелочных металлов – белый осадок ВаSO3 (растворим в кислотах).
В табл. 4.1 представлены продукты некоторых аналитических реакций катионов II аналитической группы по кислотно-основной классификации и свойства данных продуктов.
Продукты некоторых аналитических реакций катионов II группы
Видео:Овсянка вымывает кальций, повышает сахар и разрушает организм?Скачать
Acetyl
Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.
Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu 2+ | |
OH — | Р | Р | Р | Р | Р | М | Н | М | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | |
F — | Р | М | Р | Р | Р | М | Н | Н | М | М | Н | Н | Н | Р | Р | Р | Р | Р | — | Н | Р | Р |
Cl — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | М | Р | Р |
Br — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | М | Р | Р |
I — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | ? |
S 2- | М | Р | Р | Р | Р | — | — | — | Н | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
HS — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | М | Н | ? | — | Н | ? | Н | Н | ? | М | М | — | Н | ? | ? |
HSO3 — | Р | ? | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
SO4 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Р | Р |
HSO4 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | Н | ? | ? |
NO3 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
NO2 — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? |
PO4 3- | Р | Н | Р | Р | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
CO3 2- | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? | Н |
CH3COO — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р |
SiO3 2- | Н | Н | Р | Р | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? |
Растворимые (>1%) | Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Химический видео Опыт Сода+ Уксус. Уравнение реакций. Простой опыт по ХИМИИ.Скачать Срочно Химия1) Почему в уксусной кислоте можно растворить карбонат кальция, а сульфат кальция нельзя? Украинский вариант: 📹 ВидеоРеакция КАЛЬЦИЯ и УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ. Химические опыты.Chemical experiment with acid.Эксперименты домаСкачать ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрияСкачать КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом кальция | ЕГЭ по химииСкачать Взаимодействие уксусной кислоты с металламиСкачать РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ С УКСУСНОЙ КИСЛОТОЙСкачать Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать Разбор всех типов 29-30 заданий из сборника Добротина 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать Реакция уксусной кислоты с карбонатом натрияСкачать Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать Получение Ацетата Железа. Fe(CH3COO)3. Реакция Уксусной Кислоты, Карбоната Натрия и Хлорида Железа.Скачать Реакция при смешивании нитрата кальция и сульфата магнияСкачать Реакция нейтрализации. Урок 26. Химия 7 класс.Скачать Взаимодействие карбоната натрия с растворами хлорида кальция и уксусной кислотыСкачать |