Уравнение реакции сульфат кальция уксусная кислота

Аналитические реакции катионов II группы

4.1 Аналитические реакции катионов кальция Са 2+

1.Катионы кальция Са 2+ образуют с анионами сульфата SO4 2− белый осадок малорастворимого в воде сульфата кальция, который при медленной кристаллизации выделяется в форме игольчатых кристаллов минерала гипса CaSO4 ∙ 2 H2O:

Для увеличения полноты осаждения к раствору добавляют равный объем этанола, поскольку в водно-спиртовом растворе растворимость сульфата кальция понижается по сравнению с растворимостью в воде.

Для проведения реакции микрокристаллоскопическим методом каплю раствора, содержащего катион Са 2+ , помещают на предметное стекло, затем добавляют каплю раствора H2SO4 и смесь упаривают. При этом образуются игольчатые кристаллы гипса (CaSO4 ∙ 2 H2O), хорошо видимые в микроскоп (рис. 4.1).

Крупные кристаллы гипса легко отличить от мелких кристаллов BaSO4 и SrSO4. В присутствии катионов Ba 2+ и Sr 2+ к анализируемому раствору добавляют каплю раствора серной кислоты H2SO4, смесь выпаривают досуха. Осадок нагревают с дистиллированной водой. Сульфат кальция, как наиболее растворимый сульфат катионов II группы, переходит в раствор. При упаривании полученного раствора выпадают кристаллы гипса, хорошо видимые под микроскопом.

Уравнение реакции сульфат кальция уксусная кислота

Рис.4.1. Кристаллы гипса (CaSO4 ∙ 2 H2O) под микроскопом.

Осадок сульфата кальция нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется в насыщенном водном растворе сульфата аммония с образованием комплекса:

что позволяет отделить катионы Са 2+ от катионов Ba 2+ и Sr 2+ .

При нагревании с растворимыми карбонатами осадок CaSO4 переходит в белый осадок карбоната кальция:

Карбонат кальция растворим в кислотах, поэтому нагревание CaSO4 с раствором соды с последующим растворением образовавшегося CaCO3 используют для отделения катионов кальция вместе с катионами стронция и бария (II группа) от катионов других аналитических групп и для перевода их в раствор.

2.Катионы Са 2+ образуют с анионом оксалата (C2O4 2− ) белый кристаллический осадок оксалата кальция CaC2O4:

Реакцию проводят в слабокислой среде (рН ≈ 6,0-6,5) в присутствии уксусной кислоты, в которой оксалат кальция не растворяется. Осадок CaC2O4 не растворяется в аммиаке, но растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием щавелевой кислоты Н2C2O4:

Данной реакции мешают катионы Ba 2+ , Sr 2+ , Mg 2+ , которые с оксалатом образуют аналогичные осадки.

3.Катионы Са 2+ образуют с гексацианоферратом (II) калия K4[Fe(CN)6] при нагревании раствора в присутствии катионов аммония белый кристаллический осадок смешанного гексацианоферрата (II) аммония и кальция (NH4)2Ca[Fe(CN)6]:

белый крист. осадок

Осадок не растворяется в уксусной кислоте. Данной реакции мешают катионы Ba 2+ и другие, образующие осадки ферроцианидов.

4.При взаимодействии концентрированных растворов солей Са 2+ с раствором хромата калия K2CrO4 образуется желтый осадок хромата кальция:

В присутствии уксусной кислоты или ацетата натрия осадок не образуется.

Испытывают его растворимость в уксусной кислоте и ацетате калия: в обоих случаях осадок растворяется.

5.Другие реакции катионов Са 2+ . Катионы кальция образуют осадки: с растворимыми карбонатами — белый осадок CaCO3 (растворим в кислотах); с гидрофосфатом натрия Na2HPO4 – белый осадок CaHPO4 (растворим в кислотах).

4.2 Аналитические реакции катионов стронция Sr 2+

1.Катионы Sr 2+ образуют с анионами сульфата белый осадок сульфата стронция SrSO4:

Осадок не растворяется в щелочах, а также в растворе сульфата аммония (NH4)2SO4 (в отличие от осадка сульфата кальция – см. реакцию 4.2).

Испытывают растворимость осадка в растворах щелочи и сульфата аммония (осадок не растворяется).

Осадок SrSO4 образуется также при действии на растворимые соли стронция “гипсовой воды” (насыщенный водный раствор CaSO4), поскольку растворимость в воде сульфата стронция меньше, чем сульфата кальция:

Реакция солей стронция с гипсовой водой протекает при нагревании раствора, ей мешает наличие катиона бария Ва 2+ .

При нагревании осадка SrSO4 с насыщенным раствором соды он, как и сульфат кальция, переходит в осадок карбоната стронция SrСO3, растворимый в кислотах.

2.Катионы Sr 2+ образуют при нагревании с анионами карбоната белый кристаллический осадок карбоната стронция:

Осадок растворим в кислотах (СН3СООН, HCl, HNO3).

3.При взаимодействии концентрированных растворов солей стронция с раствором хромата калия K2CrO4 образуется осадок хромата стронция желтого цвета:

В присутствии уксусной кислоты или ее соли осадок не образуется.

Испытывают растворимость осадка в уксусной кислоте или растворе ацетата калия – осадок растворяется.

4.При взаимодействии солей стронция с оксалатом калия (аммония) образуется белый кристаллический осадок оксалата стронция SrC2O4:

Осадок оксалата растворим в кислотах.

5.Реактив гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] не образует осадка при взаимодействии с солями стронция:

Уравнение реакции сульфат кальция уксусная кислота Уравнение реакции сульфат кальция уксусная кислотаSr 2+ + [Fe(CN)6] 4− .

6.Другие реакции катионов стронция. Катионы Sr 2+ образуют белый осадок SrHPO4 при реакциях в растворах с гидрофосфатом натрия Na2HPO4. Осадок гидрофосфата стронция растворим в кислотах.

4.3 Аналитические реакции катионов бария Ва 2+

1.При взаимодействии с анионами сульфата катионы Ва 2+ образуют белый кристаллический осадок сульфата бария:

Осадок не растворяется в кислотах и щелочах, за исключением концентрированной серной кислоты. В последнем случае образуется раствор гидросульфата бария:

При нагревании с растворами карбонатов осадок сульфата бария переходит в малорастворимый в воде карбонат бария ВаСО3, который хорошо растворим в кислотах (СН3СООН, HCl, HNO3).

Проведению данной реакции мешают катионы Са 2+ , Sr 2+ , Pb 2+ , которые также образуют нерастворимые сульфаты.

2.Катионы бария Ва 2+ образуют с анионами хромата CrO4 2− или бихромата Cr2O7 2− (в присутствии раствора ацетата натрия) желтый осадок хромата бария:

Образование хромата, а не бихромата бария в случае реакции (4.16) объясняется тем, что хромат ВаCrO4 обладает меньшей растворимостью, чем бихромат Ва2Cr2O7. В водном растворе устанавливается равновесие:

Равновесие смещено вправо, поэтому в растворе накапливаются катионы водорода Н + . Для их нейтрализации в раствор вносят ацетат натрия СН3СООNa. Анионы ацетата связывают катионы водорода. При этом возрастает полнота осаждения хромата бария.

Осадок хромата бария растворяется в сильных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте.

Проведению данной реакции мешают катионы Ag + , Pb 2+ , Cd 2+ , Co 2+ , Ni 2+ . Катионы кальция Са 2+ и стронция Sr 2+ не мешают открытию катионов бария с помощью бихромата.

3.При взаимодействии солей бария с оксалатом натрия (аммония) выпадает белый кристаллический осадок оксалата бария:

Осадок растворяется в кислотах: HCl, HNO3.

Испытывают растворимость осадка в кислотах (HCl, HNO3).

4.Катионы бария в присутствии солей аммония образуют с раствором гексацианоферрата (II) калия белый кристаллический осадок двойной соли:

белый крист. осадок

5.Другие реакции катионов бария. Растворимые соли бария образуют осадки: при взаимодействии с гидрофосфатом натрия Na2HPO4 – белый осадок ВаHPO4 (растворим в кислотах); с карбонатами щелочных металлов – белый осадок карбоната бария ВаСО3 (растворим в кислотах); с сульфитами щелочных металлов – белый осадок ВаSO3 (растворим в кислотах).

В табл. 4.1 представлены продукты некоторых аналитических реакций катионов II аналитической группы по кислотно-основной классификации и свойства данных продуктов.

Продукты некоторых аналитических реакций катионов II группы

Видео:Овсянка вымывает кальций, повышает сахар и разрушает организм?Скачать

Овсянка вымывает кальций, повышает сахар и разрушает организм?

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +Li +K +Na +NH4 +Ba 2+Ca 2+Mg 2+Sr 2+Al 3+Cr 3+Fe 2+Fe 3+Ni 2+Co 2+Mn 2+Zn 2+Ag +Hg 2+Pb 2+Sn 2+Cu 2+
OH —РРРРРМНМННННННННННН
F —РМРРРМННММНННРРРРРНРР
Cl —РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br —РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I —РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2-МРРРРННННННННННН
HS —РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2-РРРРРННМН?Н?НН?ММН??
HSO3Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2-РРРРРНМРНРРРРРРРРМНРР
HSO4РРРРРРРР??????????Н??
NO3РРРРРРРРРРРРРРРРРРРРР
NO2РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3-РНРРННННННННННННННННН
CO3 2-РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO —РРРРРРРРРРРРРРРРРРР
SiO3 2-ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Уравнение реакции сульфат кальция уксусная кислота

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Химический видео Опыт Сода+ Уксус. Уравнение реакций. Простой опыт по ХИМИИ.Скачать

Химический видео Опыт Сода+ Уксус. Уравнение реакций. Простой опыт по ХИМИИ.

Срочно Химия

1) Почему в уксусной кислоте можно растворить карбонат кальция, а сульфат кальция нельзя?
2) K2Cr2O7 + H2SO4 — написать уравнение реакции с окислительно — восстановительным процессом.
3) Сколько мл раствора уксусного альдегида с массового долей CH3CHO 10% (p = 1,01 г/см^3) окисляется купрум (II) гидроксидом, если при этом выделяется 28,8г купрум (I) оксида?

Украинский вариант:
1 ) Чому в оцтовій кислоті можна розчинити карбонат кальцію , а сульфат кальцію не можна ?
2 ) K2Cr2O7 + H2SO4 — написати рівняння реакції з окислювально — відновлювальних процесом .
3 ) Скільки мл розчину оцтового альдегіду з масового часткою CH3CHO 10 % ( p = 1,01 г / см ^ 3 ) окислюється купрум ( II ) гідроксидом , якщо при цьому виділяється 28,8г купрум ( I ) оксиду ?

📹 Видео

Реакция КАЛЬЦИЯ и УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ. Химические опыты.Chemical experiment with acid.Эксперименты домаСкачать

Реакция КАЛЬЦИЯ и УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ. Химические опыты.Chemical experiment with acid.Эксперименты дома

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии

Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрияСкачать

Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрия

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и Металлами

Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом кальция | ЕГЭ по химииСкачать

Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом кальция | ЕГЭ по химии

Взаимодействие уксусной кислоты с металламиСкачать

Взаимодействие уксусной кислоты с металлами

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ С УКСУСНОЙ КИСЛОТОЙСкачать

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ С УКСУСНОЙ КИСЛОТОЙ

Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Разбор всех типов 29-30 заданий из сборника Добротина 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать

Разбор всех типов 29-30 заданий из сборника Добротина 2023 | Екатерина Строганова

Реакция уксусной кислоты с карбонатом натрияСкачать

Реакция уксусной кислоты с карбонатом натрия

Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать

Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химии

Получение Ацетата Железа. Fe(CH3COO)3. Реакция Уксусной Кислоты, Карбоната Натрия и Хлорида Железа.Скачать

Получение Ацетата Железа. Fe(CH3COO)3. Реакция Уксусной Кислоты, Карбоната Натрия и Хлорида Железа.

Реакция при смешивании нитрата кальция и сульфата магнияСкачать

Реакция при смешивании нитрата кальция и сульфата магния

Реакция нейтрализации. Урок 26. Химия 7 класс.Скачать

Реакция нейтрализации. Урок 26. Химия 7 класс.

Взаимодействие карбоната натрия с растворами хлорида кальция и уксусной кислотыСкачать

Взаимодействие карбоната натрия с растворами хлорида кальция и уксусной кислоты
Поделиться или сохранить к себе: