Уравнение реакции сульфат кальция уксусная кислота

4.1 Аналитические реакции катионов кальция Са 2+

1.Катионы кальция Са 2+ образуют с анионами сульфата SO₄ 2− белый осадок малорастворимого в воде сульфата кальция, который при медленной кристаллизации выделяется в форме игольчатых кристаллов минерала гипса CaSO₄ ∙ 2 H₂O:

Для увеличения полноты осаждения к раствору добавляют равный объем этанола, поскольку в водно-спиртовом растворе растворимость сульфата кальция понижается по сравнению с растворимостью в воде.

Для проведения реакции микрокристаллоскопическим методом каплю раствора, содержащего катион Са 2+ , помещают на предметное стекло, затем добавляют каплю раствора H₂SO₄ и смесь упаривают. При этом образуются игольчатые кристаллы гипса (CaSO₄ ∙ 2 H₂O), хорошо видимые в микроскоп (рис. 4.1).

Крупные кристаллы гипса легко отличить от мелких кристаллов BaSO₄ и SrSO₄. В присутствии катионов Ba 2+ и Sr 2+ к анализируемому раствору добавляют каплю раствора серной кислоты H₂SO₄, смесь выпаривают досуха. Осадок нагревают с дистиллированной водой. Сульфат кальция, как наиболее растворимый сульфат катионов II группы, переходит в раствор. При упаривании полученного раствора выпадают кристаллы гипса, хорошо видимые под микроскопом.

Рис.4.1. Кристаллы гипса (CaSO₄ ∙ 2 H₂O) под микроскопом.

Осадок сульфата кальция нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется в насыщенном водном растворе сульфата аммония с образованием комплекса:

что позволяет отделить катионы Са 2+ от катионов Ba 2+ и Sr 2+ .

При нагревании с растворимыми карбонатами осадок CaSO₄ переходит в белый осадок карбоната кальция:

Карбонат кальция растворим в кислотах, поэтому нагревание CaSO₄ с раствором соды с последующим растворением образовавшегося CaCO₃ используют для отделения катионов кальция вместе с катионами стронция и бария (II группа) от катионов других аналитических групп и для перевода их в раствор.

2.Катионы Са 2+ образуют с анионом оксалата (C₂O₄ 2− ) белый кристаллический осадок оксалата кальция CaC₂O₄:

Реакцию проводят в слабокислой среде (рН ≈ 6,0-6,5) в присутствии уксусной кислоты, в которой оксалат кальция не растворяется. Осадок CaC₂O₄ не растворяется в аммиаке, но растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием щавелевой кислоты Н₂C₂O₄:

Данной реакции мешают катионы Ba 2+ , Sr 2+ , Mg 2+ , которые с оксалатом образуют аналогичные осадки.

3.Катионы Са 2+ образуют с гексацианоферратом (II) калия K₄[Fe(CN)₆] при нагревании раствора в присутствии катионов аммония белый кристаллический осадок смешанного гексацианоферрата (II) аммония и кальция (NH₄)₂Ca[Fe(CN)₆]:

белый крист. осадок

Осадок не растворяется в уксусной кислоте. Данной реакции мешают катионы Ba 2+ и другие, образующие осадки ферроцианидов.

4.При взаимодействии концентрированных растворов солей Са 2+ с раствором хромата калия K₂CrO₄ образуется желтый осадок хромата кальция:

В присутствии уксусной кислоты или ацетата натрия осадок не образуется.

Испытывают его растворимость в уксусной кислоте и ацетате калия: в обоих случаях осадок растворяется.

5.Другие реакции катионов Са 2+ . Катионы кальция образуют осадки: с растворимыми карбонатами — белый осадок CaCO₃ (растворим в кислотах); с гидрофосфатом натрия Na₂HPO₄ – белый осадок CaHPO₄ (растворим в кислотах).

4.2 Аналитические реакции катионов стронция Sr 2+

1.Катионы Sr 2+ образуют с анионами сульфата белый осадок сульфата стронция SrSO₄:

Осадок не растворяется в щелочах, а также в растворе сульфата аммония (NH₄)₂SO₄ (в отличие от осадка сульфата кальция – см. реакцию 4.2).

Испытывают растворимость осадка в растворах щелочи и сульфата аммония (осадок не растворяется).

Осадок SrSO₄ образуется также при действии на растворимые соли стронция “гипсовой воды” (насыщенный водный раствор CaSO₄), поскольку растворимость в воде сульфата стронция меньше, чем сульфата кальция:

Реакция солей стронция с гипсовой водой протекает при нагревании раствора, ей мешает наличие катиона бария Ва 2+ .

При нагревании осадка SrSO₄ с насыщенным раствором соды он, как и сульфат кальция, переходит в осадок карбоната стронция SrСO₃, растворимый в кислотах.

2.Катионы Sr 2+ образуют при нагревании с анионами карбоната белый кристаллический осадок карбоната стронция:

Осадок растворим в кислотах (СН₃СООН, HCl, HNO₃).

3.При взаимодействии концентрированных растворов солей стронция с раствором хромата калия K₂CrO₄ образуется осадок хромата стронция желтого цвета:

В присутствии уксусной кислоты или ее соли осадок не образуется.

Испытывают растворимость осадка в уксусной кислоте или растворе ацетата калия – осадок растворяется.

4.При взаимодействии солей стронция с оксалатом калия (аммония) образуется белый кристаллический осадок оксалата стронция SrC₂O₄:

Осадок оксалата растворим в кислотах.

5.Реактив гексацианоферрат (II) калия K₄[Fe(CN)₆] не образует осадка при взаимодействии с солями стронция:

Sr 2+ + [Fe(CN)₆] 4− .

6.Другие реакции катионов стронция. Катионы Sr 2+ образуют белый осадок SrHPO₄ при реакциях в растворах с гидрофосфатом натрия Na₂HPO₄. Осадок гидрофосфата стронция растворим в кислотах.

4.3 Аналитические реакции катионов бария Ва 2+

1.При взаимодействии с анионами сульфата катионы Ва 2+ образуют белый кристаллический осадок сульфата бария:

Осадок не растворяется в кислотах и щелочах, за исключением концентрированной серной кислоты. В последнем случае образуется раствор гидросульфата бария:

При нагревании с растворами карбонатов осадок сульфата бария переходит в малорастворимый в воде карбонат бария ВаСО₃, который хорошо растворим в кислотах (СН₃СООН, HCl, HNO₃).

Проведению данной реакции мешают катионы Са 2+ , Sr 2+ , Pb 2+ , которые также образуют нерастворимые сульфаты.

2.Катионы бария Ва 2+ образуют с анионами хромата CrO₄ 2− или бихромата Cr₂O₇ 2− (в присутствии раствора ацетата натрия) желтый осадок хромата бария:

Образование хромата, а не бихромата бария в случае реакции (4.16) объясняется тем, что хромат ВаCrO₄ обладает меньшей растворимостью, чем бихромат Ва₂Cr₂O₇. В водном растворе устанавливается равновесие:

Равновесие смещено вправо, поэтому в растворе накапливаются катионы водорода Н + . Для их нейтрализации в раствор вносят ацетат натрия СН₃СООNa. Анионы ацетата связывают катионы водорода. При этом возрастает полнота осаждения хромата бария.

Осадок хромата бария растворяется в сильных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте.

Проведению данной реакции мешают катионы Ag + , Pb 2+ , Cd 2+ , Co 2+ , Ni 2+ . Катионы кальция Са 2+ и стронция Sr 2+ не мешают открытию катионов бария с помощью бихромата.

3.При взаимодействии солей бария с оксалатом натрия (аммония) выпадает белый кристаллический осадок оксалата бария:

Осадок растворяется в кислотах: HCl, HNO₃.

Испытывают растворимость осадка в кислотах (HCl, HNO₃).

4.Катионы бария в присутствии солей аммония образуют с раствором гексацианоферрата (II) калия белый кристаллический осадок двойной соли:

белый крист. осадок

5.Другие реакции катионов бария. Растворимые соли бария образуют осадки: при взаимодействии с гидрофосфатом натрия Na₂HPO₄ – белый осадок ВаHPO₄ (растворим в кислотах); с карбонатами щелочных металлов – белый осадок карбоната бария ВаСО₃ (растворим в кислотах); с сульфитами щелочных металлов – белый осадок ВаSO₃ (растворим в кислотах).

В табл. 4.1 представлены продукты некоторых аналитических реакций катионов II аналитической группы по кислотно-основной классификации и свойства данных продуктов.

Продукты некоторых аналитических реакций катионов II группы

Видео:Овсянка вымывает кальций, повышает сахар и разрушает организм?Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Реакция КАЛЬЦИЯ и УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ. Химические опыты.Chemical experiment with acid.Эксперименты домаСкачать Срочно Химия 1) Почему в уксусной кислоте можно растворить карбонат кальция, а сульфат кальция нельзя? 2) K2Cr2O7 + H2SO4 — написать уравнение реакции с окислительно — восстановительным процессом. 3) Сколько мл раствора уксусного альдегида с массового долей CH3CHO 10% (p = 1,01 г/см^3) окисляется купрум (II) гидроксидом, если при этом выделяется 28,8г купрум (I) оксида? Украинский вариант: 1 ) Чому в оцтовій кислоті можна розчинити карбонат кальцію , а сульфат кальцію не можна ? 2 ) K2Cr2O7 + H2SO4 — написати рівняння реакції з окислювально — відновлювальних процесом . 3 ) Скільки мл розчину оцтового альдегіду з масового часткою CH3CHO 10 % ( p = 1,01 г / см ^ 3 ) окислюється купрум ( II ) гідроксидом , якщо при цьому виділяється 28,8г купрум ( I ) оксиду ? 🎦 Видео Химический видео Опыт Сода+ Уксус. Уравнение реакций. Простой опыт по ХИМИИ.Скачать РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрияСкачать Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать Взаимодействие уксусной кислоты с металламиСкачать ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ С УКСУСНОЙ КИСЛОТОЙСкачать Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом кальция | ЕГЭ по химииСкачать Разбор всех типов 29-30 заданий из сборника Добротина 2023 | Екатерина СтрогановаСкачать Реакция уксусной кислоты с карбонатом натрияСкачать Реакция при смешивании нитрата кальция и сульфата магнияСкачать Получение Ацетата Железа. Fe(CH3COO)3. Реакция Уксусной Кислоты, Карбоната Натрия и Хлорида Железа.Скачать Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать Реакция нейтрализации. Урок 26. Химия 7 класс.Скачать Взаимодействие карбоната натрия с растворами хлорида кальция и уксусной кислотыСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства