Уравнение реакции спирт с хлором (7 видео)

хлор и спирт

Под редакцией Хью Сомс

Содержание

хлор и спирт
Что происходит, когда вы смешиваете хлор и спирт
Побочные эффекты от смешивания хлора и алкоголя могут включать:
Спирт и хлор
Acetyl
Спирты
🔥 Видео

Видео:ЧТО БУДЕТ Хлор и Спирт Сhlorine & Alcogol reaction Crazy Science ExperimentsСкачать

хлор и спирт

Хлор это химический элемент с символом Cl и атомный номер 17. Второй по легкости из галогенов, он находится между фтором и бромом в периодической таблице Менделеева, и его свойства в основном являются промежуточными между ними. Хлор — желто-зеленый газ при комнатной температуре. Это чрезвычайно реактивный элемент и сильный окислитель: среди элементов он имеет самое высокое сродство к электрону и третий по величине электроотрицательность по шкале Полинга, уступая только кислороду и фтору. Азот также более электроотрицателен во многих других шкалах, таких как шкалы электроотрицательности Малликена-Яффе, Оллред-Рохоу, Нооризаде-Шакерзаде, Нагла, Мартынова-Бацанова и Аллена.

Хлор играл важную роль в экспериментах средневековых алхимиков, которые обычно включали нагревание хлоридных солей, таких как хлорид аммония (соляной аммиак) и хлорид натрия (поваренная соль), с образованием различных химических веществ, содержащих хлор, таких как хлористый водород, ртуть (II ) хлорид (коррозионный сублимат) и соляная кислота (в виде царская водка). Однако природа свободного хлора как отдельного вещества была признана только около 1630 года Яном Баптистом ван Гельмонтом. Карл Вильгельм Шееле написал описание газообразного хлора в 1774 году, предполагая, что это оксид нового элемента. В 1809 году химики предположили, что газ может быть чистым элементом, и это подтвердил сэр Хэмфри Дэви в 1810 году, назвав его от древнегреческого: χλωρός , латинизируется: Khlōrós, лит. «бледно-зеленый» в зависимости от его цвета.

Видео:Спирты: химические свойства | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Что происходит, когда вы смешиваете хлор и спирт

Побочные эффекты от смешивания хлора и алкоголя могут включать:

Головокружение
медлительность
Сонливость
Сбивчивое дыхание
Зудящий
крапивница
Сердцебиение
Респираторная депрессия
Остановка сердца
Кома
Приступы
Смерть

Интересно, что невозможно сказать, какое влияние хлор и алкоголь окажут на человека из-за их собственного уникального генетического состава и толерантности. Никогда не рекомендуется смешивать хлор и алкоголь из-за вероятности легких, умеренных и тяжелых побочных эффектов. Если у вас возникла неблагоприятная реакция на смесь хлора и алкоголя, вам обязательно нужно обратиться в местное отделение неотложной помощи.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Спирт и хлор

Алкоголь и хлор вызывают разный эффект в зависимости от дозы: многие люди чувствуют возбуждение и усиление при низких дозах алкоголя и хлора, и даже смешивание небольшого количества хлора и алкоголя не рекомендуется.

Видео:8.3. Многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин): Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:реакция алюминия с хлоромСкачать

Спирты

Спирты — кислородсодержащие органические соединения, функциональной группой которых является гидроксогруппа (OH) у насыщенного атома углерода.

Спирты также называют алкоголи. Первый член гомологического ряда — метанол — CH₃OH. Общая формула их гомологического ряда — C_nH_2n+1OH.

Классификация спиртов

По числу OH групп спирты бывают одноатомными (1 группа OH), двухатомными (2 группы OH — гликоли), трехатомными (3 группы OH — глицерины) и т.д.

Одноатомные спирты также подразделяются в зависимости от положения OH-группы: первичные (OH-группа у первичного атома углерода), вторичные (OH-группа у вторичного атома углерода) и третичные (OH-группа у третичного атома углерода).

Номенклатура и изомерия спиртов

Названия спиртов формируются путем добавления суффикса «ол» к названию алкана с соответствующим числом атомов углерода: метанол, этанол, пропанол, бутанол, пентанол и т.д.

Для спиртов характерна изомерия углеродного скелета (начиная с бутанола), положения функциональной группы и межклассовая изомерия с простыми эфирами, которых мы также коснемся в данной статье.

Получение спиртов

Гидролиз галогеналканов водным раствором щелочи

Помните, что в реакциях галогеналканов со сПИртовым раствором щелочи получаются Пи-связи (π-связи) — алкены, а в реакциях с водным раствором щелочи образуются спирты.

Присоединения молекулы воды (HOH) протекает по правилу Марковникова. Атом водорода направляется к наиболее гидрированному атому углерода, а гидроксогруппа идет к соседнему, наименее гидрированному, атому углерода.

В результате восстановления альдегидов и кетонов получаются соответственно первичные и вторичные спирты.

Синтез газом в промышленности называют смесь угарного газа и водорода, которая используется для синтеза различных химических соединений, в том числе и метанола.

Получение этанола брожением глюкозы

В ходе брожения глюкозы выделяется углекислый газ и образуется этанол.

В результате такой реакции у атомов углерода, прилежащих к двойной связи, формируются гидроксогруппы — образуется двухатомный спирт (гликоль).

Химические свойства спиртов

Предельные спирты (не содержащие двойных и тройных связей) не вступают в реакции присоединения, это насыщенные кислородсодержащие соединения. У спиртов проявляются новые свойства, которых мы раньше не касались в органической химии — кислотные.

Щелочные металлы (Li, Na, K) способны вытеснять водород из спиртов с образованием солей: метилатов, этилатов, пропилатов и т.д.

Необходимо особо заметить, что реакция с щелочами (NaOH, KOH, LiOH) для предельных одноатомных спиртов невозможна, так как образующиеся алкоголяты (соли спиртов) сразу же подвергаются гидролизу.

Реакция с галогеноводородами

Реакция с галогеноводородами протекают как реакции обмена: атом галогена замещает гидроксогруппу, образуется молекула воды.

В результате реакций спиртов с кислотами образуются различные эфиры.

Дегидратация спиртов (отщепление воды) идет при повышенной температуре в присутствии серной кислоты (водоотнимающего) компонента.

Возможен межмолекулярный механизм дегидратации (при t 140°С) механизм дегидратации становится внутримолекулярный — образуются алкены.

Названия простых эфиров формируются проще простого — по названию радикалов, входящих в состав эфира. Например:

Диметиловый эфир — CH₃-O-CH₃
Метилэтиловый эфир — CH₃-O-C₂H₅
Диэтиловый эфир — C₂H₅-O-C₂H₅

Качественной реакцией на спирты является взаимодействие с оксидом меди II. В ходе такой реакции раствор приобретает характерное фиолетовое окрашивание.

Замечу, что в обычных условиях третичные спирты окислению не подвергаются. Для них необходимы очень жесткие условия, при которых углеродный скелет подвергается деструкции.

Вторичные и третичные спирты определяются другой качественной реакцией с хлоридом цинка II и соляной кислотой. В результате такой реакции выпадает маслянистый осадок.

Первичные спирты окисляются до альдегидов, а вторичные — до кетонов. Альдегиды могут быть окислены далее — до карбоновых кислот, в отличие от кетонов, которые являются «тупиковой ветвью развития» и могут только снова стать вторичными спиртами.

Такой реакцией является взаимодействие многоатомного спирта со свежеприготовленным гидроксидом меди II. В результате реакции раствор окрашивается в характерный синий цвет.

Важным отличием многоатомных спиртов от одноатомных является их способность реагировать со щелочами (что невозможно для одноатомных спиртов). Это говорит об их более выраженных кислотных свойствах.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.