Уравнение реакции сера сероводород азотная кислота

Сероводород

Строение молекулы и физические свойства

Сероводород H₂S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1 о .

Способы получения сероводорода

1. В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например , при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

2. Также сероводород образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) и алюминия с растворимыми сульфидами. Сульфиды хрома (III) и алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: х лорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например , сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
H₂S + NaOH → NaНS + H₂O

2. Сероводород H₂S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

В избытке кислорода:

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

Например , азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например , оксид серы (IV) окисляет сероводород:

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

Либо до оксида серы (IV):

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов : меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например , сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

Видео:Сероводород и сульфиды. 11 класс.Скачать

Уравнение реакции сера сероводород азотная кислота

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, сероводород, нитрат калия, хлорид натрия, нитрат свинца (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, сероводород, нитрат калия, хлорид натрия, нитрат свинца (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Можно же еще вариант: нитрат свинца+хлорид натрия= хлорид свинца в осадке

Запишем уравнение реакции концентрированной азотной кислоты и сероводорода:

Составим электронный баланс:

Сера в степени окисления −2 (сероводород) является восстановителем. Азот в степени окисления +5 (азотная кислота) — окислителем.

Критерии оценивания выполнения задания

Баллы

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: — выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; Видео:Соединения серы. 9 класс.Скачать Реакция взаимодействия сероводорода и азотной кислоты Видео:Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать Реакция взаимодействия сероводорода и азотной кислоты Уравнение реакции взаимодействия сероводорода и азотной кислоты: Реакция взаимодействия сероводорода и азотной кислоты. В результате реакции образуются серная кислота, оксид азота (IV) и вода. Для проведения реакции используется концентрированный азотной кислоты. Реакция протекает при условии: при кипении (100 °C). Формула поиска по сайту: H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O. Реакция взаимодействия фторида натрия и гидроксида кальция Реакция взаимодействия гидроксида олова (II) и хлороводорода Реакция взаимодействия гидроксида натрия и брома Выбрать язык Популярные записи Предупреждение. Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций. Химические реакции и информация на сайте не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ. 🔥 Видео Сера. Сероводород. СульфидыСкачать Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать Азотная кислота. Физические и химические свойства азотной кислоты. Подготовка к ЕГЭ по химии | ХимияСкачать Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)Скачать СЕРА | Химия 9 классСкачать Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать Все про серную кислоту | Химия ОГЭ 2023 | УмскулСкачать Особенности серной и азотной кислот | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать Азотная кислота. Физические и химические свойства. 9 класс.Скачать Сера: химические свойства, аллотропия и её соединения #сера #химшкола #неметаллы #егэхимияСкачать Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать СероводородСкачать Химия 11 класс. Соединения серы (сероводород, сернистый газ)Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства