Уравнение реакции пропановой кислоты с метанолом (2 видео)

Метанол: химические свойства и получение

Метанол CH₃OH, метиловый спирт – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH₂_n₊₂O.

Содержание

Строение метанола
Водородные связи и физические свойства метанола
Изомерия метанола
Химические свойства метанола
1.1. Взаимодействие с раствором щелочей
1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
2. Реакции замещения группы ОН
2.1. Взаимодействие с галогеноводородами
2.2. Взаимодействие с аммиаком
2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)
2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
3. Реакции замещения группы ОН
3.2. Межмолекулярная дегидратация
4. Окисление метанола
4.1. Окисление оксидом меди (II)
4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
4.3. Жесткое окисление
4.4. Горение метанола
5. Дегидрирование спиртов
Получение метанола
1. Щелочной гидролиз галогеналканов
2. Гидратация алкенов
3. Гидрирование карбонильных соединений
4. Промышленное получение метанола из «синтез-газа»
Acetyl
При взаимодействии пропановой кислоты с метанолом в присутствии H2SO4 образуется 1) этилацетат 3) пропилацетат 2) пропилформиат 4) метилпропионат?
1. составить уравнение реакции пропановой кислоты с кальцием, оксидом натрия, гидроксидом калия, карбонатом кальция и метанолом ; 2?
Реагируя с какими веществами при определенных условиях этанол образует сложные эфиры?
1)Формула 1?
Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии этанола и 30 г уксусной кислоты?
Как из пропановой кислоты получить метилпропионат?
Пропилацетат образуется при взаимодействии 1) ацетилена и воды 2) этановой кислоты и пропанола 3) метанола и этанола 4) уксусной кислоты и этанола?
Пропаналь можно получить 1) гидрирование пропановой кислоты 2) окисление пропанола — 1 3) гидратацией пропина 4) гидролизо метилпропионата?
Сложный эфир образуется при взаимодействии : 1) уксусной ки — ты и карбоната калия 2)муравьиной кислоты и метанола 3) масляной кислоты и изопропилового спирта 4) бутанола — 1 и натрия 5)уксусной кисло?
Записать уравнение реакции, гидролизу : 1?
Установите соответствие между веществом и углеродосодержащим продуктом реакции, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с метаноломВЕЩЕСТВОА) пропионовая кислотаБ) этанолВ?

Видео:Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

Строение метанола

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp 3 -гибридизации.

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства метанола

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому метанол – жидкость с относительно высокой температурой кипения (температура кипения метанола +64,5 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами метанола, но и между молекулами метанола и воды. Поэтому метанол очень хорошо растворимы в воде. Молекулы метанола в воде гидратируются:

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Метанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Изомерия метанола

Для метанола не характерно наличие структурных изомеров – ни изомеров углеродного скелета, ни изомеров положения гидроксильной группы, ни межклассовых изомеров.

Видео:Опыты по химии. Реакция нейтрализацииСкачать

Химические свойства метанола

Метанол – органическое вещество, молекула которого содержит, помимо углеводородной цепи, одну группу ОН.

1. Кислотные свойства метанола

Метанол – неэлектролит, в водном растворе не диссоциирует на ионы; кислотные свойства у него выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

Метанол с растворами щелочей практически не реагирует, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому метанол не взаимодействуют с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Метанол взаимодействуют с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.

Например, метанол взаимодействует с калием с образованием метилата калия и водорода .

Метилаты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Например, метилат калия разлагается водой:

CH₃OK + H₂O → CH₃-OH + KOH

Видео:Химия ЕГЭ 2022 / Задание 32Скачать

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии метанола с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

Например, метанол реагирует с бромоводородом.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

Например, при взаимодействии метанола с аммиаком образуется метиламин.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Метанол вступает в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

Например, метанол реагирует с уксусной кислотой с образованием метилацетата (метилового эфира уксусной кислоты):

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Например, метанол взаимодействует с азотной кислотой :

Видео:Все о получении карбоновых кислот за 45 минут | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от метанола отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре (меньше 140 о С) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Например, при дегидратации метанола при температуре до 140 о С образуется диметиловый эфир:

Видео:Вся теория по карбоновым кислотам для ЕГЭ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

4. Окисление метанола

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Метанол окисляется сначала в формальдегид, затем в углекислый газ:

Метанол → формальдегид → углекислый газ

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду:

метанол

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Метанол можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Метанол окисляется до метаналя.

Например, метанол окисляется оксидом меди до муравьиного альдегида

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Метанол можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Метанол окисляется до метаналя.

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) метанол окисляется до углекислого газа.

Спирт/ Окислитель	KMnO₄, кислая среда	KMnO₄, H₂O, t
Метанол СН₃-ОН	CO₂	K₂CO₃

Например, при взаимодействии метанола с перманганатом калия в серной кислоте образуется углекислый газ

4.4. Горение метанола

При сгорании спиртов образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания метанола:

Видео:Свойства карбоновых кислот | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

5. Дегидрирование спиртов

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. При дегидрировании метанола образуется альдегид.

Видео:Составление уравнений реакций для генетических цепочек по кислородсодержащим. часть 1Скачать

Получение метанола

Видео:ПОЛНЫЙ разбор ВАРИАНТА №4 из сборника Добротина! | Химия ЕГЭ УМСКУЛСкачать

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Например, при нагревании хлорметана с водным раствором гидроксида натрия образуется метанол

Видео:Решаю ЕГЭ по химии на 90+ за полчаса | Химия ЕГЭСкачать

2. Гидратация алкенов

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

Однако получить метанол гидратацией алкенов нельзя.

Видео:Видео №3. Как составить изомерыСкачать

3. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол.

Например, при гидрировании формальдегида образуется метанол

CH₂=O + H₂ → CH₃-OH

Видео:11.3. Карбоновые кислоты и их соли: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

4. Промышленное получение метанола из «синтез-газа»

Каталитический синтез метанола из монооксида углерода и водорода при 300-400°С и давления 500 атм в присутствии смеси оксидов цинка, хрома и др.

Сырьем для синтеза метанола служит «синтез-газ» (смесь CO и H₂), обогащенный водородом:

Видео:4. Химическая реакция и ее признакиСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

При взаимодействии пропановой кислоты с метанолом в присутствии H2SO4 образуется 1) этилацетат 3) пропилацетат 2) пропилформиат 4) метилпропионат?

Химия | 10 — 11 классы

При взаимодействии пропановой кислоты с метанолом в присутствии H2SO4 образуется 1) этилацетат 3) пропилацетат 2) пропилформиат 4) метилпропионат.

Сложный эфир пропилформиат.

Ответ : №2 (если порядок не перепутали).

При взаимодействии пропановой кислоты с метанолом образуется метиловый эфир пропионовой кислоты (или метилпропионат).

Видео:Тесты по химии. Хим свойства масляной кислоты. А39 ЦТ 2004 по химииСкачать

1. составить уравнение реакции пропановой кислоты с кальцием, оксидом натрия, гидроксидом калия, карбонатом кальция и метанолом ; 2?

1. составить уравнение реакции пропановой кислоты с кальцием, оксидом натрия, гидроксидом калия, карбонатом кальция и метанолом ; 2.

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 8г магния с уксусной кислотой?

Видео:Окисление органических веществ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Реагируя с какими веществами при определенных условиях этанол образует сложные эфиры?

Видео:Органическая химия с нуля | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

1)Формула 1?

Бутилформиата 2)как получить пропилацетат(уравнение).

Видео:РАЗБОР 5 ВАРИАНТА из сборника Добротина 2024 | Химия ЕГЭ УМСКУЛСкачать

Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии этанола и 30 г уксусной кислоты?

Видео:САМЫЙ ПОДРОБНЫЙ РАЗБОР Варианта №1 из сборника Добротина | ЕГЭ по химии 2024 | Екатерина СтрогановаСкачать

Как из пропановой кислоты получить метилпропионат?

Видео:Карбоновые кислотыСкачать

Пропилацетат образуется при взаимодействии 1) ацетилена и воды 2) этановой кислоты и пропанола 3) метанола и этанола 4) уксусной кислоты и этанола?

Пропилацетат образуется при взаимодействии 1) ацетилена и воды 2) этановой кислоты и пропанола 3) метанола и этанола 4) уксусной кислоты и этанола.

Пропаналь можно получить 1) гидрирование пропановой кислоты 2) окисление пропанола — 1 3) гидратацией пропина 4) гидролизо метилпропионата?

Пропаналь можно получить 1) гидрирование пропановой кислоты 2) окисление пропанола — 1 3) гидратацией пропина 4) гидролизо метилпропионата.

Сложный эфир образуется при взаимодействии : 1) уксусной ки — ты и карбоната калия 2)муравьиной кислоты и метанола 3) масляной кислоты и изопропилового спирта 4) бутанола — 1 и натрия 5)уксусной кисло?

Сложный эфир образуется при взаимодействии : 1) уксусной ки — ты и карбоната калия 2)муравьиной кислоты и метанола 3) масляной кислоты и изопропилового спирта 4) бутанола — 1 и натрия 5)уксусной кислоты и гидроксида натрия 6) бутанола — 2 и пропановой кислоты?

Записать уравнение реакции, гидролизу : 1?

Записать уравнение реакции, гидролизу : 1.

Фенил формиат 3.

Установите соответствие между веществом и углеродосодержащим продуктом реакции, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с метаноломВЕЩЕСТВОА) пропионовая кислотаБ) этанолВ?

Установите соответствие между веществом и углеродосодержащим продуктом реакции, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с метанолом

А) пропионовая кислота

Г) уксусная кислота

1) диметиловый эфир

5) метилэтиловый эфир

На странице вопроса При взаимодействии пропановой кислоты с метанолом в присутствии H2SO4 образуется 1) этилацетат 3) пропилацетат 2) пропилформиат 4) метилпропионат? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Zn — >K2ZnO2 — >ZnSO4 — >K2[Zn(OH)4] — >Zn(NO3)2 — >ZnO 1)4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2ZnO2 + 2H2O 2)K2ZnO2 + 2H2SO4 = K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O 3)ZnSO4 + 4KOH = K2[Zn(OH)4] + K2SO4 4)K2[Zn(OH)4] + 4HNO3 = 2KNO3 + Zn(NO3)2 + 4H2O 5)2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2..

Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2n(Ca) = 6 г / моль : 40 г = 0, 15 мольV(Ca) = 0, 15моль * 22, 4 л / моль = 3, 36л3, 36л — 100%3 л — х%х = 89%.

Дано : Жк₁ = 11 мг — экв / л Жк₂ = 3 мг — экв / л Vв = 100 м³ Найти : m(Ca(OH)₂) Решение. Переведем единицы заданияв более удобные мг — экв / л = г — экв / м³ Снизить карбонатную жесткость с 11 г — экв / м³до 3г — экв / м³ — значит убрать из каждого..

Масса О2 = 0, 888. Если реак. 2Fe + O2 = 2FeO.

1 — Ответ 6NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na3[Al(OH)6] NaOH + HCl = H2O + NaCl.

2) CH3 — CH2 — CH(CH3) — CH(CH2 — CH3) — CH2 — CH2 — CH3 3) CH3 — CH2 — CH2 — Cl + 2Na + Cl — CH2 — CH2 — CH3 — > CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 + 2NaCl.

Ca — 2e = Ca( + 2) коэффициент 4 Восстановитель, окисление 2N( + 5) + 8e = 2 N ( + 1) коэффициент 1 Окислитель, восстановление 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O Если помог, нажми кнопку Спасибо)).

5 граммов раствора чтобы приготовить.

Cl2 — 1 молекула хлора, 3Cl — 3 атома хлора, 2H2 — две молекулы водорода, О2 — кислород, 3Н + — тритий, вроде, 5H2O — пять молекул водорода.

Ch3 — ch(br) — c(f)(f) — ch2 — ch2 — ch2 — ch3.