Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.
Cпособы получения оксида серы (IV)
1. Сжигание серы на воздухе :
2. Горение сульфидов и сероводорода:
2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO
3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:
Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:
4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.
Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:
Химические свойства оксида серы (IV)
Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .
1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .
Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):
SO2(изб) + NaOH → NaHSO3
Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:
2. При взаимодействии с водой S O2 образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.
3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.
Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:
Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:
Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:
Озон также окисляет оксид серы (IV):
Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:
Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:
4. В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства.
Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:
Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:
SO2 + 2CO → 2СО2 + S
1. Закончите уравнения возможных химических реакций, расставьте коэффициенты, составьте уравнения:
оксид углерода (IV) + оксид серы (VI) = ?
оксид азота (V) + гидроксид натрия = ?
серная кислота + оксид бария = ?
гидроксид лития + оксид серы (IV) = ?
гидроксид калия + оксид серы (VI) = ?
оксид цинка + соляная кислота = ?
оксид фосфора (V) + оксид натрия = ?
2. Запишите определения для следующих понятий: кислотные оксиды. Из списка оксидов выпишите только кислотные Na2O; SO2; N2O3; CaO; MgО; CO2; CuО; SiO2; P2O5; FeO.
Вариант 4
Вопросы:
1. Дайте определение адсорбции и десорбции. Укажите, где используют адсорбционную способность древесного угля.
2. Напишите уравнения реакций: а) горения оксида углерода(II); б) взаимодействия углерода с серой; в) получения оксида углерода(IV) из мрамора лабораторным способом.
3. Рассчитайте объемную долю (%) каждого из газов в смеси, состоящей из азота, оксида углерода(II) и оксида углерода(IV), если при пропускании 10 л такой смеси (н. у.) вначале через избыток известковой воды, а затем над нагретым оксидом меди(II) выпадает 15 г осадка и образуется 8,2 г меди. (Ответ: 33,6 % СO2, 28,7 % СО, 37,7 % N2.)
Ответы и решения:
1. Адсорбция — процесс поглощения поверхностью вещества другого вещества.
Десорбция — процесс выделения вещества с его поверхности. Адсорбционная способность древесного угля применяется в медицине при отравлениях для поглощения ядов.
Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №4
к главе «Тема IV. Подгруппа углерода. Работа 1. Углерод. Оксиды углерода».