Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.
Видео:Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)Скачать
Cпособы получения оксида серы (IV)
1. Сжигание серы на воздухе :
2. Горение сульфидов и сероводорода:
2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO
3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:
Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:
4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.
Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Химические свойства оксида серы (IV)
Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .
1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .
Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):
SO2(изб) + NaOH → NaHSO3
Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:
2. При взаимодействии с водой S O2 образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.
3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.
Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:
Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:
Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:
Озон также окисляет оксид серы (IV):
Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:
Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:
4. В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства.
Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:
Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:
SO2 + 2CO → 2СО2 + S
Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать
1. Закончите уравнения возможных химических реакций, расставьте коэффициенты, составьте уравнения:
оксид углерода (IV) + оксид серы (VI) = ?
оксид азота (V) + гидроксид натрия = ?
серная кислота + оксид бария = ?
гидроксид лития + оксид серы (IV) = ?
гидроксид калия + оксид серы (VI) = ?
оксид цинка + соляная кислота = ?
оксид фосфора (V) + оксид натрия = ?
2. Запишите определения для следующих понятий: кислотные оксиды. Из списка оксидов выпишите только кислотные Na2O; SO2; N2O3; CaO; MgО; CO2; CuО; SiO2; P2O5; FeO.
Видео:Опыты по химии. Получение и обнаружение оксида углерода (IV) в лаборатории в аппарате КиппаСкачать
Вариант 4
Видео:Соединения серы. 9 класс.Скачать
Вопросы:
1. Дайте определение адсорбции и десорбции. Укажите, где используют адсорбционную способность древесного угля.
2. Напишите уравнения реакций: а) горения оксида углерода(II); б) взаимодействия углерода с серой; в) получения оксида углерода(IV) из мрамора лабораторным способом.
3. Рассчитайте объемную долю (%) каждого из газов в смеси, состоящей из азота, оксида углерода(II) и оксида углерода(IV), если при пропускании 10 л такой смеси (н. у.) вначале через избыток известковой воды, а затем над нагретым оксидом меди(II) выпадает 15 г осадка и образуется 8,2 г меди. (Ответ: 33,6 % СO2, 28,7 % СО, 37,7 % N2.)
Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Ответы и решения:
1. Адсорбция — процесс поглощения поверхностью вещества другого вещества.
Десорбция — процесс выделения вещества с его поверхности. Адсорбционная способность древесного угля применяется в медицине при отравлениях для поглощения ядов.
Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №4
к главе «Тема IV. Подгруппа углерода. Работа 1. Углерод. Оксиды углерода».
🎬 Видео
Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать
ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать
Реакция сероводорода с оксидом серы IV. Химический опытСкачать
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать
Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать
Опыты по химии. Получение и обнаружение оксида углерода (IV) в лаборатории в аппарате КирюшкинаСкачать
9 класс. Оксиды углерода.Скачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать
Оксид углерода IV. Способы получения и химические свойства | ХимияСкачать
Химия 9 класс (Урок№18 - Угарный газ. Углекислый газ.)Скачать
Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать
Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать
