Уравнение реакции оксида азота 2 с водородом (5 видео)

Оксид азота II: получение и химические свойства

Содержание

Оксиды азота
Оксид азота (II)
Способы получения
Химические свойства
Реакция взаимодействия оксида азота (II) и водорода
Реакция взаимодействия оксида азота (II) и водорода
Реакция взаимодействия гидроксида олова (II) и гидроксида натрия
Реакция взаимодействия железа и сульфата меди (II)
Реакция взаимодействия лития и углерода
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Оксид азота (II) и водород при 1000 К взаимодействуют по уравнению: 2H2 + 2NO = N2 + 2H2O. Опытные данные по влиянию концентрации реагирующих веществ на скорость реакции следующие: Концентрация NO
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
🎬 Видео

Оксиды азота

Оксиды азота	Цвет	Фаза	Характер оксида
N₂O Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ»	бесцветный	газ	несолеобразующий
NO Оксид азота (II), закись азота, «веселящий газ»	бесцветный	газ	несолеобразующий
N₂O₃ Оксид азота (III), азотистый ангидрид	синий	жидкость	кислотный
NO₂ Оксид азота (IV), диоксид азота, «лисий хвост»	бурый	газ	кислотный (соответствуют две кислоты)
N₂O₅ Оксид азота (V), азотный ангидрид	бесцветный	твердый	кислотный

Видео:Оксиды азота. Оксид азота(II)Скачать

Оксид азота (II)

Оксид азота (II) NO – это несолеобразующий оксид. В нормальных условиях это бесцветный ядовитый газ, плохо растворимый в воде. На воздухе коричневеет из-за окисления до диоксида азота. Сжижается с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет.

Видео:Опыты по химии. Получение оксида азота (II); окисление его кислородомСкачать

Способы получения

1. В лаборатории оксид азота (II) получают действием разбавленной азотной кислоты (30%) на неактивные металлы.

Например , при действии 30 %-ной азотной кислоты на медь образуется NO:

Также NO можно получить при окислении хлорида железа (II) или иодоводорода азотной кислотой:

FeCl₂ + NaNO₃ + 2HCl → FeCl₃ + NaCl + NO + H₂O

2HNO₃ + 2HI → 2NO + I₂ + 2H₂O

2. В природе оксид азота (II) образуется из азота и кислорода под действием электрического разряда, например, во время грозы:

3. В промышленности оксид азота (II) получают каталитическим окислением аммиака :

Видео:08 Азот 2 оксиды азотаСкачать

Химические свойства

1. Оксид азота (II) легко окисляется под действием окислителей .

Например , горит в атмосфере кислорода:

Оксид азота (II) легко окисляется под действием хлора или озона:

2NO + Cl₂ → 2NOCl

2. В присутствии более сильных восстановителей проявляет свойства окислителя . В атмосфере оксида азота (II) могут гореть водород, углерод и т.п.

Например , оксид азота (II) окисляет водород и сернистый газ:

3. Как несолеобразующий оксид, при обычных условиях с основаниями, основными оксидами, амфотерными оксидами, кислотными оксидами, кислотами и амфотерными гидроксидами оксид азота (II) не реагирует:

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Реакция взаимодействия оксида азота (II) и водорода

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Реакция взаимодействия оксида азота (II) и водорода

Уравнение реакции взаимодействия оксида азота (II) и водорода:

Реакция взаимодействия оксида азота (II) и водорода.

В результате реакции образуются азот и вода.

В ходе реакции используются катализаторы: платина, никель.

Реакция протекает при условии: при температуре около 200°C.

Формула для поиска по сайту: 2H2 + 2NO → N2 + 2H2O.

Реакция взаимодействия гидроксида олова (II) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия железа и сульфата меди (II)

Реакция взаимодействия лития и углерода

Выбрать язык

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Оксиды азота. Оксид азота(I)Скачать

Оксид азота (II) и водород при 1000 К взаимодействуют по уравнению: 2H2 + 2NO = N2 + 2H2O. Опытные данные по влиянию концентрации реагирующих веществ на скорость реакции следующие: Концентрация NO

Готовое решение: Заказ №8591

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 18.09.2020

Цена: 209 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Оксид азота (II) и водород при 1000 К взаимодействуют по уравнению: 2 H ₂ + 2 NO = N ₂ + 2 H ₂ O . Опытные данные по влиянию концентрации реагирующих веществ на скорость реакции следующие:

Концентрация NO (моль/л):

0,12

0,02

0,04

0,06

Концентрация Н₂ (моль/л):

0,02

0,04

0,06

0,12

Скорость (усл. ед.):

Определите порядок реакции по водороду и оксиду азота (II), напишите кинетическое уравнение реакции.

Решение:

Кинетическое уравнение для скорости этой реакции в общем виде:

V = k [ H₂ ] a [ NO ] b .

Данные таблицы позволяют найти порядки реакции по H₂ ( a ) и NO ( b ) методом понижения порядка реакции, т.е. анализируя опыты, в которых один из реагентов имеет неизменную концентрацию. Так, [ H₂ ] = 0,12 в четвертом и пятом столбцах, при этом [ NO ] изменяется в 2 раза и скорость при этом тоже возрастает в 4 раза, т.е. порядок по NO ( b ) = 2.

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ помощь по химии.

Похожие готовые решения:

Как влияет температура на скорость реакций? Температурный коэффициент некоторой реакции равен 3. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 80 °С до 130 °С?
Дайте определения понятиям: комплексное соединение, комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя координационная сфера. Для соединений К2[HgI4], [Ag(NH3)2]Br, [Pt(SCN)2(
Вычислите тепловой эффект образования 200 кг серной кислоты по уравнению: SO3(ж) + Н2О(ж) = Н2SО4(ж).
Углекислый газ, выдыхаемый человеком в замкнутых помещениях (космические станции, подводные лодки и т.п.), можно поглощать оксидом магния по обратимой реакции: MgO(к) + CO2(г) D MgCO3(к); DH = –117

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.