Уравнение реакции оксида алюминия с основанием

Оксид алюминия

Способы получения

Оксид алюминия можно получить различными методами :

1. Горением алюминия на воздухе:

2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании :

3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия :

Химические свойства

Оксид алюминия — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.

Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Например , оксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием алюмината натрия и воды:

Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:

3. Оксид алюминия не взаимодействует с водой.

4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.

Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:

5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.

Например , оксид алюминия реагирует с серной кислотой:

6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:

Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):

7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Оксид и гидроксид алюминия

Соединения алюминия

Оксид алюминия

Al 2 O 3 – твердое вещество белого цвета, тугоплавкое. Не реагирует с водой и не растворяется.

Алюминий — переходный элемент, поэтому его соединения — оксид и гидроксид проявляют особые свойства. Они являются амфотерными.

Амфотерность (от греч. amphóteros — и тот и другой) способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства .

Примерами могут служить гидроокиси алюминия, цинка, хрома и некоторых др. элементов.

Химические свойства оксида алюминия

Типичный амфотерный оксид , поэтому реагирует с кислотами и щелочами.

Al 2 O 3 + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3 H 2 O

При сплавлении образуется метаалюминат натрия:

Al 2 O 3 (тв)+ 2 NaOH (тв) t → 2 NaAlO 2 + H 2 O ,

В растворе щёлочи образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ]

Алюминаты неустойчивы и даже при слабом подкислении разрушаются:

Na[Al(OH) 4 ] + CO 2 = Al(OH) 3 + NaHCO 3

Al(OH) 3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид .

Получают косвенно реакцией обмена между солью алюминия и щелочью:

AlCl 3 + NaOH (по каплям)= Al(OH) 3 ↓ + 3 NaCl

Взаимодействует с кислотами и щелочами.

Al(OH) 3 + 3 HCl = AlCl 3 + 3 H 2 O

В растворе: Al(OH) 3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH) 4 ]

или Al(OH) 3 + 3 NaOH = Na 3 [Al(OH) 6 ]

В расплавах: Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

ТРЕНАЖЁРЫ

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Выполните виртуальный ЭКСПЕРИМЕНТ

Изучение свойств оксида алюминия

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 🎬 Видео ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать Химия 9 класс (Урок№25 - Алюминий. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.)Скачать 8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать ВСЕ РЕАКЦИИ С АЗОТОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ | ЕГЭ ХИМИЯ 2024| НООСкачать Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Оксид алюминияСкачать ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать Химическая реакция йода и алюминия.Скачать ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства