Уравнение реакции окисления формальдегида гидроксидом меди ii (8 видео)

Напишите уравнения реакции: окисления формальдегида гидроксидом меди(II)Укажите условия

Напишите уравнения реакции: окисления формальдегида гидроксидом меди(II)

Укажите условия протекания реакции

(желал бы получить граммотный ответ)

Надежда
Химия 2019-06-04 19:58:47 63 2

HCOH+4 Cu(OH)2 =[HO-COOH]=CO2+H2O+2Cu2O

особенное свойство метаняля,реакция как не у всех альдегидов,условие температура

это высококачественная реакция на альдегиды(окисление гидроксидом меди 2)

СН3-СН=О + 2 Сu(OH)2 = CH3-COOH + 2CuOH +H2O(температура)

Содержание

Химические свойства альдегидов и кетонов
Химические свойства альдегидов и кетонов
1.1. Гидрирование
1.2. Присоединение воды
1.3. Присоединение спиртов
1.4. Присоединение циановодородной (синильной) кислоты
2. Окисление альдегидов и кетонов
2.1. Окисление гидроксидом меди (II)
2.2. Окисление аммиачным раствором оксида серебра
2.3. Жесткое окисление
2.4. Горение карбонильных соединений
3. Замещение водорода у атома углерода, соседнего с карбонильной группой
4. Конденсация с фенолами
5. Полимеризация альдегидов
Уравнение реакции окисления формальдегида гидроксидом меди ii
🔍 Видео

Видео:Формальдегид и гидроксид меди (II)Скачать

Химические свойства альдегидов и кетонов

Карбонильные соединения – это органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу:

Карбонильные соединения делятся на альдегиды и кетоны. Общая формула карбонильных соединений: С_nH₂_nO.

Альдегидами называются органические соединения, содержащие карбонильную группу, в которой атом углерода связан с радикалом и одним атомом водорода.

Структурная формула альдегидов:

Кетонами называются соединения, в молекуле которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами .

Структурная формула кетонов:

Видео:Опыты по химии. Окисление муравьиного альдегида гидроксидом меди (II)Скачать

Химические свойства альдегидов и кетонов

1. Реакции присоединения

В молекулах карбонильных соединений присутствует двойная связь С=О, поэтому для карбонильных соединений характерны реакции присоединения по двойной связи. Присоединение к альдегидам протекает легче, чем к кетонам.

1.1. Гидрирование

Альдегиды при взаимодействии с водородом в присутствии катализатора (например, металлического никеля) образуют первичные спирты, кетоны — вторичные:

1.2. Присоединение воды

При гидратации формальдегида образуется малоустойчивое вещество, называемое гидрат. Оно существует только при низкой температуре.

1.3. Присоединение спиртов

При присоединении спиртов к альдегидам образуются вещества, которые называются полуацетали.

В качестве катализаторов процесса используют кислоты или основания.

Полуацетали существует только при низкой температуре.

Полуацетали – это соединения, в которых атом углерода связан с гидроксильной и алкоксильной (-OR) группами.

Полуацеталь может взаимодействовать с еще одной молекулой спирта в присутствии кислоты. При этом происходит замещение полуацетального гидроксила на алкоксильную группу OR’ и образованию ацеталя:

1.4. Присоединение циановодородной (синильной) кислоты

Карбонильные соединения присоединяют синильную кислоту HCN. При этом образуется гидроксинитрил (циангидрин):

Видео:Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом медиСкачать

2. Окисление альдегидов и кетонов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

При окислении альдегиды превращаются в карбоновые кислоты.

Альдегид → карбоновая кислота

Метаналь окисляется сначала в муравьиную кислоту, затем в углекислый газ:

Формальдегид→ муравьиная кислота→ углекислый газ

Вторичные спирты окисляются в кетоны:

в торичные спирты → кетоны

Типичные окислители — гидроксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, аммиачный раствор оксида серебра (I).

Кетоны окисляются только при действии сильных окислителей и нагревании.

2.1. Окисление гидроксидом меди (II)

Происходит при нагревании альдегидов со свежеосажденным гидроксидом меди, при этом образуется красно-кирпичный осадок оксида меди (I) Cu₂O. Это — одна из качественных реакций на альдегиды.

Например, муравьиный альдегид окисляется гидроксидом меди (II)

HCHO + 2Cu(OH)₂ = 2Cu + CO₂ + 3H₂O

Чаще в этой реакции образуется оксид меди (I):

2.2. Окисление аммиачным раствором оксида серебра

Альдегиды окисляются аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

Поскольку раствор содержит избыток аммиака, продуктом окисления альдегида будет соль аммония карбоновой кислоты.

Например, при окислении муравьиного альдегида аммиачным раствором оксида серебра (I) образуется карбонат аммония

Например, при окислении уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра образуется ацетат аммония

Образование осадка серебра при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра — качественная реакция на альдегиды.

Упрощенный вариант реакции:

2.3. Жесткое окисление

При окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) альдегиды окисляются до карбоновых кислот или до солей карбоновых кислот (в нейтральной среде). Муравьиный альдегид окисляется до углекислого газа или до солей угольной кислоты (в нейтральной среде).

Например, при окислении уксусного альдегида перманганатом калия в серной кислоте образуется уксусная кислота

Кетоны окисляются только в очень жестких условиях (в кислой среде при высокой температуре) под действием сильных окислителей: перманганатов или дихроматов.

Реакция протекает с разрывом С–С-связей (соседних с карбонильной группой) и с образованием смеси карбоновых кислот с меньшей молекулярной массой или СО₂.

Карбонильное соединение/ Окислитель	KMnO₄, кислая среда	KMnO₄, H₂O, t
Метаналь СН₂О	CO₂	K₂CO₃
Альдегид R-СНО	R-COOH	R-COOK
Кетон	R-COOH/ СО₂	R-COOK/ K₂СО₃

2.4. Горение карбонильных соединений

При горении карбонильных соединений образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания метаналя:

Видео:Опыты по химии. Реакция глицерина с гидроксидом меди (II)Скачать

3. Замещение водорода у атома углерода, соседнего с карбонильной группой

Карбонильные соединения вступают в реакцию с галогенами, в результате которой получается хлорзамещенный (у ближайшего к карбонильной группе атома углерода) альдегид или кетон.

Например, при хлорировании уксусного альдегида образуется хлорпроизводное этаналя

Полученное из ацетальдегида вещество называется хлораль. Продукт присоединения воды к хлоралю (хлоральгидрат) устойчив и используется как лекарство.

Видео:Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)Скачать

4. Конденсация с фенолами

Формальдегид может взаимодействовать с фенолом. Катализатором процесса выступают кислоты или основания:

Дальнейшее взаимодействие с другими молекулами формальдегида и фенола приводит к образованию фенолоформальдегидных смол и воды:

Фенол и формальдегид вступают в реакцию поликонденсации.

Поликонденсация — это процесс соединения молекул в длинную цепь (полимер) с образованием побочных продуктов с низкой молекулярной массой (вода или др.).

Видео:Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом меди IIСкачать

5. Полимеризация альдегидов

Полимеризация характерна в основном для легких альдегидов. Для альдегидов характерна линейная и циклическая полимеризация.

Например, в растворе формалина (40 %-ного водного раствора формальдегида) образуется белый осадок полимера формальдегида, который называется полиформальдегид или параформ:

Видео:Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди(II)Скачать

Уравнение реакции окисления формальдегида гидроксидом меди ii

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

До окончания записи осталось:
Записаться на экспресс-курс!

home
map
mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом меди

Реакция с гидроксидом меди (II) является одной из качественных реакций на альдегидную группу. Формалин – это 40%-й раствор формальдегида, поэтому формалин с гидроксидом меди (II)_ дает характерную цветную реакцию на обнаружение альдегидных групп в водных растворах.

Для проведения опыта сначала приготавливается гидроксид меди (II) – к гидроксиду натрия добавляется раствор сульфата меди (медного купороса). Полученный раствор имеет ярко-голубой цвет из-за образовавшегося осадка гидроксида двухвалентной меди.
К полученному осадку добавляется раствор формальдегида и для ускорения реакции раствор нагревается. Голубое окрашивание исчезло – это значит, альдегид восстановил двухвалентную медь до металлической, которая и оседает на стенках пробирки.

НСОН + Cu(OH)₂ = HCOOH + Cu + H₂O (реакция «медного зеркала»)

В большинстве случаев реакция проходит с образованием коричнево-красного осадка оксида меди (I) Cu₂O:

Восстановление двухвалентной меди свидетельствует о наличии альдегида в растворе.

🔍 Видео

Окисление альдегида гидроксидом меди(II). | Лабораторный опыт № 4.Скачать

Реакция окисления альдегидов | ХимияСкачать

Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)Скачать

Опыты по химии. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II)Скачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

Дегидрирование Дихлорметана Раствором Гидроксида Натрия. Получение Формальдегида.Скачать

Получение гидроксида меди (II) и растворение его в кислотахСкачать

Опыты по химии. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойствСкачать

Окисление метаналя HCHO + Cu(OH)2 → и муравьиной кислоты HCOOH + [Ag(NH3)2]OH → ХИМИЯ ЕГЭ 10 классСкачать

ХимБонус - выпуск 41 - Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)Скачать

Реакция с формальдегидомСкачать

получение гидроксида меди IIСкачать

Получение КУПРАТА Натрия - Na2CuO2. Реакция Гидроксида Меди(2) и Гидроксида Натрия.Скачать