Уравнение реакции образования сложного эфира из яблочной кислоты и

Химия | 10 — 11 классы

Написать уравнение реакции образования сложного эфира из яблочной кислоты и пропанол — 2.

HCOO — CH(OH) — CH2 — COOH + 2CH3 — CH(OH) — CH3 — &gt ; CH3 — CH(CH3) — OOC — CH(OH) — CH2 — COOCH(CH3) — CH3.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Напишите структурные формулы сложных эфиров, образующихся из а) уксусной кислоты и 2 — пропанола ; б) уксусной кислоты и 1 — пропанола ; в) муравьиной кислоты и этанола?

Напишите структурные формулы сложных эфиров, образующихся из а) уксусной кислоты и 2 — пропанола ; б) уксусной кислоты и 1 — пропанола ; в) муравьиной кислоты и этанола.

Видео:Опыты по химии. Получение сложного эфираСкачать

Образование каких простых эфиров можно ожидать при действии серной кислоты на пропанол 1(решение)?

Образование каких простых эфиров можно ожидать при действии серной кислоты на пропанол 1(решение).

Видео:Простые эфиры. Получение. Все 4 реакции ЕГЭ.Скачать

. написать уравнение реакции а)получение пропилового эфира муравьиной кислоты Б)метилового эфира валериановой кислоты?

. написать уравнение реакции а)получение пропилового эфира муравьиной кислоты Б)метилового эфира валериановой кислоты?

Видео:РЕАКЦИЯ ЭТЕРИФИКАЦИИСкачать

1. Какая реакция лежит в основе получения сложных эфиров?

1. Какая реакция лежит в основе получения сложных эфиров?

Привести 2 примера образования сложных эфиров и дать названия 2.

Составить уравнения реакций для превращений : а)Пропанол + Уксусная Кислота — &gt ; б)Бутанол + натрий — &gt ; в)Фармальдегид + водород — &gt ; 3.

Вычеслить сколько сгорело этанола, если образовалось 56л углекислого газа.

Напишите уравнение реакций образования простого и сложного эфиров из салициловой кислоты и этанола.

Видео:Простые эфиры. Химические свойства. Все 3 реакции ЕГЭ.Скачать

Напишите уравнение реакции между уксусной кислоты и пропанолом — 1 с образованием сложного эфира?

Напишите уравнение реакции между уксусной кислоты и пропанолом — 1 с образованием сложного эфира.

Видео:13.2. Сложные эфиры: Способы полученияСкачать

Напишите уравнения реакций образования простого и сложного эфиров при взаимодействии β — оксимасляной кислоты с метиловым спиртом?

Напишите уравнения реакций образования простого и сложного эфиров при взаимодействии β — оксимасляной кислоты с метиловым спиртом.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Реакция взаимодействия глюкозы с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров обусловлена наличием функциональной группы?

Реакция взаимодействия глюкозы с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров обусловлена наличием функциональной группы.

Видео:Сложные эфиры за 45 минут | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

Пожалуйста помогите ?

Запишите реакцию образования сложного эфира, в которой участвует уксусная кислота и изоамиловый спирт, назовите появившийся сложный эфир.

Видео:Сложные эфиры | Химия 10 класс #34 | ИнфоурокСкачать

Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из уксусной кислоты и пропанол — 2?

Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из уксусной кислоты и пропанол — 2.

Вы находитесь на странице вопроса Написать уравнение реакции образования сложного эфира из яблочной кислоты и пропанол — 2? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 — 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Дано : D (СnH2n) по Н₂ = 21 общая формула алкенов — СnH2n M(СnH2n) = 14 n D (СnH2n) по Н₂ = M(СnH2n) / M(Н₂) M(СnH2n) = 21 * 2 = 42 г / моль 14n = 42 n = 3 C₃H₆ CH₃ — CH = CH₂ — пропен.

А) 4 — метилпентин — 2 б) 3 — метилпентен — 1 в) 3 — метилбутин — 1.

—так как кислород тяжелее воздуха, то для того, чтобы перелить из одного сосуда в другой кислород, необходимо сосуд с кислородом расположить сверху, а пустой — снизу.

Cr хром 1s ^ 2, 2s ^ 2, 2p ^ 6, 3s ^ 2, 3p ^ 6, 3d ^ 4, 4s ^ 2.

Пишем реакцию 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 По уравнению реакции n(Cl2) = 3 / 2n(Al) = 3 / 2 * 0. 24 = 0. 36 моль Считаем объем хлора V = n * Vm = 0. 36 * 22. 4 = 8. 064 л.

Вот такая формула : C5H12.

1) С + O2 = СO2 2)CO2 + H2 = H2CO2 3) H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H20 4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 C — УГЛЕРОД O — кислород H — водород CA — кальций Cl — ХЛОР.

А) 2HNO3 + CuO — Cu(NO3)2 + H2O б) H2SO4 + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O в) 2HCl + K2CO3 — 2KCl + H2CO3.

Последнее не знаю точно.

2) и 6) если 2 варианта надо, если один то только 6).

Видео:Вся теория по карбоновым кислотам для ЕГЭ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Какую формулу имеет яблочная кислота и как ее получают?

Второе название яблочной кислоты – оксиянтарная. Это представитель класса гидрокси-дикарбоновых кислот. Впервые соединение было получено Карлом Шееле (шведским ученым-химиком) из незрелых яблок (что и определило его название) в 1785 году. Также в природе оно встречается в винограде, барбарисе, рябине, малине и т.д. В виде солей, называемых малатами, вещество содержится в табаке. Максимальное содержание оксиянтарной кислоты совместно с лимонной в незрелых зеленых яблоках доходит до 1.2 %.

Видео:47. Простые и сложные эфиры (часть 1)Скачать

Яблочная кислота: формула

Данное химическое соединении имеет следующую формулу:

В обычных условиях яблочная кислота – это бесцветный кристаллический порошок, который хорошо растворяется в спирте (в 100 мл – 35,9 г) и в воде (в 100 мл – 144 г). Молекулярная масса соединения равна 134,1 г/моль.

На картинке ниже показано пространственное строение молекулы яблочной кислоты. Атомы углерода обозначены черным цветом, кислорода – красным, водорода – белым.

Яблочная кислота существует в виде рацемата (оптически неактивное соединение) и двух стереоизомеров. Последние представляют собой такие соединения, в молекулах которых между атомами наблюдается одинаковая последовательность химических связей, но имеются отличия в их расположении в пространстве относительно друг друга. Подробно данным вопросом занимается стереохимия. У яблочной кислоты стереоизомера два, именно на их примере П.Вальден в 1896 году первым показал, что возможны взаимопревращения энантиомеров. Изучение этого явления выступило в роли фундамента для последующего создания теории реакции так называемого нуклеофильного замещения у атома углерода (насыщенного).

Видео:Сложные эфиры и мыла. 1 часть. 11 класс.Скачать

Получение

Вещество получают двумя способами: естественным и химическим. Первый предлагает экстракцию из фруктов и ягод. Синтетическую яблочную кислоту получают в результате нескольких реакций:

1. Гидратация малеиновой или фумаровой кислоты. Обязательное условие – это температура 100-150 °С. Уравнение реакции следующее:

HOOCCH= CHCOOH + H2O → НООС-СН₂-СН (ОН) – СООН

2. Гидролиз бромо- или хлороянтарной кислоты. Яблочная кислота добывается с использованием эфира. При этом используется растительный материал.

Видео:Карбоновые кислоты и сложные эфиры | Демонеделя по химии | ЕГЭ 2024Скачать

Яблочная кислота. Реакции взаимодействия

1. Окисление серной концентрированной кислотой (H₂SO₄) с образованием кумалиновой кислоты. Реакция проходит в два этапа:

В результате образуется альдегидомалоновая и муравьиная кислоты. Последнее соединение разлагается с образованием угарного газа и воды:

Альдегидомалоновая кислота сразу же трансформируется в кумалиновую.

НООС-СН₂-СН (ОН) – СООН + HCl → HOOC-CH2-CHCl-COOH

Образующееся вещество носит название 2-хлорянтарного.

3. Яблочная кислота поддается окислению (в частности, при использовании KMnO4):

НООС-СН₂-СН (ОН) – СООН + KMnO4 → HOOC-CH2-CO-COOH

Образующаяся кислота называется 2-оксоянтарной (оксалилуксусной).

4. Взаимодействие с ацетилхлоридом с образованием 2-ацетоксиянтарной кислоты:

НООС-СН₂-СН (ОН) – СООН + CH3COCl → HOOC-CH2-CH(OCOCH3)-COOH

При постепенном нагревании яблочная кислота разлагается с образованием ряда промежуточных продуктов. При температуре в 100°С происходит образование ангидридов (они подобны лактидам). При повышении до 140-150 °С происходит их преобразование в фумаровую кислоту. При быстром увеличении температуры до 180°С получают малеиновый ангидрид.

Обобщая все данные, можно сказать, что химические свойства яблочной кислоты те же, что и у остальных оксикислот.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Биологическая роль

Яблочная кислота участвует в цикле Кребса. Он представляет собой главный этап в дыхании всех клеток, которые используют кислород и является промежуточным звеном между гликолизом и электротранспортной цепью. Основная роль цикла трикарбоновых кислот (Кребса) – это синтез восстановленных коферментов ФАД*Н₂ и НАД*Н. Они впоследствии используются для получения АТФ, АДФ и фосфатов. Оксиянтарная кислота образуется в результате гидратации фумаровой. Ее последующее окисление при помощи НАД + завершает цикл Кребса. Катализирующий фермент при этом – малатдегидрогеназа.

Видео:Реакции кислот-окислителей со сложными веществами: как понять? | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Сферы использования

Получаемая в промышленных масштабах яблочная кислота находит достаточно широкое применение:

• В пищевой отрасли она известна под кодом Е296. Вещество используется в качестве консерванта, усилителя вкуса и регулятора кислотности. Основное применение: газированные напитки, фруктовые соки, кондитерские изделия, вино, консервы. Стоит подчеркнуть, что в малых количествах яблочная кислота оказывает на организм положительное воздействие.
• В косметологии. Оксиянтарная кислота обладает антиоксидантными, отбеливающими, отшелущивающими и увлажняющими свойствами, что позволяет использовать ее в составе антицеллюлитных и отбеливающих средств для кожи, пилингах. Кроме того, она добавляется в зубные пасты и средства, ухаживающие за полостью рта.
• В фармакологии яблочная кислота (формула приведена выше) используется в составе отхаркивающих и слабительных средств.

Видео:13.3. Сложные эфиры: Химические свойстваСкачать

Уравнение реакции образования сложного эфира из яблочной кислоты и

Опубликовано 09.06.2017 по предмету Химия от Гость >>

Ответ оставил Гость

НООС-СН=СН-СООН + СН3-СН(СН3)-ОН ——> СН3-СН(СН3)-ООС-СН=СН-СООН + Н2О, моноизопропилфумарат.
СН3-СН(СН3)-ООС-СН=СН-СООН + СН3-СН(СН3)-ОН——> СН3-СН(СН3)-ООС-СН=СН-СОО-СН(СН3)-СН3 + Н2О, диизопропилфумарат.

🎬 Видео

Сложные эфиры | Органическая химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Сложные эфирыСкачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Самые красивые химические реакции - образование Сu(OH)₂Скачать