Уравнение реакции межмолекулярной дегидратации спирта пропанол 1 (7 видео)

Содержание

Пропанол-1: химические свойства и получение
Строение пропанола-1
Водородные связи и физические свойства спиртов
Изомерия пропанола-1
Структурная изомерия
Химические свойства пропанола-1
1.1. Взаимодействие с раствором щелочей
1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
СН3–CH2–CH2–OK + H2O → СН3–CH2–CH2–OH + KOH
2. Реакции замещения группы ОН
2.1. Взаимодействие с галогеноводородами
2.2. Взаимодействие с аммиаком
2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)
2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
3. Реакции замещения группы ОН
3.1. Внутримолекулярная дегидратация
3.2. Межмолекулярная дегидратация
4. Окисление спиртов
4.1. Окисление оксидом меди (II)
4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
4.3. Жесткое окисление
4.4. Горение спиртов
5. Дегидрирование спиртов
Получение пропанола-1
1. Щелочной гидролиз галогеналканов
2. Гидрирование карбонильных соединений
webHimik
Составьте уравнения реакции спиртов пропанол-1 и пропанол-2
Окисление спиртов пропанол-1 и пропанол-2
Взаимодействие спиртов пропанол-1 и пропанол-2 с металлическим натрием
Реакции спиртов пропанол-1 и пропанол-2 с уксусной кислотой
Внутримолекулярная дегидратация спиртов пропанол-1 и пропанол-2
Межмолекулярная дегидратация спиртов пропанол-1 и пропанол-2
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?

Видео:7.1. Спирты: Номенклатура, классификация, изомерия. ЕГЭ по химииСкачать

Пропанол-1: химические свойства и получение

Пропанол-1, пропиловый спирт CH₃CH₂CH₂OH – органическое вещество, молекула которого содержит, помимо углеводородной цепи, одну группу ОН.

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH₂_n₊₂O.

Видео:65. Что такое реакция гидратации и реакция дегидратацииСкачать

Строение пропанола-1

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp 3 -гибридизации.

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому спирты – жидкости с относительно высокой температурой кипения (температура кипения пропанола +92 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Пропанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:Спирты: химические свойства | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Изомерия пропанола-1

Видео:Спирт и фенолы | Демонеделя по химии | ЕГЭ 2024Скачать

Структурная изомерия

Для пропанола-1 характерна структурная изомерия – изомерия положения гидроксильной группы и межклассовая изомерия.

Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С₃Н₈О пропиловый спирт СН₃–CH₂–CH₂–OH и метилэтиловый эфир CH₃–O–CH₂–CH₃

Пропиловый спирт	Метилэтиловый эфир
СН₃–CH₂–CH₂–OH	CH₃–O–CH₂–CH₃

Изомеры с различным положением группы ОН отличаются положением гидроксильной группы в молекуле. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат три или больше атомов углерода.

Например. Пропанол-1 и пропанол-2

Пропанол-1	Пропанол-2

Видео:Химия 10 класс (Урок№6 - Одноатомные предельные спирты.)Скачать

Химические свойства пропанола-1

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Химические реакции гидроксисоединений идут с разрывом одной из связей: либо С–ОН с отщеплением группы ОН, либо связи О–Н с отщеплением водорода. Это реакции замещения, либо реакции отщепления (элиминирования).

Свойства спиртов определяются строением связей С–О–Н. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные. При этом на атоме водорода образуется частичный положительный заряд δ+, на атоме углерода также частичный положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — частичный отрицательный заряд δ–.

Такие связи разрываются по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н + соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения.

С разрывом связи О–Н идут реакции окисления, а с разрывом связи С–О — реакции восстановления.

Таким образом, для спиртов характерны следующие свойства:

слабые кислотные свойства, замещение водорода на металл;
замещение группы ОН
отрыв воды (элиминирование) – дегидратация
окисление
образование сложных эфиров — этерификация

1. Кислотные свойства пропанола-1

Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому пропанол-1 не взаимодействует с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Пропанол-1 взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.

Например, пропанол-1 взаимодействует с калием с образованием пропилата калия и водорода .

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Например, пропилат калия разлагается водой:

СН₃–CH₂–CH₂–OK + H₂O → СН₃–CH₂–CH₂–OH + KOH

Видео:Спирты. Химические свойства. Химия 10 класс. Урок 16Скачать

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

Например, пропанол-1 реагирует с бромоводородом.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

Например, при взаимодействии пропанола-1 с аммиаком образуется пропиламин.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Cпирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

Например, пропанол-1 реагирует с уксусной кислотой с образованием пропилацетата (пропилового эфира уксусной кислоты):

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Например, при взаимодействии пропанола-1 с азотной кислотой образуется пропилнитрат.

Видео:Спирты. Ч.5-1. Химические свойства. Реакции по О-Н связи в предельных одноатомных спиртах.Скачать

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Например, из пропанола-1 под действием концентрированной серной кислоты при высокой температуре образуется пропилен:

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре происходит межмолекулярная дегидратация: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Например, при дегидратации пропанола-1 при низкой температуре образуется дипропиловый эфир:

Видео:Вся теория по спиртам для ЕГЭ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

4. Окисление спиртов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Вторичные спирты окисляются в кетоны: в торичные спирты → кетоны

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Первичные спирты окисляются до альдегидов.

Например, пропанол-1 окисляется оксидом меди до пропионового альдегида

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Первичные спирты окисляются до альдегидов.

Например, при окислении пропанола-1 образуется пропаналь

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

При нагревании первичного спирта с перманганатом или дихроматом калия в кислой среде может образоваться также альдегид, если его сразу удаляют из реакционной смеси.

Например, при взаимодействии пропанола-1 с перманганатом калия в серной кислоте образуется пропионовая кислота

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания пропанола-1:

Видео:Занятие 39. Дегидратация спиртов.Скачать

5. Дегидрирование спиртов

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. При дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды.

Например, при дегидрировании пропанола-1 образуется пропаналь.

Видео:Спирты и фенолы: цепочки. Часть 1/3. 10 класс и ЕГЭ по химииСкачать

Получение пропанола-1

Видео:7.4. Спирты: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Например, при нагревании 1-хлорпропана с водным раствором гидроксида натрия образуется пропанол-1

Видео:Химические свойства предельных одноатомных спиртов | Химия 10 класс #24 | ИнфоурокСкачать

2. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты.

Видео:Органическая химия. СпиртыСкачать

webHimik

подробное решение задач по химии

Видео:Спирты и фенолы. Тема 21. Химические свойства, получение и применение спиртовСкачать

Составьте уравнения реакции спиртов пропанол-1 и пропанол-2

Составьте следующие уравнения реакции спиртов пропанол-1 и пропанол-2:

окисление
с натрием металлическим
с уксусной кислотой
внутримолекулярная дегидратация
межмолекулярная дегидратация

Решение:

Видео:Все химические свойства спиртов | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Окисление спиртов пропанол-1 и пропанол-2

Окисление первичных спиртов приводит к образованию молекул альдегидов, а вторичных – кетонов. Соответственно первичный спирт пропанол-1 окисляется до альдегида, а вторичный спирт пропанол-2 окисляется до кетона.

окисление первичных и вторичных спиртов

Видео:Спирты. Окисление с KMnO4 и K2Cr2O7. Все 12 реакций ЕГЭ.Скачать

Взаимодействие спиртов пропанол-1 и пропанол-2 с металлическим натрием

Спирты со щелочными металлами реагируют как кислоты. Иными словами, щелочные металлы вытесняют водород из гидроксильной группы в молекулах спиртов:

реакции спиртов с металлическим натрием

Видео:Все задания №32 из сборника ЕГЭ 2023 (часть 2) | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Реакции спиртов пропанол-1 и пропанол-2 с уксусной кислотой

В реакциях с кислотами спирты проявляют основные свойства. Их взаимодействие с карбоновыми кислотами приводит к образованию сложных эфиров.

Реакции спиртов с уксусной кислотой

Видео:7.3. Спирты: Способы получения. ЕГЭ по химииСкачать

Внутримолекулярная дегидратация спиртов пропанол-1 и пропанол-2

Дегидратация спиртов проходит в присутствии серной кислоты и при нагревании. Какие при этом образуются продукты, зависит от условий. Так, внутримолекулярная дегидратация с отщеплением молекул воды и образованием двойной связи внутри молекулы идет в жестких условиях при высоких температурах

Внутримолекулярная дегидратация спиртов

Видео:Практика: задания по органической химии | Химия ЕГЭ 10 класс | УмскулСкачать

Межмолекулярная дегидратация спиртов пропанол-1 и пропанол-2

Дегидратация спиртов в более мягких условиях может приводит к образованию молекул простых эфиров:

Видео:Спирты. Химические свойства + заданияСкачать

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e2e95316a161ffc • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Уравнение реакции межмолекулярной дегидратации спирта пропанол 1