Метан CH4 – это предельный углеводород, содержащий один атом углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, легче воды, нерастворим в воде и не смешивается с ней.
- Гомологический ряд метана
- Строение метана
- Изомерия метана
- Химические свойства метана
- 1. Реакции замещения
- 1.1. Галогенирование
- 1.2. Нитрование метана
- 2. Реакции разложения метана (д егидрирование, пиролиз)
- 3. Окисление метана
- 3.1. Полное окисление – горение
- 3.2. Каталитическое окисление
- Получение метана
- 1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)
- 2. Водный или кислотный гидролиз карбида алюминия
- 3. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)
- 4. Синтез Фишера-Тропша
- 5. Получение метана в промышленности
- В промышленности водород часто получают из метана :CH4 + H2O — — — H2 + CO CH4 + O2 — — — H2 + COПо приведенным схемам составьте уравнения реакций и рассчитайте, в каком из процессов образуется больше?
- Какой объём водорода нужен для полного взаимодействия с 2 моль углерода, если в результате реакции получается метан?
- Как в промышленности из угля и метана получают так называемый синтез — газ?
- Напишите уравнения реакций получения из метана сажи, ацетона, водорода, тетрахлорметана?
- Для полного сгорания метана по уравнению СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О понадобилось 4 моль кислорода?
- Составьте уравнение реакций : а) пропилена с водородом ; б) термического разложения метана?
- Уравнению CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O понадобилось 4 моль кислорода?
- Рассчитать массу углерода и водорода образующихся в результате разложения 5 моль метана CH4 = C + 2H2?
- Раскаленный цинк реагирует с водяным паром с образованием оксида цинка и водорода ?
- Промышленности водород получают путем конверсии метана водяным паром Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции?
- Для полного сгорания метана по уравнению CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O понадобилось 4 моль кислорода?
- Acetyl
Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать
Гомологический ряд метана
Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН2– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.
Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH4, или Н–СH2–H.
Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в углеводородную цепь алкана.
| Название алкана | Формула алкана |
| Метан | CH4 |
| Этан | C2H6 |
| Пропан | C3H8 |
| Бутан | C4H10 |
| Пентан | C5H12 |
| Гексан | C6H14 |
| Гептан | C7H16 |
| Октан | C8H18 |
| Нонан | C9H20 |
| Декан | C10H22 |
Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2.
Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, начиная с C18 – твердые вещества.
Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать
Строение метана
В молекуле метана встречаются связи C–H. Связь C–H ковалентная слабополярная. Это одинарная σ-связь. Атом углерода в метане образует четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атома углерода в молекуле метана– sp 3 :
При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:
Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.
Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:
Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.
| Например, в молекуле метана CH4 атомы водорода располагаются в пространстве в вершинах тетраэдра, центром которого является атом углерода |
Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать
Изомерия метана
Для метана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Химические свойства метана
Метан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.
Для метана характерны реакции:
Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.
Поэтому для метана характерны только радикальные реакции.
Метан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.
Видео:Химические свойства алканов. 1 часть. 10 класс.Скачать
1. Реакции замещения
Для метана характерны реакции радикального замещение.
1.1. Галогенирование
Метан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.
При хлорировании метана сначала образуется хлорметан:
Хлорметан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана:
| Химическая активность хлора выше, чем активность брома, поэтому хлорирование протекает быстро и неизбирательно. |
Бромирование протекает более медленно.
Реакции замещения в алканах протекают по свободнорадикальному механизму.
Свободные радикалы R∙ – это атомы или группы связанных между собой атомов, которые содержат неспаренный электрон.
Первая стадия. Инициирование цепи.
Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала:
Свободные радикалы – очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом.
Вторая стадия. Развитие цепи.
Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород.
При этом образуется промежуточная частица – алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора:
Третья стадия. Обрыв цепи.
При протекании цепного процесса рано или поздно радикалы сталкиваются с радикалами, образуя молекулы, радикальный процесс обрывается.
Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала:
1.2. Нитрование метана
Метан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании до 140 о С и под давлением. Атом водорода в метане замещается на нитрогруппу NO2.
| Например. При нитровании метана образуется преимущественно нитрометан: Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать  2. Реакции разложения метана (д егидрирование, пиролиз)При медленном и длительном нагревании до 1500 о С метан разлагается до простых веществ:
Если процесс нагревания метана проводить очень быстро (примерно 0,01 с), то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен: Пиролиз метана – промышленный способ получения ацетилена. Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать  3. Окисление метанаАлканы – малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.). 3.1. Полное окисление – горениеАлканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты. Уравнение сгорания алканов в общем виде: При горении алканов в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Промышленное значение имеет реакция окисления метана кислородом до простого вещества – углерода: Эта реакция используется для получения сажи. 3.2. Каталитическое окисление
Продукт реакции – так называемый «синтез-газ». Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать  Получение метанаВидео:Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать  1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца)Это один из лабораторных способов получения алканов. При этом происходит удвоение углеродного скелета. Реакция больше подходит для получения симметричных алканов. Получить таким образом метан нельзя. Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать  2. Водный или кислотный гидролиз карбида алюминияЭтот способ получения используется в лаборатории для получения метана. Видео:Водород. 8 класс.Скачать  3. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении. R–COONa + NaOH → R–H + Na2CO3 Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты. При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется метан и карбонат натрия:
Видео:Водород/химические свойства водорода/8 классСкачать  4. Синтез Фишера-ТропшаИз синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды: Это промышленный процесс получения алканов. Синтезом Фишера-Тропша можно получить метан: Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать  5. Получение метана в промышленностиВ промышленности метан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы. Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать  В промышленности водород часто получают из метана :CH4 + H2O — — — H2 + CO CH4 + O2 — — — H2 + COПо приведенным схемам составьте уравнения реакций и рассчитайте, в каком из процессов образуется больше?Химия | 5 — 9 классы В промышленности водород часто получают из метана : CH4 + H2O — — — H2 + CO CH4 + O2 — — — H2 + CO По приведенным схемам составьте уравнения реакций и рассчитайте, в каком из процессов образуется больше водорода, если в реакцию вступит 10 моль метана.
CH4 + H2O = CO + 3 H2 1 — вое уравнение, 1)под метаном пишем 1 моль, под водородом 3 моль (судя по уравнению), CH4 + H2O = CO + 3 H2 2) над метаном пишем 10 моль (по условию) над водородом x моль CH4 + H2O = CO + 3 H2 3) по пропорции находим x = 10 * 3 / 1 = 30моль(хим. Кол — во водорода), а массаводорода = 30 * 2 = 60г. 2 CH4 + O2 = 4 H2 + 2 CO тоже самое, только по 2 уравнению 2 CH4 + O2 = 4 H2 + 2 CO x = 10 * 4 / 2 = 20 моль, массаводорода = 20 * 2 = 40г. Следовательно во 1 — вомпроцессе образуется больше водорода.
Видео:37. Водород. Методы полученияСкачать  Какой объём водорода нужен для полного взаимодействия с 2 моль углерода, если в результате реакции получается метан?Какой объём водорода нужен для полного взаимодействия с 2 моль углерода, если в результате реакции получается метан?
Видео:Метан. Состав. Строение. Свойства. Получение и применение метанаСкачать  Как в промышленности из угля и метана получают так называемый синтез — газ?Как в промышленности из угля и метана получают так называемый синтез — газ? Составьте уравнение соответствующих хим.
Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать  Напишите уравнения реакций получения из метана сажи, ацетона, водорода, тетрахлорметана?Напишите уравнения реакций получения из метана сажи, ацетона, водорода, тетрахлорметана.
Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать  Для полного сгорания метана по уравнению СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О понадобилось 4 моль кислорода?Для полного сгорания метана по уравнению СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О понадобилось 4 моль кислорода. Количество (моль) метана вступило в реакцию?
Видео:Реакция метана с хлором в разных соотношениях / Reaction of methane with chlorineСкачать  Составьте уравнение реакций : а) пропилена с водородом ; б) термического разложения метана?Составьте уравнение реакций : а) пропилена с водородом ; б) термического разложения метана. Термическое разложение метана?
Видео:Получение метанаСкачать  Уравнению CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O понадобилось 4 моль кислорода?Уравнению CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O понадобилось 4 моль кислорода. Какое химическое количество (моль) метана вступило в реакцию?
Рассчитать массу углерода и водорода образующихся в результате разложения 5 моль метана CH4 = C + 2H2?Рассчитать массу углерода и водорода образующихся в результате разложения 5 моль метана CH4 = C + 2H2.
Раскаленный цинк реагирует с водяным паром с образованием оксида цинка и водорода ?Раскаленный цинк реагирует с водяным паром с образованием оксида цинка и водорода . Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте количество вещества и массу образовавшегося водорода , если в реакцию с цинком вступила вода количеством вещества 10 моль.
Промышленности водород получают путем конверсии метана водяным паром Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции?Промышленности водород получают путем конверсии метана водяным паром Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции.
Для полного сгорания метана по уравнению CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O понадобилось 4 моль кислорода?Для полного сгорания метана по уравнению CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O понадобилось 4 моль кислорода. Какое химическое количество (моль) метана вступило в реакцию? Если вам необходимо получить ответ на вопрос В промышленности водород часто получают из метана :CH4 + H2O — — — H2 + CO CH4 + O2 — — — H2 + COПо приведенным схемам составьте уравнения реакций и рассчитайте, в каком из процессов образуется больше?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Дано : m(CaO) = 140 гнайти : n(CaO)решение : M(CaO) = 40 + 16 = 56 г мольn(CaO) = m M = 140 г 56 г моль = 2, 5 мольответ : 2, 5 моль.
1 — 1) 2Li + S = Li2S 2) 2Na + Br2 = 2NaBr 3) 4Al + 3Si = Al4Si3 4) 2Ca + O2 = 2CaO 5) 3Ba + N2 = Ba3N2 2 — 1) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 2) Ba + 2HCl = BaCl2 + H2 3) Ba + PbCl2 = BaCl2 + Pb.
M = 244 (г) M(H2) = 2 * 1 = 2 (г / моль) n = m / M = 244 / 2 = 122 (моль) N = Na * n, где Na — число Авагадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) N = 6. 02 * 10 ^ 23 * 122 = 734. 44 * 10 ^ 23 (молекул).
Формула сахарозы (сахара) — C12H22O11. 25% = 0, 25 m(C12H22O11) = 300г * 0, 25 = 75г m(H2O) = 300г — 75г = 225г V(H2O) = 225г : 1г / см3 = 225 см3 1 см3 = 1мл 225 см3 = 225 мл.
Держи, первые 4 вопроса точно здесь найдёшь.
На рисунке видно уменьшение радиуса Поэтому подходит только Ответ 4.
1. в 2. Г 3. б 4. А 2. б, в, а, г 3. Г 4. знаходима масу сульфатної кислоти у розчині : 300г·0, 196 = 58, 8г Хг 58, 8г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80г 98г Х = 80г··58, 8г / 98г = 48г.
3CuO. + 2Al. — > Al2O3. + 3Cu Cu( + 2) + 2e — > Cu(0) 3. В — ие ок — ль Al(0) — 3e — > Al( + 3) 2. Ок — ие в — ль.
2H2O = 4H2 + O2Mr(H2O) — 36составляем пропорцию108 / 36 : икс / 32 = икс = 108 * 32 / 36 = 96грамм / дробная черта * умножить.
K⁻¹₂S⁺² самостоятельного соединения K2S2 — нету. AcetylНаведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание. Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.
|
