Уравнение реакции лития с йодом (7 видео)

Содержание

Йодид лития
Содержание
Получение
Применение
Литий: способы получения и химические свойства
Качественная реакция
Химические свойства
Реакция взаимодействия лития и йода
Реакция взаимодействия лития и йода
Реакции лития
Реакция взаимодействия хлорида индия (III) и гидроксида натрия
Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида железа (II)
Реакция взаимодействия оксида индия (III), гидроксида натрия и воды
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
🌟 Видео

Видео:Химическая реакция йода и алюминия.Скачать

Йодид лития

Йодид лития

Систематическое наименование	йодид лития
Хим. формула	LiI
Состояние	белое кристаллическое твердое
Молярная масса	133,85 г/моль
Плотность	безводный — 4,076 г/см 3 тригидрат — 3,494 г/см³
Температура
• плавления	459 °C
• кипения	1171 °C
Энтальпия
• образования	270,377 кДж/моль
Растворимость
• в воде	151
• в воде (при 100 °C)	433
• в метаноле	343 г/100 мл
• в ацетоне	42,6 г/100 мл
Рег. номер CAS	10377-51-2 17023-24-4 (моногидрат) 17023-25-5 (дигидрат) 7790-22-9 (тригидрат)
PubChem	66321
Рег. номер EINECS	233-822-5
SMILES
ChemSpider	59699
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодид лития или LiI — это химическое соединение лития и йода. На воздухе оно желтеет, так как йодид окисляется до йода.

Видео:Реакции лития с серой и йодомСкачать

Содержание

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ ОГНЯ ИЗ ЙОДА И АЛЮМИНИЯСкачать

Получение

Йодид лития можно получить путём взаимодействия лития с йодом:

Взаимодействием лития с йодоводородом

2Li + 2HI → 2LiI + H₂↑

а также в результате реакции гидроксида лития с йодоводородом:

LiOH + HI → LiI + H₂O

Видео:Галилео. Эксперимент. Алюминий с йодомСкачать

Применение

Эта соль используется как электролит в высокотемпературных батареях, а также в долгоживущих батареях, к примеру, в электрокардиостимуляторах. Ещё используется как люминофор для обнаружения нейтронов.

Монокристаллы, активированные европием или оловом применяют в качестве сцинтилляторов в ядерной физике.

Видео:Получение МОНОХЛОРИДА Йода - ICl. Реакция Йода, Азотной Кислоты И Соляной Кислоты.Скачать

Литий: способы получения и химические свойства

Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.

Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl₂ (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):

2LiCl = 2Li + Cl₂

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .

Видео:Йодид Ртути(1) - Hg2I2. Реакция Ртути И спиртового раствора Йода. Реакция Hg и I2.Скачать

Химические свойства

Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.

1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .

1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:

2Li + I₂ = 2LiI

1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:

2Li + S = Li₂S

1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:

3Li + P = Li₃P

2Li + H₂ = 2LiH

1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:

1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:

1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.

2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.

2Li 0 + H₂ + O = 2 Li + OH + H₂ 0

Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Li + 2HCl = 2LiCl + H₂↑

2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.

Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:

2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:

3Li + 4HNO_3(разб.) = 3LiNO₃ + NO↑ +2H₂O

2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .

Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:

2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :

3Li + AlCl₃ → 3LiCl + Al

Видео:Йод - САМЫЙ КРАСОЧНЫЙ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМЛЕ!Скачать

Реакция взаимодействия лития и йода

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакция взаимодействия лития и йода

Уравнение реакции взаимодействия лития и йода:

Реакция взаимодействия лития и йода.

В результате реакции образуется йодид лития.

Реакция протекает при условии: при температуре выше 200 °C.

Видео:Получение Йодоформа. Реакция Ацетона, Йода и Гидрооксида Натрия. Реакция C3H6O, I2 и NaOH.Скачать

Реакции лития

Реакции лития с веществами:

Формула для поиска по сайту: 2Li + I2 → 2LiI.

Реакция взаимодействия хлорида индия (III) и гидроксида натрия

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида железа (II)

Реакция взаимодействия оксида индия (III), гидроксида натрия и воды

Выбрать язык

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.