Йодид лития | |
---|---|
Систематическое наименование | йодид лития |
Хим. формула | LiI |
Состояние | белое кристаллическое твердое |
Молярная масса | 133,85 г/моль |
Плотность | безводный — 4,076 г/см 3 тригидрат — 3,494 г/см³ |
Температура | |
• плавления | 459 °C |
• кипения | 1171 °C |
Энтальпия | |
• образования | 270,377 кДж/моль |
Растворимость | |
• в воде | 151 |
• в воде (при 100 °C) | 433 |
• в метаноле | 343 г/100 мл |
• в ацетоне | 42,6 г/100 мл |
Рег. номер CAS | 10377-51-2 17023-24-4 (моногидрат) 17023-25-5 (дигидрат) 7790-22-9 (тригидрат) |
PubChem | 66321 |
Рег. номер EINECS | 233-822-5 |
SMILES | |
ChemSpider | 59699 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Йодид лития или LiI — это химическое соединение лития и йода. На воздухе оно желтеет, так как йодид окисляется до йода.
- Содержание
- Получение
- Применение
- Литий: способы получения и химические свойства
- Качественная реакция
- Химические свойства
- Реакция взаимодействия лития и йода
- Реакция взаимодействия лития и йода
- Реакции лития
- Реакция взаимодействия хлорида индия (III) и гидроксида натрия
- Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида железа (II)
- Реакция взаимодействия оксида индия (III), гидроксида натрия и воды
- Выбрать язык
- Популярные записи
- Предупреждение.
- 🔍 Видео
Видео:Реакции лития с серой и йодомСкачать
Содержание
Видео:Химическая реакция йода и алюминия.Скачать
Получение
Йодид лития можно получить путём взаимодействия лития с йодом:
Взаимодействием лития с йодоводородом
2Li + 2HI → 2LiI + H2↑
а также в результате реакции гидроксида лития с йодоводородом:
LiOH + HI → LiI + H2O
Видео:ПОЛУЧЕНИЕ ОГНЯ ИЗ ЙОДА И АЛЮМИНИЯСкачать
Применение
Эта соль используется как электролит в высокотемпературных батареях, а также в долгоживущих батареях, к примеру, в электрокардиостимуляторах. Ещё используется как люминофор для обнаружения нейтронов.
Монокристаллы, активированные европием или оловом применяют в качестве сцинтилляторов в ядерной физике.
Видео:Йод - САМЫЙ КРАСОЧНЫЙ ЭЛЕМЕНТ НА ЗЕМЛЕ!Скачать
Литий: способы получения и химические свойства
Литий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Самый легкий из металлов, мягкий, низкая температура плавления.
Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):
2LiCl = 2Li + Cl2
Видео:Получение МОНОХЛОРИДА Йода - ICl. Реакция Йода, Азотной Кислоты И Соляной Кислоты.Скачать
Качественная реакция
Качественная реакция на литий — окрашивание пламени солями лития в карминно-красный цвет .
Видео:Йодид Ртути(1) - Hg2I2. Реакция Ртути И спиртового раствора Йода. Реакция Hg и I2.Скачать
Химические свойства
Литий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и азотом, и покрывается оксидно-нитридной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.
1. Литий — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами .
1.1. Литий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:
2Li + I2 = 2LiI
1.2. Литий реагирует с серой с образованием сульфида лития:
2Li + S = Li2S
1.3. Литий активно реагирует с фосфором и водородом . При этом образуются бинарные соединения — фосфид лития и гидрид лития:
3Li + P = Li3P
2Li + H2 = 2LiH
1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:
1.5. Литий реагирует с углеродом с образованием карбида:
1.6. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид.
2. Литий активно взаимодействует со сложными веществами:
2.1. Литий бурно реагирует с водой . Взаимодействие лития с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.
2Li 0 + H2 + O = 2 Li + OH + H2 0
Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.
2.2. Литий взаимодействует с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.
Например , литий бурно реагирует с соляной кислотой :
2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑
2.3. При взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.
Например , при взаимодействии лития с концентрированной серной кислотой образуется сульфат лития, диоксид серы и вода:
2.4. Литий реагирует с азотной кислотой:
3Li + 4HNO3(разб.) = 3LiNO3 + NO↑ +2H2O
2.5. Литий может реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .
Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:
2.6. В расплаве литий может взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе литий будет взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.
Например , литий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :
3Li + AlCl3 → 3LiCl + Al
Видео:Галилео. Эксперимент. Алюминий с йодомСкачать
Реакция взаимодействия лития и йода
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Реакция взаимодействия лития и йода
Уравнение реакции взаимодействия лития и йода:
Реакция взаимодействия лития и йода.
В результате реакции образуется йодид лития.
Реакция протекает при условии: при температуре выше 200 °C.
Видео:Реакция Паров Брома и Йода. Монобромид Йода. IBrСкачать
Реакции лития
Реакции лития с веществами:
Формула для поиска по сайту: 2Li + I2 → 2LiI.
Реакция взаимодействия хлорида индия (III) и гидроксида натрия
Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида железа (II)
Реакция взаимодействия оксида индия (III), гидроксида натрия и воды
Выбрать язык
Популярные записи
Предупреждение.
Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.
Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.
🔍 Видео
Кто крышует АО ТАНДЕР?! Коррупция и гиганты рынка тухляка. Законы такие, - дрочить мелкие юрлица!Скачать
Получение Йодоформа. Реакция Ацетона, Йода и Гидрооксида Натрия. Реакция C3H6O, I2 и NaOH.Скачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Йодид Олова(4) - SnI4. Реакция Олова и Йода. Реакция Sn и I2.Скачать
Взаимодействие алюминия с йодомСкачать
Станнан - SnH4. Реакция Станнида Лития LiSn и Соляной Кислоты HCl.Скачать
Йод и всё что вы хотели знать про него. Химия – просто.Скачать
Плюмбан - PbH4. Реакция Плюмбида Лития И Соляной кислоты. Плюмбид Лития - LiPb.Скачать
8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
Задание 30: сложные реакции ионного обмена | Химия ЕГЭ | ТопскулСкачать
Получаем йод из спиртовой настойки (химия)Скачать