Уравнение реакции кобальт и вода

Кобальт — элемент побочной восьмой группы четвертого периода таблицы Менделеева, 27 — атомный номер, обозначение — Со. По внешнему виду напоминает металл серебристо-белого или слегка желтоватого цвета иногда с розоватым или синеватым отливом. Название происходит от немецкого Kobold, обозначающий — домовой, гном.

• Температура плавления — 1768 К.
• Температуру кипения — 3143 К.
• Структура решетки — гексагональная.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

История открытия

Кобальт — древний элемент, ведь был известен еще в далекой древности. Люди в те древние времена научились использовать соединения кобальта. Например, эмали, краски, синие кобальтовые стекла находили даже в Египте в гробнице Тутанхамона. Ученые до сих пор спорят, что это — случайность или нет? Но факт остается фактом — синие кобальтовые стекла были открыты очень давно… 1800 год — год изготовления синих красок на основе кобальта.

Как же обнаружен был этот элемент? При обжиге кобальтовых минералов, содержащих мышьяк, выделялся, естественно, ядовитый и летучий оксид мышьяка, и люди получали отравления. Сама руда, содержащая кобальт, получила название у горняков горного духа — Кобольда. В те времена древние норвежцы не имели глубоких знаний и поэтому думали, что все отравления у плавильщиков из-за проделок этого духа.

Лишь в 1735 году Георг Брандт (шведский минералог) сумел выделить ранее неизвестный никому металл. Этому металлу было дано название — кобальт. Он выяснил, что свойства элемента окрашивать стекло в синий цвет были известны еще в древних Ассирии и Вавилоне.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Получение кобальта

Кобальт получают из кобальтовых руд. Есть три основных вида кобальтовых руд — это окисленые и сернистые руды, а также мышьяковые. К примеру, из одной тонны руды получают от 1 до 30 кг кобальта. Кстати, среди всех металлов подгруппы, кобальт самый редкий. Ведь его содержание в земной коре не больше тысячной доли процента, а мировые запасы оценивают всего в 6 млн.т.

Большая часть этих запасов сосредоточена за рубежом — Индонезии, Кубе, Марокко, Заире, Замбии, Австралии, Индонезии, Канаде, а Норильское месторождение считается самым крупнейшим месторождением в России.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Применение

Кобальт используется в различных жаропрочных сплавах для реактивных двигателей, в керамике, стекле, эмали, цветных пигментах, катализаторах и магнитах. Радиоактивный изотоп 60 Co используется в ядерной технологии и медицине. Его также используют для консервирования продуктов путем облучения и для дезинфекции медицинских изделий.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Влияние кобальта на здоровье

В организме человека содержится около 0,02 промилле этого элемента. Только очень небольшое кобальта (около 2 мкг) требуется ежедневно. Кобальт является широко распространенным элементом и поглощается человеческим телом через воздух, которым мы дышим, питьевую воду и пищу. Однако, когда кобальт находится в виде свободной молекулы, он легче усваивается растениями и животными, а иногда накапливается в их телах.

Как компонент витамина B12, кобальт необходим для здоровья человека. Поскольку он стимулирует рост красных кровяных телец, его часто используют для лечения анемии. Однако чрезмерное употребление опасно для здоровья. Вдыхание высоких концентраций приводит к повреждению легких, может возникнуть астма и пневмония. В группу людей, находящихся под угрозой, в основном входят рабочие, которым приходится работать с кобальтом на производстве.

Растения, растущие на почвах, загрязненных кобальтом, накапливают его в виде мелких частиц — в основном в фруктах и семенах.

Симптомами передозировки кобальтом являются:

• тошнота;
• нечеткость зрения;
• проблемы с сердцем;
• повреждение щитовидной железы.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Воздействие кобальта на окружающую среду

Кобальт — это естественный элемент, который можно найти в почве, воде, воздухе, а также в растениях и животных. Попадает в воздух и воду в результате ветровой и водной эрозии кобальтосодержащих грунтов и горных пород. В небольших количествах он также выделяется в результате деятельности человека — например, путем сжигания угля, добычи полезных ископаемых, переработки кобальтсодержащих руд и их использования на химических предприятиях.

Радиоактивные изотопы кобальта в природе не встречаются. Однако они выбрасываются при эксплуатации атомных электростанций и при ядерных авариях. К счастью, поскольку они имеют относительно короткий период полураспада, они не представляют особой опасности. Кобальт нельзя разрушить, он только вступает в реакцию с другими частицами и поглощается частицами почвы и отложений.

Почвы с низким содержанием кобальта дают растения с дефицитом кобальта, что также влияет на животных, которые пасутся на этих растениях. С другой стороны, избыток кобальта создает проблемы для здоровья пасущихся животных, поскольку кобальт накапливается в растениях. Однако мы, люди, как последнее звено пищевой цепи, обычно не страдаем.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Кобальт и вода

Средняя концентрация кобальта в морской воде составляет 20-80 частей на миллион и относительно сильно варьируется. В речной воде обычно около 200 ppt. В тканях устриц концентрация может доходить до 400 частей на миллиард (в пересчете на сухой вес). В растворенном состоянии кобальт в основном присутствует в виде Co 2+ , но также может быть обнаружен неионный CoCO 3.

Как и в каких соединениях кобальт реагирует с водой?

Кобальт не реагирует с водой при нормальных условиях. Однако красный металлический кобальт может реагировать с горячим паром, образуя оксид кобальта (II)

Растворимость кобальта и / или его соединений в воде

Сам кобальт имеет растворимость в воде менее 0,1 мг / л. Некоторые соединения, такие как карбонат кобальта, оксид кобальта или сульфид кобальта полностью нерастворимы в воде. Примером соединения кобальта с высокой растворимостью является хлорид кобальта (II) с содержанием 529 г / л.

Как кобальт может попасть в воду?

Кобальт встречается в некоторых минералах, таких как кобальтит, линнаит или скуттерудит. В почве он чаще всего встречается в кристаллических решетках железо-магниевых минералов. Выветривание может высвободить его в виде ионов Co 2+ , которые, в свою очередь, могут прочно интегрироваться в металлоорганические комплексы.

Кобальт также попадает в окружающую среду в результате коммерческого использования.

Какие экологические проблемы может вызвать загрязнение воды кобальтом?

Кобальт — необходимый элемент для многих организмов. Пока неясно, нужен ли он для зеленых растений. Однако это, безусловно, важный элемент для азотфиксирующей системы бобовых. Нормальные воздушно-сухие почвы содержат около 1-40 частей на миллион кобальта, а растения в среднем около 0,02-0,5 частей на миллион (в пересчете на сухое вещество).

Высокие концентрации кобальта могут вытеснять железо и медь и, таким образом, приводить к дефициту этих веществ. Допустимая концентрация элемента в почве — до 50 ppm. Большая часть кобальта, потребляемого животными, поступает не из витамина B 12, а представляет собой неорганический кобальт, связанный с компонентами пищи. Некоторые соединения кобальта, такие как оксид или сульфид кобальта, показали канцерогенное действие в экспериментах на животных. То же самое было зафиксировано и с металлической кобальтовой пылью.

В морских экосистемах кобальт также необходим цианобактериям и другим организмам для фиксации азота. Верхний предел допуска для простейших и рыб составляет около 10–100 частей на миллиард элемента. Часто встречается в воде в виде хлорида, нитрата и сульфата. Все эти соединения считаются опасными для воды.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать All Metals Металлы и Металлургия Алюминий Ванадий Вольфрам Германий Железо Золото Кобальт Магний Марганец Медь Молибден Никель Ниобий Олово Палладий Платина Плутоний Свинец Серебро Тантал Титан Уран Хром Цинк Цирконий Металлургия России О металлах Кобальт Химические свойства Кобальт Видео:Вся неорганика для ЕГЭ и ОГЭ| Занятие №1Скачать Химические свойства На воздухе компактный кобальт устойчив, при нагревании выше 300 °C покрывается оксидной пленкой (высокодисперсный кобальт пирофорен). С парами воды, содержащимися в воздухе, водой, растворами щелочей и карбоновых кислот кобальт не взаимодействует. Концентрированная азотная кислота пассивирует поверхность кобальта, как пассивирует она и поверхность железа. В электрохимическом ряду напряжений металлов кобальт расположен между железом и никелем. Он взаимодействует почти со всеми другими элементами. Так, при нагревании кобальт легко соединяется с галогенами, образуя галогениды. При действии фтора на порошок кобальта или СоСl2 кобальт может восстановиться до 3-валентного и образовать коричневый фторид СоF3 . Также при нагревании кобальт взаимодействует с серой, селеном, фосфором, мышьяком, сурьмой, углеродом, кремнием и бором, причем проявляет валентность от +1 до +6. Сульфиды кобальта образуются в результате взаимодействия свежевосстановленного кобальтового порошка с Н2S. При 400 °С образуется Со3S4, а при 700 °С — СоS. Сульфид образуется и при взаимодействии кобальта с сернистым ангидридом при 800 °С. В разбавленных соляной и серной кислотах кобальт медленно растворяется с выделением водорода и образованием хлорида СоСl2 или сульфата СоSO4. Разбавленная азотная кислота растворяет кобальт с выделением оксидов азота и образованием нитрата Со(NO3)2. Концентрированная азотная кислота пассивирует кобальт. Все соли кобальта хорошо растворимы в воде. Едкие щелочи осаждают из водных растворов солей синий гидроксид Со(ОН)2 . Известно несколько оксидов кобальта. Оксид кобальта(II) СоО обладает основными свойствами. Он существует в двух полиморфных модификациях: a -форма (кубическая решетка), устойчивая при температурах от комнатной до 985°C, и существующая при высоких температурах b -форма (также кубическая решетка). СоО можно получить или нагреванием в инертной атмосфере гидроксоркарбоната кобальта Со(ОН)2СоСО3, или осторожным восстановлением Со3О4. Если нитрат кобальта Со(NO3)2, его гидроксид Со(ОН)2 или гидроксокарбонат прокалить на воздухе при температуре около 700°C, то образуется оксид кобальта Со3О4 (CoO·Co2O3). Этот оксид по химическому поведению похож на Fe3О4. Оба эти оксида сравнительно легко восстанавливаются водородом до свободных металлов: При прокаливании Со(NO3)2, Со(ОН)2 и т. д. при 300°C возникает еще один оксид кобальта — Со2О3. При приливании раствора щелочи к раствору соли кобальта(II) выпадает осадок Со(ОН)2, который легко окисляется. Так, при нагревании на воздухе при температуре немногим выше 100°C Со(ОН)2 превращается в СоООН. Если на водные растворы солей двухвалентного кобальта действовать щелочью в присутствии сильных окислителей, то образуется Со(ОН)3. При нагревании кобальт реагирует со фтором с образованием трифторида СоF3. Если на СоО или СоСО3 действовать газообразным HF, то образуется еще один фторид кобальта СоF2. При нагревании кобальт взаимодействует с хлором и бромом с образованием, соответственно, дихлорида СоСl2 и дибромида СоBr2. За счет реакции металлического кобальта с газообразным НI при температурах 400-500°C можно получить дииодид кобальта СоI2. Сплавлением порошков кобальта и серы можно приготовить серебристо-серый сульфид кобальта СоS (b-модификация). Если же через раствор соли кобальта(II) пропускать ток сероводорода H2S, то выпадает черный осадок сульфида кобальта СоS (a-модификация): Известны растворимые в воде соли кобальта — сульфат СоSO4, хлорид СоСl2, нитрат Со(NO3)2 и другие. Интересно, что разбавленные водные растворы этих солей имеют бледно-розовую окраску. Если же перечисленные соли (в виде соответствующих кристаллогидратов) растворить в спирте или ацетоне, то возникают темно-синие растворы. При добавлении воды к этим растворам их окраска мгновенно переходит в бледно-розовую. К нерастворимым соединениям кобальта относятся фосфат Со3(PO4)2, силикат Со2SiO4 и многие другие. Для кобальта, как и для никеля, характерно образование комплексных соединений. Так, в качестве лигандов при образовании комплексов с кобальтом часто выступают молекулы аммиака NH3. При действии аммиака на растворы солей кобальта(II) возникают амминные комплексы кобальта красного или розового цвета, содержащие катионы состава [Co(NH3)6-n(H2O)n] 2+ . Эти комплексы довольно неустойчивы и легко разлагаются даже водой. Значительно стабильнее амминные комплексы трехвалентного кобальта, которые можно получить действием аммиака на растворы солей кобальта в присутствии окислителей. Так, известны гексамминные комплексы с катионом [Co(NH3)6] 3+ (эти комплексы желтого или коричневого цвета получили название лутеосолей), аквапентамминные комплексы красного или розового цвета с катионом [Co(NH3)5H2O] 3+ (так называемые розеосоли) и др. В ряде случаев лиганды вокруг атома кобальта могут иметь различное пространственное расположение, и тогда существуют цис- и транс-изомеры соответствующих комплексов. В качестве лигандов в комплексах кобальта могут выступать также анионы CN — , NO2 — и другие. При взаимодействии смеси водорода и СО с гидроксокарбонатом кобальта при повышенном давлении, а также взаимодействием под давлением СО и порошка металлического кобальта получают биядерный октакарбонил дикобальта состава Со2(СО)8. При его осторожном нагревании образуется карбонил Со4(СО)12. Карбонил Со2(СО)8 используют для получения высокодисперсного кобальта, применяемого для нанесения кобальтовых покрытий на различные материалы. 🎬 Видео Как понять что вещество выпадает в осадок или образуется газСкачать Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать 25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать Взаимодействие щелочных металлов с водойСкачать Химические уравнения. Как составлять химические уравнения.Скачать ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать Оксид Диалюминия - Кобальта(2) - CoAl2O4. Тенарова Синь. Реакция Co(NO3)2 и Al(NO3)3.Скачать ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства