Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлороводород, нитрат серебра (I), перманганат калия, вода, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлороводород, нитрат серебра (I), перманганат калия, вода, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Запишем уравнение реакции:
Составим электронный баланс:
Хлор в степени окисления −1 является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) — окислителем.
Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ: 
, 
, 
, 
, 
→ 
↓
→ 
↓
→ 
↓
| Критерии оценивания выполнения задания | Баллы |
|---|---|
| Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: − выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена; Содержание
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать  Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.Видео:СОЛЯНАЯ КИСЛОТА | HCl | Химические свойства СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ | Хлороводород | Нитрат серебра | ХимияСкачать  Получение соляной кислотыСоберите прибор, как показано на рисунке 13 (см. с. 56). В пробирку насыпьте 2-3 г поваренной соли и прилейте концентрированную серную кислоту (2:1), чтобы она смочила всю соль. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с водой так, чтобы он находился на расстоянии примерно 0,5-1,0 см от поверхности воды. Затем осторожно нагревайте смесь в первой пробирке в течение 5-6 мин. Следите, чтобы кислоту не перебросило в пробирку с водой! Напишите уравнения химических реакций, протекающих между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях (образуется гидрокарбонат натрия) и при сильном нагревании. Чем вызвано появление во второй пробирке тонких струек, опускающихся вниз? Почему конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5-1,0 см от поверхности воды? Видео:Реакция НИТРАТА СЕРЕБРА и СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ. Химические опыты дома. Эксперимент. Chemistry experienceСкачать  Химические свойства соляной кислотыПолученную при растворении хлороводорода в воде соляную кислоту разлейте поровну в шесть пробирок. В первую пробирку опустите лакмусовую бумагу, во вторую пробирку положите кусочек цинка или магниевые стружки, а в третью — кусочек меди. В четвёртую пробирку поместите немного оксида меди (II) и нагрейте раствор. В пятую пробирку поместите немного свежеприготовленного гидроксида меди (II), в шестую — немного мела или другого карбоната. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами. Как объяснить образование в четвёртой и пятой пробирках растворов синего цвета, а в шестой – выделение газа? Составьте уравнения соответствующих реакций. Видео:Получение серебра - реакция серебряного зеркала! (химия)Скачать  Распознавание соляной кислоты и её солейВ одну пробирку налейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра (I) или нитрата свинца (II) Pb(NO3)2. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. Почему вместо раствора нитрата серебра (I) можно также использовать раствор нитрата свинца (II)? Напишите уравнения проведенных реакций и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту и её соли. Видео:Качественные реакции на хлорид-, бромид- и йодид-ионыСкачать  Получение соляной кислотыРеакция протекающая между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при обычных условиях: Реакция протекающая между концентрированной серной кислотой и хлоридом натрия при сильном нагревании: Появление струек вызвано растворением хлороводорода в воде, образовавшаяся соляная кислота плотнее воды, поэтому она опускается на дно пробирки. Конец газоотводной трубки должен находиться на расстоянии 0,5-1,0 см от поверхности воды, для того, чтобы не засосало воду в пробирку, где хлорид натрия реагирует с серной кислотой. Видео:Взаимодействие нитрата серебра и хлорида натрия. Химический опытСкачать  Химические свойства соляной кислотыСоляная кислота окрашивает лакмусовую бумагу в красный цвет. Соляная кислота реагирует с цинком, наблюдается выделение газа: Соляная кислота реагирует с магнием, наблюдается выделение газа: Соляная кислота не реагирует с медью, т. к. в ряду напряжений металлов медь стоит после водорода. Соляная кислота реагирует с оксидом меди (II), наблюдается окрашивание раствора в синий цвет (из-за ионов меди Cu 2+ ): Соляная кислота реагирует с гидроксидом меди (II), наблюдается окрашивание раствора в синий цвет (из-за ионов меди Cu 2+ ): Соляная кислота реагирует с мелом, наблюдается выделение газа: Видео:нитрат серебра + хлорид ) + бромид ) + йодид калия )Скачать  Распознавание соляной кислоты и её солейПри добавлении нитрата серебра (I) в пробирки с растворами хлороводорода, хлорида натрия и хлорида кальция, наблюдается выпадение белого творожистого осадка: Выпавшие осадки растворяются в концентрированной азотной кислоте. а) Соляную кислоту от других кислот можно отличить с помощью нитрата серебра (I), в результате реакции должен выпасть белый творожистый осадок хлорида серебра (I). б) Хлориды от других солей можно отличить с помощью нитрата серебра (I), в результате реакции должен выпасть белый творожистый осадок хлорида серебра (I). в) Растворы хлоридов от соляной кислоты можно с помощью лакмуса, в соляной кислоте он окрасится в красный цвет. Вместо раствора нитрата серебра (I) можно также использовать раствор нитрата свинца (II) потому, что он с галогенидами тоже образует нерастворимое соединение – хлорид свинца (II). Реактивом на соляную кислоту и её соли является нитрат серебра (I) или нитрат свинца (II). Видео:AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 | Реакция нитрата серебра(I) и хлороводородаСкачать  Школе NETRegisterDo you already have an account? Login LoginDon’t you have an account yet? Register NewsletterSubmit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!
Зачетный ОпарышВидео:Качественная реакция ионов серебра с соляной кислотойСкачать  напишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах. Запишите названия продуктов реакции |
