Уравнение реакции гидролиза бромида цинка (5 видео)

Гидролиз бромида цинка

ZnBr₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Содержание

Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора бромида цинка
Порядок записи уравнений гидролиза
Acetyl
📽️ Видео

Видео:Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.Скачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
ZnBr₂ + HOH ⇄ ZnOHBr + HBr

Полное ионное уравнение
Zn 2+ + 2Br — + HOH ⇄ ZnOH + + Br — + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
ZnOHBr + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + HBr

Полное ионное уравнение
ZnOH + + Br — + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H + + Br —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H +

Видео:ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ | 9 класс | Кратко и понятноСкачать

Среда и pH раствора бромида цинка

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Порядок записи уравнений гидролиза

1. Записываем уравнения реакции диссоциации соли и воды: катион под катионом, а анион под анионом

2. Так как причиной гидролиза является образование слабых электролитов (молекул или ионов), объединим ионы соли и воды так по диагонали, при этом хотя бы одна образовавшаяся частица должна быть слабым электролитом, рассчитаем алгебраически суммарный заряд этой частицы ( количество ионов 1:1) и запишем ее в скобках или запомним ее формулу:

ZnBr₂ßà Zn 2+ + 2Br — Na₂CO₃ ß-à 2Na + + CO₃ 2- (HCO₃ — )

H₂O ßà H + + OH — (ZnOH + ) HOH ßà H + + OH —

Сильные электролиты по диагонали сразу представляем в молекулярной форме

3. Записываем уравнения в следующем порядке: молекулярное уравнение, полное ионное, сокращенное ионное.

• Гидролиз по катиону для бромида цинка:

ZnBr₂+ HOH ßà HBr + ZnOHBr

гидроксобромид цинка или

Zn 2+ +Br — + HOH ßà H + + Br — + ZnOH + + Br —

Zn 2+ + HOH ßà H + + ZnOH + ;

гидролиз прошел по катиону;

среда кислая, т.к. освободился

катион водорода из воды;

2. Чем больше молекул воды в растворе, тем эффективнее гидролиз, то есть усиление возможно при добавлении воды или уменьшении концентрации соли: +Н₂О или С_соли↓;

3. По принципу Ле Шателье – смещения химического равновесия, достигнуть гидролиза можно выводом продуктов реакции (в частности, в данном случае связыванием полученных катионов водорода в воду путем добавления щелочи).

Итак, запишем: 1. t 0 ↑; 2. +Н₂О или с_соли↓; 3. Вывод продуктов реакции

ZnОНBrßà ZnОН + + Br —

Уравнение реакции гидролиза бромида цинка

ZnOH Br+ HOH ßà HBr +Zn(OH)₂

ZnOH + +Br — + HOH ßà H + + Br — + Zn(OH )₂

ZnOH + + HOH ßà H + + Zn(OH )₂ гидроксид цинка

• Гидролиз по аниону для карбоната натрия:

2 Na + +CO₃ 2— + НОН ßà Na + + OH — + Na + + HCO₃ —

гидролиз прошел по аниону;

среда щелочная, т.к.

гидроксид-анион из воды;

Условия усиления гидролиза: 1. t 0 ↑; 2. +Н₂О или с_соли↓;3. Вывод продуктов реакции

Для записи уравнения гидролиза с указанием среды и иллюстрации сущности процесса достаточно сокращенного уравнения, из которого можно обратным путем прийти к полному ионному и молекулярному уравнению.

1. Записываем ион слабого электролита и прибавляем воду:

2. Этот ион присоединяет из воды ион с противоположным зарядом (в данном случае Н + ) и высвобождает гидроксид-анион:

СО₃ 2- + HOH ßà НСО₃ — + ОН — (сокращенное ионное уравнение)

3. Записываем перед каждым ионом “противоион”, т.е. ион из соли с противоположным знаком, в данном случае Na + . Причем, ионов натрия пишем столько, сколько могут нейтрализовать заряды у уже написанных выше ионов:

2Na + + СО₃ 2— + HOH ßà Na + + НСО₃ — + Na + + ОН —

4. После этого собираем все ионы в молекулы:

Для гидролиза сульфата меди (П):

HOH ßà H + + OH — (CuOH + )

гидроксосульфат меди (+2)

2 Cu 2+ +SO₄ 2- + 2HOH ßà 2 H + + SO₄ 2- + 2CuOH + + SO₄ 2—

2 Cu 2+ + 2HOH ßà 2 H + + 2CuOH + ;

сократим коэффициенты на 2:

Cu 2+ + HOH ßà H + + CuOH + ;

гидролиз прошел по катиону;

среда кислая, т.к. освободился

катион водорода из воды;

HOH ßà H + + OH — (NH₄OH)

гидролиз смешанный; среда нейтральная, так как константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида натрия имеют близкие значения; рН = 7

• Гидролиз смешанного типа ацетата свинца (+2).

Соль образована одноосновной кислотой и двухкислотным основанием.

HOH ßà H + + OH — (PbOH + )

гидроксоацетат свинца (+2)

2СH₃COO 2— + Pb 2+ + HOH ßà CH₃COO H + PbOH + + CH₃COO __

СH₃COO 2— + Pb 2+ + HOH ßà CH₃COO H + PbOH +

катион гидроксосвинца (+2)

pH – слабокислая, т.е. a и К_дисс_. CH₃COO H > a и К_диссю PbOH +

(см. приложение 3)

Условия усиления гидролиза:

1. t 0 ↑; 2. +Н₂О или с_соли↓; 3. Вывод продуктов реакции

PbOH ( CH₃COO) ßà PbOH + + CH₃COO — (CH₃COOH)

HOH ßà H + + OH — Pb(OH)₂

PbOH + + CH₃COO — + HOH ßà CH₃COO H + Pb(OH)₂

гидроксид свинца (+2)

сокращенного ионного уравнения в этом случае нет.

Если в случае смешанного гидролиза конечные продукты последней ступени представляют собой осадок и газ, то такой гидролиз идет до конца необратимо (мгновенный гидролиз):

сульфид гидроксид сероводород

сокращенного уравнения нет.

Степень гидролиза

Процесс гидролиза количественно характеризуют степенью гидролиза. Под степенью гидролиза понимают отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул:

Число гидролизованных молекул

h = ·100%

Число растворенных молекул

Степень гидролиза зависит от температуры, концентрации соли, добавления или вывода продуктов гидролиза из сферы реакции.

Степень гидролиза повышается:

• при увеличении температуры;

• при добавлении воды (уменьшении концентрации соли);

• при выводе продуктов из сферы реакции (если в результате гидролиза среда кислая — гидролиз по катиону, то катионы водорода выводят добавлением щелочи – гидроксид анионов; если в результате гидролиза среда щелочная — гидролиз по аниону, то гидроксид-анионы выводят добавлением кислоты – катионов водорода).

Таким образом, чтобы гидролиз прошел по всем ступеням, необходимо его усилить.

Дата добавления: 2016-05-16 ; просмотров: 568 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.