Уравнение реакции фтора с медью

(безводный) белый кристаллический порошок

(дигидрат) синий цвет

(безводный) 101.543 г/моль

(дигидрат) 137.573 г/моль

(безводный) 4,23 г/см³

(дигидрат) 2,934 г/см³

Фторид меди (II)
Систематическое наименование	меди (II) фторид
Сокращения	фторомедь (II)
Традиционные названия	дифторид меди
Хим. формула	CuF2
Состояние
Молярная масса
Температура
• плавления	(безводный) 950 °C, (дигидрат) 130
• кипения	(безводный) 1676 °C
Мол. теплоёмк.	(при 298,15 K) 65.815 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−538.9 ± 1.3 кДж/моль
Растворимость
• в воде	в хол. воде 0,08 г/100 мл
• в других веществах	растворяется в аммиаке, фтороводородной, хлороводородной и азотной кислотах; пиридине, этилацетате
Рег. номер CAS	7789-19-7, 13454-88-1 (дигидрат)
PubChem	522688
Рег. номер EINECS	232-147-3
SMILES
ChemSpider	74214 и 455944
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид меди (II) — это неорганическое бинарное химическое соединение. Химическая формула CuF₂.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение

Физические свойства

Безводный фторид меди это белые гигроскопические кристаллы кубической сингонии, пространственная группа Fm3m, a = 0,5417 нм, Z=4, структура типа CaF₂.

Образует кристаллогидрат CuF₂·2H₂O — светло-голубые кристаллы, при нагревании плавится в собственной воде.

Получение

Фторид меди (II) можно получить из гидроокиси меди:

Фторид меди(I) при нагревании диспропорционирует:

2CuF → to CuF₂ + Cu

Фторид меди (II) можно синтезировать непосредственно из элементов:

При температуре в 400 °C фтор вытесняет из хлорида меди (II) хлор:

При температуре в 375 °C фторид азота (III) с медью реагирует с образованием тетрафторгидразина и фторида меди (II):

Химические свойства

Восстанавливается до меди водородом:

Разлагается парами воды.

Взаимодействует с щелочами:

Соединение теряет фтор будучи расплавленным в температурах выше 950 °C:

В растворах, содержащих фторид-ион F − , образует комплексные анионы, например, CuF₃ − , CuF₄ 2− и CuF₆ 4− :

Применение

Было выяснено, что ароматические углеводороды реагируют со фторидом меди (II) в кислородсодержащей атмосфере при температурах выше 450 °C, образуя фторированные ароматические углеводороды.

Данная реакция, показанная на рисунке слева, является более простой, чем реакция Сандмайера, но применима только для соединений, которые являются достаточно стабильными при высоких температурах.

Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.