Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Ваш ответ

Видео:Практическая работа №5. Разбавленная серная кислота и её соли. 9 класс.Скачать

решение вопроса

Видео:КИСЛОТА, РАСТВОРЯЮЩАЯ СТЕКЛО!Скачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,410
• гуманитарные 33,633
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,042
• разное 16,856

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Тривиальные названия некоторых неорганических соединений

В настоящее время химикам известно более 20 миллионов химических соединений. Очевидно, что запомнить названия десятков миллионов веществ не в состоянии ни один человек.

Именно поэтому Международным союзом теоретической и прикладной химии разработана систематическая номенклатура органических и неорганических соединений. Построена система правил, которая позволяет называть оксиды, кислоты, соли, комплексные соединения, органические вещества и т. д. Систематические названия имеют ясный, однозначный смысл. Например, оксид магния — это MgO, сульфат калия — CaSO 4 , хлорметан — CH 3 Cl и т. д.

Химик, открывший новое соединение, не сам выбирает ему название, а руководствуется четкими правилами ИЮПАК. Любой его коллега, работающий в любой стране мира, сможет по названию быстро построить формулу нового вещества.

Систематическая номенклатура удобна, рациональна и признана во всем мире. Существует, однако, небольшая группа соединений, для которых «правильная» номенклатура практически не применяется. Названия некоторых веществ используются химиками на протяжении десятилетий и даже столетий. Эти тривиальные названия более удобны, более привычны, и настолько прочно вошли в сознание, что практики не желают менять их на систематические. В действительности, даже правила ИЮПАК допускают использование тривиальных названий.

Ни один химик не назовет вещество CuSO 4 &#x2022 5H 2 O пентагидратом сульфата меди (II) . Гораздо проще использовать тривиальное название этой соли: медный купорос . Никто не будет спрашивать у коллеги: «Скажи, а у вас в лаборатории не осталось гексацианоферрата (III) калия?» Так ведь и язык сломать можно! Спросят иначе: «Красной кровяной соли не осталось?»

Коротко, удобно и привычно. К сожалению, тривиальные названия веществ не подчиняются никаким современным правилам. Их нужно просто запомнить. Да-да, химик должен помнить, что FeS 2 — это пирит , а под привычным всем термином «мел» скрывается карбонат кальция.

В приведенной ниже таблице перечислены некоторые наиболее часто встречающиеся тривиальные названия солей, оксидов, кислот, оснований и т. д. Обратите внимание: одно вещество может иметь несколько тривиальных названий. Например, хлорид натрия (NaCl) можно назвать галитом , а можно — каменной солью .

Примечание: природные минералы состоят из нескольких веществ. Например, в составе свинцового блеска можно найти соединения серебра. В таблице, естественно, указывается только основное вещество.

Вещества вида Х &#x2022 n H 2 O называют кристаллогидратами. В их состав входит т. н. «кристаллизационная» вода. Например, можно сказать, что сульфат меди (II) кристаллизуется из водных растворов с 5 молекулами воды. Получаем пентагидрат сульфата меди (II) (тривиальное название — медный купорос).

Если вас интересуют систематические названия, рекомендую обратиться к разделу «Названия неорганических кислот и солей».

Видео:Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать

Сернокислотное разложение флюорита в присутствии Si ( > 2

Поскольку предварительная очистка флюоритсодержащего минерального сырья от кремнезема путем флотационного обогащения приводит к тому, что в отходы переходят слюдистые продукты, содержащие значительное количество щелочных элементов, было изучено взаимодействие флюорита, флюоритового концентрата и флюоритовой руды с концентрированной серной кислотой в присутствии диоксида кремния [30].

В качестве исходных веществ для исследования использовали растертые образцы флюоритового концентрата (ФК-92) и слюдисто- флюоритовой руды (СФР), полученных с Ярославского ГОКа, индивидуальные минералы флюорита (Ф), слюды мусковит с размерами частиц 20-44 мкм и кристаллического а-кварца с размером частиц 30-50 мкм и концентрированную серную кислоту квалификации «хч». Содержание основных компонентов и фазовый состав исследуемых образцов приведены в табл. 11.

Содержание основных компонентов и фазовый состав исходных

Данные рентгенофазо- вого анализа

CaF₂, or-кварц, мусковит

Опыты проводили на установке, состоящей из фторопластового реакционного стакана с герметично завинчивающейся крышкой с двумя отверстиями: одно для подачи газа-носителя, другое для отвода газообразных продуктов реакции. Реакционный стакан помещали в электрическую печь, температуру которой задавали с помощью высокоточного регулятора температуры ВРТ-2.

Исследуемые образцы заливали концентрированной серной кислотой и нагревали в изотермическом режиме при заданной температуре и непрерывном пропускании через реакционную смесь осушенного воздуха со скоростью 0,15 л/ч. Газообразные продукты реакции улавливали раствором аммиака. Контроль за прохождением реакции осуществляли по количеству выделившегося фторид-иона, убыли массы образца и данным рентгенофазового анализа остатка.

Для анализа остатков использовали методы химического, рентгенофазового, и рентгенофлуоресцентного анализа. Содержание фтора в образцах определяли путем отгонки H2SiF6 с последующим титрованием полученных растворов нитратом тория. Содержания щелочных элементов в растворе определяли методом атомноабсорбционного анализа. Взаимное влияние щелочных металлов друг на друга исключали введением в пробу буферного раствора КС1. Содержание Li и Rb определяли методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной аргоновой плазмой.

Известно, что взаимодействие флюорита с серной кислотой протекает в две стадии. Первоначально в процессе смешения образуется кислый ассоциат CaF2*H2S04, который при температуре 70- 130°С разлагается с выделением одной молекулы HF, а затем при 130-270°С происходит доразложение флюорита с выделением второй молекулы HF. Первая стадия протекает в кинетической области, а вторая — в диффузионной [31].

В присутствии диоксида кремния взаимодействие флюорита с серной кислотой приводит к выделению в газовую фазу еще и тетрафторида кремния, который загрязняет целевой продукт, поэтому и возникает необходимость очистки флюоритсодержащего минерального сырья от кремнезема путем флотационного обогащения.

Таким образом, при улавливании выделяющегося SiF4 раствором аммиака, либо при подаче в исследуемую реакционную смесь водяного пара можно ожидать повышения эффективности выделения тетрафторида кремния вследствие образования кремнефтористоводородной кислоты с последующей отгонкой смеси HF, H₂SiF6 и Н₂0, что позволило бы увеличить степень извлечения фтора при сернокислотном вскрытии флюорита.

Действительно, опыты на флюоритовом минерале показали, что добавление а-кварца, взятого в стехиометрическом соотношении согласно уравнению:

приводит к увеличению количества выделившегося фторид-иона при одинаковой продолжительности процесса взаимодействия. На рис. 6 приведена зависимость степени извлечения фтора от времени при сернокислотном вскрытии исследуемых флюоритовых образцов при температуре 120°С.

Рис. 6. Зависимость степени извлечения фтора а от времени t (мин) при сернокислотном разложении флюорита при температуре 120°С: а — минерал флюорит;

б — минерал флюорит (или ФК-92) в присутствии а-кварца; в — флюоритовый концентрат ФК-92; г — минерал флюорит в присутствии 18% слюды; д — слюдисто-флюоритовая руда СФР

Из приведенных кинетических кривых видно, что добавление рассчитанного по уравнению (1.3.3) количества а-кварца (рис. 66) за 2 ч взаимодействия при температуре 120 °С повышает степень извлечения фтора при сернокислотном разложении флюорита (рис. 6а) примерно на 15%. Кроме того, степень извлечения фтора при сернокислотном разложении флюоритового концентрата с содержанием CaF2 92% (рис. 6в) выше, чем при сернокислотном разложении чистого минерала, что, очевидно, обусловлено присутствием в данном концентрате

2,45% Si0₂, а при добавлении рассчитанного согласно уравнению (1.3.3) количества сс-кварца совпадает со степенью извлечения фтора при сернокислотном разложении чистого флюорита в присутствии стехиометрического количества диоксида кремния.

Поскольку флюоритовым рудам часто сопутствуют слюды, было изучено влияние связанного в слюдах диоксида кремния на степень извлечения фтора при сернокислотном разложении. Исследование показало, что присутствие слюды понижает степень извлечения фтора, как это видно из приведенной кинетической кривой для слюдисто-флюоритовой руды СФР (рис. 6д), что является результатом более сложного процесса, протекающего в этом случае взаимодействия. При проведении сернокислотного разложения модельной смеси, состоящей из флюоритового минерала и 18% слюды, как в образце СФР, за 2 ч взаимодействия при температуре 120°С степень извлечения фтора понижается примерно на 7% (рис. 6г).

Рис. 7. Логарифмическая зависимость степени извлеченияфтора lg[—lg( 1 —а)] от времени lg t (мин) при сернокислотном разложении флюорита при температуре 120°С: а — минерал флюорит;

б — минерал флюорит в присутствии а-кварца; в — минерал флюорит в присутствии 18% слюды

На основании полученных экспериментальных данных по степени извлечения фторид-иона при температуре 120°С были выполйены расчеты порядка (п) и скорости реакции сернокислотного разложения исследуемых образцов в этих условиях. Для расчета использовали обобщенное топохимическое уравнение Колмогорова- Ерофеева [32]. На рис. 7 приведена логарифмическая зависимость степени извлечения фторид-иона от времени.

Из приведенной логарифмической зависимости хорошо видно, что процесс протекает в две стадии, с переходом после 45-50 мин взаимодействия. Линейная зависимость, наблюдаемая в логарифмических координатах, указывает на постоянство п в приведенных интервалах времени. Обработанные по обобщенному топохимическо- му уравнению кинетические данные приведены в табл. 12.

Порядок реакции (и) и константы скорости (к) сернокислотного разложения исследуемых образцов

🌟 Видео

Плавиковая кислота. Химические и физические свойства.Скачать

Правило разбавления концентрированной серной кислоты водойСкачать

Реакция взаимодействия цинка и серной кислоты | Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2Скачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотойСкачать

Триоксид Серы(6). Разложение Сульфаминовой кислоты. Ангидрид Серной кислоты.Скачать

Изучаем химические свойства концентрированной серной кислоты!Скачать

Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать

Качественная реакция ионов бария с серной кислотойСкачать

Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать

Реакции кислот-окислителей со сложными веществами: как понять? | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Распознавание растворов соляной, азотной и серной кислот Сисекенова М МСкачать

Реакция СУЛЬФИТА НАТРИЯ и КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Простые опыты по химии.Скачать

Взаимодействие серной кислоты с металламиСкачать

ПОЛУЧЕНИЕ ФТОРОВОДОРОДА. Получение Кислоты Разъедающая Стекло. Получение Плавиковой Кислоты.Скачать

Реакция МЕДИ и КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Получение СУЛЬФАТА МЕДИ.Опыты по химии.ЭкспериментыСкачать