Уравнение реакции фенола с гидроксидом лития

Гидроксисоединения – это органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Гидроксисоединения делят на спирты и фенолы.

Общая формула предельных нециклических спиртов: C_nH_2n+2O_m, где m ≤ n.

Видео:Качественные реакции для обнаружения этанола, фенола и многоатомных спиртовСкачать

Классификация фенолов

Видео:9.3. Фенол: Химические свойстваСкачать

По числу гидроксильных групп:

• фенолы с одной группой ОН — содержат одну группу -ОН. Общая формула C_nH_2n-7OH или C_nH_2n-6O.
• фенолы с двумя группами ОН — содержат две группы ОН. Общая формула C_nH_2n-8(OH)₂ или C_nH_2n-6O₂.

Видео:Качественная реакция на фенол (С ХЛОРИДОМ ЖЕЛЕЗА 3)Скачать

Строение фенолов

В фенолах одна из неподеленных электронных пар кислорода участвует в сопряжении с π–системой бензольного кольца, это является главной причиной отличия свойств фенола от спиртов.

Видео:9.2. Фенол: Способы полученияСкачать

Химические свойства фенолов

Сходство: как фенол, так и спирты реагируют с щелочными металлами с выделением водорода.

Отличия:

• фенол не реагирует с галогеноводородами: ОН- группа очень прочно связана с бензольным кольцом, её нельзя заместить;
• фенол не вступает в реакцию этерификации, эфиры фенола получают косвенным путем;
• фенол не вступает в реакции дегидратации.
• фенол обладает более сильными кислотными свойствами и вступает в реакцию со щелочами.

1. Кислотные свойства фенолов

Раствор фенола в воде называют «карболовой кислотой», он является слабым электролитом.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

В отличие от спиртов, фенолы реагируют с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя соли – феноляты.

Так как фенол – более слабая кислота, чем соляная и даже угольная, его можно получить из фенолята, вытесняя соляной или угольной кислотой:

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Фенолы взаимодействуют с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются феноляты. При взаимодействии с металлами фенолы ведут себя, как кислоты.

Видео:045 Взаимодействие фенола с гидроксидом нарияСкачать

2. Реакции фенола по бензольному кольцу

2.1. Галогенирование

2.2. Нитрование

Под действием 20% азотной кислоты HNO₃ фенол легко превращается в смесь орто- и пара-нитрофенолов.

Видео:Опыты по химии. Свойства фенолаСкачать

3. Поликонденсация фенола с формальдегидом

С формальдегидом фенол образует фенолоформальдегидные смолы.

Видео:Взаимодействие фенола с бромной водойСкачать

4. Взаимодействие с хлоридом железа (III)

При взаимодействии фенола с хлоридом железа (III) образуются комплексные соединения железа, которые окрашивают раствор в сине-фиолетовый цвет. Это качественная реакция на фенол.

Видео:9.1. Фенол: Строение, номенклатураСкачать

5. Гидрирование (восстановление) фенола

Присоединение водорода к ароматическому кольцу.

Продукт реакции – циклогексанол, вторичный циклический спирт.

Видео:Реакция фенолфталеина на гидроксид натрияСкачать

Получение фенолов

Видео:Качественная реакция на фенолСкачать

1. Взаимодействие хлорбензола с щелочами

При взаимодействии обработке хлорбензола избытком щелочи при высокой температуре и давлении образуется водный раствор фенолята натрия.

При пропускании углекислого газа (или другой более сильной кислоты) через раствор фенолята образуется фенол.

Видео:ФенолыСкачать

2. Кумольный способ

Фенол в промышленности получают из каталитическим окислением кумола.

Первый этап процесса – получение кумола алкилированием бензола пропеном в присутствии фосфорной кислоты:

Второй этап – окисление кумола кислородом. Процесс протекает через образование гидропероксида изопропилбензола:

Суммарное уравнение реакции:

Видео:Реакция Лития и Мочевины. Цианид Лития - LiCN.Скачать

3. Замещение сульфогруппы в бензол-сульфокислоте

Бензол-сульфокислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием фенолята натрия:

Получается фенолят натрия, из которого затем выделяют фенол:

Видео:Химические свойства фенола. 10 класс.Скачать

Напишите уравнения реакции фенола и лития?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения реакции фенола и лития.

Литий — очень активный металл.

На воздухе быстро будет окисляться кислородом :

А если воздух ещё и влажный, оксид лития хорошо взаимодействует с водой :

Li2O + H2O = 2LiOH

Впрочем, во влажном воздухе литий сразу же будет реагировать с водой :

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Гидроксид лития, в свою очередь, поглощает и углекислый газ, и оксид серы из воздуха

2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O

2LiOH + SO2 = Li2SO3.

б) 2Fe + 3Cl2 = 2 FeCL3

в) N2O5 + H2O = 2HNO3

г) N2O5 + CaO = Ca ( NO3) 2

д) 3S + 2 Al = Al2S3

е) 2NO + O2 = 2NO2

ж) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCL3

з) 6Li + N2 = 2 Li3N.

Видео:Фенол | Органическая химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Напишите уравнение реакций лития с кислородом и водой?

Напишите уравнение реакций лития с кислородом и водой.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Напишите уравнения реакций окисления кислородом лития и бария?

Напишите уравнения реакций окисления кислородом лития и бария.

Назовите продукты реакций.

Видео:10 класс § 46 "Фенолы"Скачать

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫ И ФЕНОЛА (ПРИ ПОМОЩИ БРОМНОЙ ВОДЫ)?

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫ И ФЕНОЛА (ПРИ ПОМОЩИ БРОМНОЙ ВОДЫ)!

Видео:Как очистить ФЕНОЛСкачать

Напишите уравнения реакций кислорода с металлами : литием, натрием, алюминием, железом?

Напишите уравнения реакций кислорода с металлами : литием, натрием, алюминием, железом.

Видео:Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать

Напишите уравнения реакции получения фенолята натрия C6H5ONa из фенола C6H5OH двумя способами?

Напишите уравнения реакции получения фенолята натрия C6H5ONa из фенола C6H5OH двумя способами.

Видео:Получение ФЕНОЛАСкачать

Составьте генетическую цепочку для лития и напишите уравнение реакции?

Составьте генетическую цепочку для лития и напишите уравнение реакции.

Видео:11.3. Карбоновые кислоты и их соли: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

Напишите уравнения реакций получения фенола из бромбензола?

Напишите уравнения реакций получения фенола из бромбензола.

Напишите уравнение реакции между серной кислотой и литием?

Напишите уравнение реакции между серной кислотой и литием.

Напишите уравнение реакций получения фенола из бензола укажите условия их осуществления?

Напишите уравнение реакций получения фенола из бензола укажите условия их осуществления.

Напишите уравнения реакций : а) Иодида лития с хлоромБ) Лития с соляной кислотой?

Напишите уравнения реакций : а) Иодида лития с хлором

Б) Лития с соляной кислотой.

На этой странице сайта размещен вопрос Напишите уравнения реакции фенола и лития? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

K2O — оксид калия (основные оксиды) BaO — оксид бария (основные оксиды) Al2(SO4)3 — сульфат алюминия (средние соли) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (кислые соли).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P⁰ — 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H⁺ + 2H₂PO₄⁻ H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O H⁺ + H₂PO₄⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + P..

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O n(Fe(OH)3) = 21. 4 / 107 = 0. 2моль по уравнению реакции n(HCl) в 3 раза больше n(fe(oh)3) n(hcl) = 0, 6 моль m = n * M m(hcl) = 0. 6 * 36. 5 = 21. 9г W = m(в — ва) / m(р — ра) m(р — ра) = m(в — ва) / W m(hcl)(ра — ..

HCl + H2O = H3O( + ) + Cl ( — ).

А) по уравнению при восстановлении 1моль оксида выделяется 80кДж теплоты , значит при восстановлении 5 моль = 80 * 5 = 400кДж б)1, 6г это 1, 6 / 64 = 0, 025моль оксида , теплоты будет 80 * 0, 025 = 2кДж.

Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.

M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г / моль n(CuSO4) = 1. 6 / 160 = 0. 01 моль.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.