Уравнение реакции фенола с гидроксидом лития

Гидроксисоединения – это органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Гидроксисоединения делят на спирты и фенолы.

Общая формула предельных нециклических спиртов: C_nH_2n+2O_m, где m ≤ n.

Видео:Качественные реакции для обнаружения этанола, фенола и многоатомных спиртовСкачать

Классификация фенолов

Видео:9.3. Фенол: Химические свойстваСкачать

По числу гидроксильных групп:

• фенолы с одной группой ОН — содержат одну группу -ОН. Общая формула C_nH_2n-7OH или C_nH_2n-6O.
• фенолы с двумя группами ОН — содержат две группы ОН. Общая формула C_nH_2n-8(OH)₂ или C_nH_2n-6O₂.

Видео:Качественная реакция на фенол (С ХЛОРИДОМ ЖЕЛЕЗА 3)Скачать

Строение фенолов

В фенолах одна из неподеленных электронных пар кислорода участвует в сопряжении с π–системой бензольного кольца, это является главной причиной отличия свойств фенола от спиртов.

Видео:9.1. Фенол: Строение, номенклатураСкачать

Химические свойства фенолов

Сходство: как фенол, так и спирты реагируют с щелочными металлами с выделением водорода.

Отличия:

• фенол не реагирует с галогеноводородами: ОН- группа очень прочно связана с бензольным кольцом, её нельзя заместить;
• фенол не вступает в реакцию этерификации, эфиры фенола получают косвенным путем;
• фенол не вступает в реакции дегидратации.
• фенол обладает более сильными кислотными свойствами и вступает в реакцию со щелочами.

1. Кислотные свойства фенолов

Раствор фенола в воде называют «карболовой кислотой», он является слабым электролитом.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

В отличие от спиртов, фенолы реагируют с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя соли – феноляты.

Так как фенол – более слабая кислота, чем соляная и даже угольная, его можно получить из фенолята, вытесняя соляной или угольной кислотой:

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Фенолы взаимодействуют с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются феноляты. При взаимодействии с металлами фенолы ведут себя, как кислоты.

Видео:9.2. Фенол: Способы полученияСкачать

2. Реакции фенола по бензольному кольцу

2.1. Галогенирование

2.2. Нитрование

Под действием 20% азотной кислоты HNO₃ фенол легко превращается в смесь орто- и пара-нитрофенолов.

Видео:Взаимодействие фенола с бромной водойСкачать

3. Поликонденсация фенола с формальдегидом

С формальдегидом фенол образует фенолоформальдегидные смолы.

Видео:Опыты по химии. Свойства фенолаСкачать

4. Взаимодействие с хлоридом железа (III)

При взаимодействии фенола с хлоридом железа (III) образуются комплексные соединения железа, которые окрашивают раствор в сине-фиолетовый цвет. Это качественная реакция на фенол.

Видео:045 Взаимодействие фенола с гидроксидом нарияСкачать

5. Гидрирование (восстановление) фенола

Присоединение водорода к ароматическому кольцу.

Продукт реакции – циклогексанол, вторичный циклический спирт.

Видео:Качественная реакция на фенолСкачать

Получение фенолов

Видео:Реакция фенолфталеина на гидроксид натрияСкачать

1. Взаимодействие хлорбензола с щелочами

При взаимодействии обработке хлорбензола избытком щелочи при высокой температуре и давлении образуется водный раствор фенолята натрия.

При пропускании углекислого газа (или другой более сильной кислоты) через раствор фенолята образуется фенол.

Видео:ФенолыСкачать

2. Кумольный способ

Фенол в промышленности получают из каталитическим окислением кумола.

Первый этап процесса – получение кумола алкилированием бензола пропеном в присутствии фосфорной кислоты:

Второй этап – окисление кумола кислородом. Процесс протекает через образование гидропероксида изопропилбензола:

Суммарное уравнение реакции:

Видео:Реакция Лития и Мочевины. Цианид Лития - LiCN.Скачать

3. Замещение сульфогруппы в бензол-сульфокислоте

Бензол-сульфокислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием фенолята натрия:

Получается фенолят натрия, из которого затем выделяют фенол:

Видео:Химические свойства фенола. 10 класс.Скачать

Напишите уравнения реакции фенола и лития?

Химия | 10 — 11 классы

Напишите уравнения реакции фенола и лития.

Литий — очень активный металл.

На воздухе быстро будет окисляться кислородом :

А если воздух ещё и влажный, оксид лития хорошо взаимодействует с водой :

Li2O + H2O = 2LiOH

Впрочем, во влажном воздухе литий сразу же будет реагировать с водой :

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Гидроксид лития, в свою очередь, поглощает и углекислый газ, и оксид серы из воздуха

2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O

2LiOH + SO2 = Li2SO3.

б) 2Fe + 3Cl2 = 2 FeCL3

в) N2O5 + H2O = 2HNO3

г) N2O5 + CaO = Ca ( NO3) 2

д) 3S + 2 Al = Al2S3

е) 2NO + O2 = 2NO2

ж) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCL3

з) 6Li + N2 = 2 Li3N.

Видео:Как очистить ФЕНОЛСкачать

Напишите уравнение реакций лития с кислородом и водой?

Напишите уравнение реакций лития с кислородом и водой.

Видео:Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать

Напишите уравнения реакций окисления кислородом лития и бария?

Напишите уравнения реакций окисления кислородом лития и бария.

Назовите продукты реакций.

Видео:Фенол | Органическая химия ЕГЭ, ЦТСкачать

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫ И ФЕНОЛА (ПРИ ПОМОЩИ БРОМНОЙ ВОДЫ)?

НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ БЕНЗОЙНОЙ КИСЛОТЫ И ФЕНОЛА (ПРИ ПОМОЩИ БРОМНОЙ ВОДЫ)!

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Напишите уравнения реакций кислорода с металлами : литием, натрием, алюминием, железом?

Напишите уравнения реакций кислорода с металлами : литием, натрием, алюминием, железом.

Видео:10 класс § 46 "Фенолы"Скачать

Напишите уравнения реакции получения фенолята натрия C6H5ONa из фенола C6H5OH двумя способами?

Напишите уравнения реакции получения фенолята натрия C6H5ONa из фенола C6H5OH двумя способами.

Видео:11.3. Карбоновые кислоты и их соли: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

Составьте генетическую цепочку для лития и напишите уравнение реакции?

Составьте генетическую цепочку для лития и напишите уравнение реакции.

Видео:Получение ФЕНОЛАСкачать

Напишите уравнения реакций получения фенола из бромбензола?

Напишите уравнения реакций получения фенола из бромбензола.

Напишите уравнение реакции между серной кислотой и литием?

Напишите уравнение реакции между серной кислотой и литием.

Напишите уравнение реакций получения фенола из бензола укажите условия их осуществления?

Напишите уравнение реакций получения фенола из бензола укажите условия их осуществления.

Напишите уравнения реакций : а) Иодида лития с хлоромБ) Лития с соляной кислотой?

Напишите уравнения реакций : а) Иодида лития с хлором

Б) Лития с соляной кислотой.

На этой странице сайта размещен вопрос Напишите уравнения реакции фенола и лития? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

K2O — оксид калия (основные оксиды) BaO — оксид бария (основные оксиды) Al2(SO4)3 — сульфат алюминия (средние соли) NaHCO3 — гидрокарбонат натрия (кислые соли).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P⁰ — 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления O₂ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H⁺ + 2H₂PO₄⁻ H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O H⁺ + H₂PO₄⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = 3Na⁺ + P..

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O n(Fe(OH)3) = 21. 4 / 107 = 0. 2моль по уравнению реакции n(HCl) в 3 раза больше n(fe(oh)3) n(hcl) = 0, 6 моль m = n * M m(hcl) = 0. 6 * 36. 5 = 21. 9г W = m(в — ва) / m(р — ра) m(р — ра) = m(в — ва) / W m(hcl)(ра — ..

HCl + H2O = H3O( + ) + Cl ( — ).

А) по уравнению при восстановлении 1моль оксида выделяется 80кДж теплоты , значит при восстановлении 5 моль = 80 * 5 = 400кДж б)1, 6г это 1, 6 / 64 = 0, 025моль оксида , теплоты будет 80 * 0, 025 = 2кДж.

Mr(SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 W(S) = 32 / 80 = 0. 4 = 40% Mr(SO2) = 32 + 2 * 16 = 64 W(S) = 32 / 64 = 0. 5 = 50% В 0, 8 раза.

M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г / моль n(CuSO4) = 1. 6 / 160 = 0. 01 моль.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.