Уравнение реакции этиламина с кислородом

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать Амины: способы получения, строение и свойства Амины – это органические производные аммиака NH3, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать Строение аминов Атом азота находится в состоянии sp 3 -гибридизации, поэтому молекула имеет форму тетраэдра. Также атом азота в аминах имеет неподелённую электронную пару, поэтому амины проявляют свойства органических оснований. Видео:Химия 8 класс (Урок№11 - Кислород: получение, физические и химические свойства,применение. Оксиды.)Скачать Классификация аминов По количеству углеводородных радикалов, связанных с атомом азота, различают первичные, вторичные и третичные амины. По типу радикалов амины делят на алифатические, ароматические и смешанные. Амины Первичные Вторичные Третичные Алифатические Метиламин CH3-NH2 Диметиламин CH3-NH-CH3 Триметиламин (CH3)3N Ароматические Фениламин C6H5-NH2 Дифениламин (C6H5)2NH Трифениламин (C6H5)3N Смешанные Метилфениламин CH3-NH-C6H5 Диметилфениламин (CH3)2N-C6H5 Видео:Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать Номенклатура аминов Названия аминов образуют из названий углеводородных радикалов и суффикса амин. Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке. При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три. Первичные амины могут быть названы как производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на аминогруппы -NH2. В этом случае аминогруппа указывается в названии приставкой амино-: 1-Аминопропан 1,3-Диаминобутан CH3-CH2-CH2-NH2 NH2-CH2-CH2-CH(NH2) -CH3 Для смешанных аминов, содержащих алкильные и ароматические радикалы, за основу названия обычно берется название первого представителя ароматических аминов – анилин. Например, N-метиланилин: Символ N- ставится перед названием алкильного радикала, чтобы показать, что этот радикал связан с атомом азота, а не является заместителем в бензольном кольце. Видео:Физические и химические свойства кислорода Применение кислородаСкачать Изомерия аминов Для аминов характерна изомерия углеродного скелета, изомерия положения аминогруппы и изомерия различных типов аминов. Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Изомерия углеродного скелета Для аминов характерна изомерия углеродного скелета (начиная с С4H9NH2). Например. Ф ормуле С4Н9NH2 соответствуют два амина-изомера углеродного скелета. н-Бутиламин (1-аминобутан) Изобутиламин (1-амин-2-метилпропан) Видео:Химия. 8 класс. Реакции металлов с кислородом /09.10.2020/Скачать Изомерия положения аминогруппы Для аминов характерна изомерия положения аминогруппы (начиная с С3H9N). Например. Ф ормуле С4Н11N соответствуют амины положения аминогруппы. 1-Аминобутан (н-бутиламин) Видео:Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать Изомерия между типами аминов Например. Формуле С3Н9N соответствуют первичный, вторичный и третичный амины. Пропиламин (первичный амин) Метилэтиламин (вторичный амин) Триметиламин (третичный амин) Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать Физические свойства аминов При обычной температуре низшие алифатические амины CH3NH2, (CH3)2NH и (CH3)3N – газы (с запахом аммиака), средние гомологи – жидкости (с резким рыбным запахом), высшие – твердые вещества без запаха. Ароматические амины – бесцветные жидкости с высокой температурой кипения или твердые вещества. Первичные и вторичные амины образуют слабые межмолекулярные водородные связи: Это объясняет относительно более высокую температуру кипения аминов по сравнению с алканами с близкой молекулярной массой. Амины также способны к образованию водородных связей с водой: Поэтому низшие амины хорошо растворимы в воде. С увеличением числа и размеров углеводородных радикалов растворимость аминов в воде уменьшается. Ароматические амины в воде не растворяются. Видео:Свойства кислорода. 8 класс.Скачать Химические свойства аминов Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства. Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов:

Первичный амин R–:NH₂

1. Основные свойства аминов

Это объясняется тем, что радикалы СН₃–, С₂Н₅– увеличивают электронную плотность на атоме азота:

Это приводит к усилению основных свойств.

1.1. Взаимодействие с водой

В водном растворе амины обратимо реагируют с водой. Среда водного раствора аминов — слабощелочная:

1.2. Взаимодействие с кислотами

Амины реагируют с кислотами, как минеральными, так и карбоновыми, и аминокислотами, образуя соли (или амиды в случае карбоновых кислот):

При взаимодействии аминов с многоосновными кислотами возможно образование кислых солей:

1.3. Взаимодействие с солями

Амины способны осаждать гидроксиды тяжелых металлов из водных растворов.

Видео:Опыты по химии. Получение этилена и опыты с нимСкачать

2. Окисление аминов

Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду. Например, уравнение сгорания этиламина:

Видео:Химия | КислородСкачать

3. Взаимодействие с азотистой кислотой

Первичные алифатические амины при действии азотистой кислоты превращаются в спирты:

Вторичные амины (алифатические и ароматические) образуют нитрозосоединения — вещества желтого цвета:

Видео:Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

4. Алкилирование аминов

Первичные амины способны взаимодействовать с галогеналканами с образованием соли вторичного амина:

Из полученной соли щелочью выделяют вторичный амин, который можно далее алкилировать до третичного амина.

Видео:Взаимодействие щелочных металлов с водойСкачать

Особенности анилина

Анилин С₆H₅-NH₂ – это ароматический амин.

При 18 о С в 100 мл воды растворяется 3,6г анилина. Раствор анилина не изменяет окраску индикаторов.

• Бензольное кольцо уменьшает основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком:

Анилин не реагирует с водой, но реагирует с сильными кислотами, образуя соли:

• Бензольное кольцо в анилине становится более активным в реакциях замещения, чем у бензола.

Реакция с галогенами идёт без катализатора во все три орто- и пара- положения.

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Получение аминов

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Восстановление нитросоединений

Первичные амины можно получить восстановлением нитросоединений.

• Гидрирование водородом:

• Восстановление сульфидом аммония:

• Алюминий в щелочнойсреде.

Алюминий реагирует с щелочами с образованием гидроксокомплексов.

В щелочной и нейтральной среде получаются амины.

Восстановлением нитробензола получают анилин.

• Металлами в кислой среде – железом, оловом или цинком в соляной кислоте.

При этом образуются не сами амины, а соли аминов:

Амины из раствора соли выделяют с помощью щелочи:

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Алкилирование аммиака и аминов

При взаимодействии аммиака с галогеналканами происходит образование соли первичного амина, из которой действием щелочи можно выделить сам первичный амин.

Если проводить реакцию с избытком аммиака, то сразу получится амин, а галогеноводород образует соль с аммиаком:

Видео:34. Кислород. Химические свойства (часть 1)Скачать

Гидрирование нитрилов

Таким образом получают первичные амины. Возможно восстановление нитрилов водородом на катализаторе:

.

Видео:горение железа в кислородеСкачать

Соли аминов

• Соли аминов — это твердые вещества без запаха, хорошо растворимые в воде, но не растворимые в органических растворителях (в отличие от аминов).

• При действии щелочей на соли аминов выделяются свободные амины:

• Соли аминов вступают в обменные реакции в растворе:

• Взаимодействие с аминами.

Соль амина с более слабыми основными свойствами может реагировать с другим амином, образуя новую соль (более сильные амины вытесняют менее сильные из солей):

15 комментариев

Добавить ваш

Где получение аминов , там 2) Реакция Зинина слева написано R как радикал, а справа (после равно) уже метиламин, почему метиламин справа, а слева просто R? Разве Зинин не анилин получил этим способом?

Да, спасибо, поправил. В узком смысле реакцией Зинина называют получение именно ароматических аминов, в широком смысле так называют восстановление любых нитросоединений сульфидом аммония.

Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, реагируют ли третичные амины с галогеналканами? Если да, то как идет реакция и что получается? Например,при взаимодействии триметиламина с хлорметаном?

Здравствуйте! Реагируют, но дальнейшее замещение по связям N-H не идет.

Здравствуйте! Не показано взаимодействие аминов со спиртами.

Третичные амины с алкилгалогенидами реагируют. Получаются четвертичные аммониевые соли. Говорить, что они вообще не реагируют, неправильно. Они не вступают в реакцию алкилирования.

R3N + RCl = R4N(+)Cl(-)

По такой схеме за счет пары электронов на азоте реагируют алифатические амины, ароматические амины, пиридин с получением N-алкилпиридинийхлорида (иодида) и пр.

Да, спасибо за комментарий. Я имел в виду, что не идет дальнейшее замещение.

спасибо, отличная идея!

для полноты информации я бы добавил оптическую изомерию и примеры этой изомерии ко всем классам органических веществ, потому что на егэ это есть

На ЕГЭ пока оптической изомерии нет.

Admin>Здравствуйте! Реагируют, но дальнейшее замещение по связям N-H не идет.

что значит «дальнейшее»? у триметиламина — и так уже нет N-H связей, может вы имели в виду протонированный триметил-амин (скажем) солянокислый, что в форме соли он останется третичным амином например до момента щелочного депротонирования(высвобождения основания амина)
—
а что кстати, есть способ галоидным алкилом моноалкилирование первичного ароматического амина до вторичного осуществить, избежав образования третичного амина — диалкилированного уже
на этилировании уже проще, а вот метиллирование нейромедиаторов не удавалось остановить на стадии N,N-ДиМет.(например в ацетоне с карбонатом калия, или с DIPEA), выход третичного целевого амина всегда оказывался либо самым низким из продуктов реакции, либо просто очень низким(10% в сложной смеси аминов с преобладанием четвертичной соли триметиламмония метилиодида, а сейчас подумал — если при N-метилировании первичного ароматического амина метилиодидом, образуется гидроиодид N-метил…исх.пер.амина, он же даже во второе метиллирование уже не должен входить, усиленным основанием став (скажем адреналином, основнее норадреналина исходного как я понимаю за счет появившегося электроннодонороного метила) и так будет выведен из реакционной среды(например выпав осадком соли, не солватированной в неполярной РС)
получается в отсутствие основного катализа алкилирование первичных аминов ограничивается моно-алкилированием — не далее чем до вторичного амина? или на практике соли не так надёжны как в оптимистичных прогнозах теоретизирующего учащегося?

Помогите пожалуйста)) Запишите уравнения взаимодействия этиламина с хлором и кислородом?

Химия | 5 — 9 классы

Помогите пожалуйста)) Запишите уравнения взаимодействия этиламина с хлором и кислородом.

Я думаю, что так.

C2H7N + HCl = C2H8N + Cl

20C2H7N + 40O2 = 40CO + 20NO2 + 7H20.

Напишите уравнения реакций взаимодействия : горение бутана в кислороде ; этена с хлороводородом ; ацетилена с хлором?

Напишите уравнения реакций взаимодействия : горение бутана в кислороде ; этена с хлороводородом ; ацетилена с хлором.

Напишите химические уравнения взаимодействия : а)силиция с кислородом ; б)силиция с водородом ; в)цинка с хлором ?

Напишите химические уравнения взаимодействия : а)силиция с кислородом ; б)силиция с водородом ; в)цинка с хлором ;

Помогите составить взаимодействия : водород + кислород, хлор, азот, кальций?

Помогите составить взаимодействия : водород + кислород, хлор, азот, кальций.

Сера + кислород, водород, натрий, алюминий.

Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором?

Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором.

Рассмотрите их в свете ОВР.

Непосредственно друг с другом не взаимодействуют 1) кислород и хлор 3) водород и кислород 2) водород и хлор 4) хлор и метан?

Непосредственно друг с другом не взаимодействуют 1) кислород и хлор 3) водород и кислород 2) водород и хлор 4) хлор и метан.

1. Составить уравнения реакций, не забудьте поставить коэффициенты?

1. Составить уравнения реакций, не забудьте поставить коэффициенты!

А) взаимодействия натрия с хлором, фосфором (III).

Б) взаимодействия меди с углеродом (IV), хлором (I).

В) взаимодействия алюминия с кислородом (II).

Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором?

Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором.

Рассмотрите их в свете ОВР.

Почему хлорид натрия не взаимодействует с кислородом если электроотрицательность кислорода больше чем у хлора?

Почему хлорид натрия не взаимодействует с кислородом если электроотрицательность кислорода больше чем у хлора?

Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором?

Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором.

Рассмотрите их в свете овр.

Хлор взаимодействует с кислородом?

Хлор взаимодействует с кислородом?

На странице вопроса Помогите пожалуйста)) Запишите уравнения взаимодействия этиламина с хлором и кислородом? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

C2 Дано : m(Fe(OH)2) = 45 г Найти : m(FeO) — ? Fe(OH)2 = FeO + H2O 1)n(Fe(OH)2) = m / M M(Fe(OH)2) = 16 * 2 + 1 * 2 + 56 = 32 + 2 + 56 = 90 г / моль n(Fe(OH)2) = 45г / 90г / моль = 0, 5 моль n(Fe(OH)2) = 0, 5 моль 0, 5 n(FeO) = 1 1 n(FeO) = 0, 5 мол..

Кислород — 2 значит — 2 * 4 = — 8 алюминий + 3 значит Хлор + 5.

ᅠᅠ1. Реакция карбоната кальция и азотной кислоты : K₂CO₃ + 2HNO₃ ⇒ 2KNO₃ + CO₂ + H₂O (реакция протекает, так как выделяется газ и вода)2K⁺ + + 2H⁺ + 2 ⇒2K⁺ + 2 + CO₂ + H₂O + 2H⁺ ⇒ CO₂ + H₂O (сокращённое ионное)ᅠᅠРеакция карбоната кальция и азотной к..

Агрегатное состояние вещества «сахар» твердое при комнатной температуре. Плотность кристалов сахара : 1586кг / м ^ 3 Плотность рассыпного : 800 кг / м ^ 3.

Валентность золота 1.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O по уравнению реакции m(HCl) / M(HCl) = m(NaCl) / M(NaCl) масса хлороводорода m(HCl) = M(HCl)m(NaCl) / M(NaCl) массовая доля хлороводорода в растворе w = m(HCl) / m(p) w = M(HCl)m(NaCl) / [M(NaCl) * m(p)] w = 36, 5г / моль * 11..

80кг — 100% 0. 8кг — 1% m(п) = 0. 8×80 = 64кг m(ц)80 — 64 = 16кг.

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂[Zn(OH)₄] тетрагидроксоцинкат калия.

У метиламина. Амины сами по себе являются слабыми основаниями (могут реагировать, например, с кислотами). Этанол — спирт. Он обладает кислотными свойствами.

2СН3СООН + Mg = (CH3COO)2Mg + Н2. Ацетат магния. 2СН3 — СН2 — СООН + CaO = (CH3 — CH2 — COO)2Ca + Н2О пропионат кальция. СН3СООН + СН3 — СН2 — ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О этилацетат. Два первых вещества соли, последнее вещество, сложный эфир.