Уравнение реакции добавление гидроксида натрия к бензойной кислоте

В одну пробирку прилейте 1—2 мл воды и добавьте 2—3 капли уксусной кислоты, взболтайте содержимое. В другую пробирку также прилейте 1—2 мл воды и добавьте 0,1—0,2 г бензойной кислоты, взболтайте содержимое. Отметьте различие в «поведении» уксусной и бензойной кислот. Пробирку с бензойной кислотой нагрейте на пламени газовой горелки до растворения. Охладите пробирку. Добавьте к выпавшему осадку немного раствора гидроксида натрия.

1. В чем причина различной растворимости органических кислот в воде?

2. Что наблюдается при добавлении гидроксида натрия к бензойной кислоте? Напишите уравнение реакции.

растворимость карбоновых кислот уменьшается с увеличением их относительной молекулярной массы.
при добавлении гидроксида натрия к бензойной кислоте образуется бензоат натрия и вода

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Определение массовой доли веществ в смеси бензойной кислота и фенола

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Смесь бензойной кислоты и фенола

Задача 51.
К смеси бензойной кислоты и фенола прибавляли бромную воду до прекращения ее обесцвечивания; при этом было затрачено 1,5 кг бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси, если известно, что такое же количество этой смеси может вступить в реакцию с 72 мл 10%-ного водного раствора едкого натра (плотность 1,11 г/мл).
Решение:
М(С₆Н₅ОН) = 94,11 г/моль;
М(С₆Н₅СООН) = 122,12 г/моль;
M(Br₂) = 159,808 г/моль;
М(NaOH) = 40,00 г/моль;
w%(Br₂) = 3,2%;
w%(NaOH)) = 10%;
p(NaOH) = 1,11 г/мл;
m(бромная вода) = 1,5 кг или 1500г.
w%(С₆Н₅ОН) = ?
w%(С₆Н₅СООН) = ?

Бензойная кислота с бромной водой не реагирует, не обесцвечивыает раствор бромной воды. Бензойная кислота вступает в реакцию с гидроксидом натрия, как любая кислота, с образованием бензоата натрия.

Ⅰ Рассчитаем массу фенола в смеси

Фенол обесцвечивает раствор бромной выды и при этом образуется трибромфенол:

Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль фенола реагирует с 3 моль бромма, т.е. n(С₆Н₅ОН) = 3n(Br₂)

1. Находим массу брома в растворе бромной воды, получим:

m(Br₂) = w%(Br₂) . m(бромная вода) = 0,032 . 1500 = 48 г.

2. Рассчитаем количество брома, вступившего в реакцию с фенолом, получим:

3. Рассчитаем массу фенола в смеси, получим:

ⅠⅠ Рассчитаем массу бензойной кислоты в смеси

Бензойная кислота вступает в реакцию с гидроксидом натрия с образованием бензоата натрия:

Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль бензойной кислоты реагирует с 1 моль едкого натра, т.е. n(С₆Н₅СООН) = n(NaOH).

1. Находим массу NaOH в растворе щелочи, получим:

m(NaOH) = w%(NaOH) . V(NaOH) . pp(NaOH) = (0,1 . 72 . 1,11) = 7,992 г.

2. Рассчитаем количество NaOH, вступившего в реакцию с бензойной кислотой, получим:

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 7,992/40 = 0,2 моль.

3. Рассчитаем массу бензойной кислоты в смеси, получим:

m(С₆Н₅СООН) = n(С₆Н₅СООН) . M(С₆Н₅СООН) = (0,2 . 122,12) = 24,424 г.

ⅠⅠⅠ Рассчитаем массу смеси бензойной кислоты и фенола в смеси

m(смеси) = m(С6Н5СООН) + m(С6Н5ОН) = 9,411 + 24,424 = 33,835 г.

Ⅳ Находим массовую долю фенола в смеси, получим:

w%(С6Н5ОН) = [m(С6Н5ОН) . 100%]/m(смеси) = (9,411 . 100%)/33,835 = 27,81%.

Ⅴ Находим массовую долю бензойной кислоты в смеси, получим:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Номенклатура органических веществ

Задача 52.
Для вещества, формула которого:

Составьте структурные формулы 2-х изомеров и 2-х гомологов. Назовите все вещества по номенклатуре ИЮПАК.
Решение:
Это вещество называется 2,3-диметилоктан:

2) СН₃ — СН — СН₂–СН₂– СН₂– СН₂ – СН₂ – СН₃ 3-метилнонан
|
СН₂
|
СН₃
Гомологи — вещества, принадлежащие к одному классу, сходные по составу, строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп –СН₂ (группу –СН₂ называют гомологической разностью). Например, гомологом для 2,3-диметилоктан будет 2,3-диметилгептан:

Видео:Реакция нейтрализации гидроксида натрия соляной (хлороводородной) кислотойСкачать

Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства

Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; t_пл = 321º C; t_кип = 1390º C;

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Способы получения

1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:

Видео:ГИДРОКСИД НАТРИЯ | NaOH | Химические свойства ГИДРОКСИДА НАТРИЯ | Качественные реакции | ХимияСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид натрия — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Видео:Определение концентрации вещества в растворе методом титриметрииСкачать

Химические свойства

1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

2. Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

3. Гидроксид натрия реагирует с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:

Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:

6. Гидроксид натрия взаимодействует с амфотерными металлами , кроме железа и хрома. При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксид натрия вступает в обменные реакции с растворимыми солями .

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с гидроксидом натрия взаимодействуют соли аммония .

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2NaOH → Na₂O + H₂O

9. Гидроксид натрия проявляет свойства сильного основания. В воде практически полностью диссоциирует , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксид натрия в расплаве подвергается электролизу . При этом на катоде восстанавливается натрий, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

🎥 Видео

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Симптомы болезни печени | Как понять, что у меня больная печень?Скачать

Электролиз. 10 класс.Скачать

Опыты по химии. Амфотерность гидроксида цинкаСкачать

Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать

8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Растворение гидроксида натрия. Химический опытСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Качественная реакция ионов цинка со щелочью. Получение и свойства гидроксида цинкаСкачать

ЩЁЛОЧЬ. Из чего делают мыло. Что такое ресомация. Можно ли щёлочь удержать в руке. Опасность щёлочи.Скачать

Гидроксид натрия.Цветные реакции с едким натром.Получение щелочи и опыты.Сульфид,сульфит из натрия!Скачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать