Про уравнения - легко » Статьи

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Обновлено
Содержание
  1. получите приведенные алкены дегидратацией соответствующих спиртов и дегидрогалогенированием галогеналканов
  2. Acetyl
  3. Пентанол-1: химические свойства и получение
  4. Строение пентанола-1
  5. Водородные связи и физические свойства спиртов
  6. Изомерия пентанола-1
  7. Структурная изомерия
  8. Химические свойства пентанола-1
  9. 1.1. Взаимодействие с раствором щелочей
  10. 1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
  11. 2. Реакции замещения группы ОН
  12. 2.1. Взаимодействие с галогеноводородами
  13. 2.2. Взаимодействие с аммиаком
  14. 2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)
  15. 2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
  16. 3. Реакции замещения группы ОН
  17. 3.1. Внутримолекулярная дегидратация
  18. 3.2. Межмолекулярная дегидратация
  19. 4. Окисление спиртов
  20. 4.1. Окисление оксидом меди (II)
  21. 4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
  22. 4.3. Жесткое окисление
  23. 4.4. Горение спиртов
  24. 5. Дегидрирование спиртов
  25. Получение пентанола-1
  26. 1. Щелочной гидролиз галогеналканов
  27. 2. Гидрирование карбонильных соединений
  28. 💥 Видео

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

получите приведенные алкены дегидратацией соответствующих спиртов и дегидрогалогенированием галогеналканов

получите приведенные алкены дегидратацией соответствующих спиртов и дегидрогалогенированием галогеналканов: а) бутен-2,б) 3-метилпентен-1,в) 2-метилбутен-2

ЗАЙЦЕВА ПРАВИЛО: при дегидратации вторичных и третичных спиртов в присут. сильных к-т и при дегидрогалогенировании вторичных и третичных алкилгалогенидов под действием оснований протон отщепляется преим. от наименее гидрогенизир. атома С.
а) CH3-CH(OH)-CH2-CH3, CH3-CHCl-CH2-CH3 — H2O или — HCl получается CH3-CH=CH-CH3
б) HOCH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3, ClCH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 аналогично получится СH2=CH-CH(CH3)-CH2-CH3
в) CH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH3, CH3-CH(CH3)-CHCl-CH3 аналогично получится CH3-C(CH3)=CH-CH3

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакций

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +Li +K +Na +NH4 +Ba 2+Ca 2+Mg 2+Sr 2+Al 3+Cr 3+Fe 2+Fe 3+Ni 2+Co 2+Mn 2+Zn 2+Ag +Hg 2+Pb 2+Sn 2+Cu 2+
OH —РРРРРМНМНННННННН——ННН
F —РМРРРМННММНННРРРРР—НРР
Cl —РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br —РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I —РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2-МРРРР———Н——Н—ННННННННН
HS —РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2-РРРРРННМН?—Н?НН?ММ—Н??
HSO3 —Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2-РРРРРНМРНРРРРРРРРМ—НРР
HSO4 —РРРРРРРР—??????????Н??
NO3 —РРРРРРРРРРРРРРРРРРРР—Р
NO2 —РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3-РНРР—ННННННННННННННННН
CO3 2-РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO —РРРРРРРРР—РР—РРРРРРР—Р
SiO3 2-ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:65. Что такое реакция гидратации и реакция дегидратацииСкачать

65. Что такое реакция гидратации и реакция дегидратации

Пентанол-1: химические свойства и получение

Пентанол-1, пентиловый спирт CH3CH2CH2OH – органическое вещество, молекула которого содержит, помимо углеводородной цепи, одну группу ОН.

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: CnH2n+2O.

Видео:7.4. Спирты: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

7.4. Спирты: Химические свойства. ЕГЭ по химии

Строение пентанола-1

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp 3 -гибридизации.

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Поэтому бутанол-1 – жидкость с относительно высокой температурой кипения.

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Пентанол-1 смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

25. Схема реакции и химическое уравнение

Изомерия пентанола-1

Видео:ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать

ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок Химии

Структурная изомерия

Для пентанола-1 характерна структурная изомерия – изомерия положения гидроксильной группы, изомерия углеродного скелета и межклассовая изомерия.

Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — CnH2n+2О.

Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С5Н12О пентиловый спирт СН3–CH2–CH2–CH2–CH2–OH, метилбутиловый эфир CH3–O–CH2–CH2–CH2–CH3 и др.
Пентиловый спиртМетилбутиловый эфир
СН3–CH2–CH2–CH2–OH CH3–O–CH2–CH2–CH2–CH3

Изомеры с различным положением группы ОН отличаются положением гидроксильной группы в молекуле. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат три или больше атомов углерода.

Например. Пентанол-1, пентанол-2 и пентанол-3
Пентанол-1Пентанол-2
СН3–CH2–CH2–CH2–CH2–OH СН3–CH(OH) –CH 2 –CH2–CH 3

Изомеры углеродного скелета отличаются положением строением углеродного скелета. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат 4 или больше атомов углерода.

Например. Пентанол-1 и 3-метилпентанол-1
Пентанол-13-Метилпентанол-1
СН3–CH2–CH2–CH2–CH2–OH СН3–CH(CH3) –CH 2 –CH 2–OH

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и Получение

Химические свойства пентанола-1

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Химические реакции гидроксисоединений идут с разрывом одной из связей: либо С–ОН с отщеплением группы ОН, либо связи О–Н с отщеплением водорода. Это реакции замещения, либо реакции отщепления (элиминирования).

Свойства спиртов определяются строением связей С–О–Н. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные. При этом на атоме водорода образуется частичный положительный заряд δ+, на атоме углерода также частичный положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — частичный отрицательный заряд δ–.

Такие связи разрываются по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н + соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения.

С разрывом связи О–Н идут реакции окисления, а с разрывом связи С–О — реакции восстановления.

Таким образом, для спиртов характерны следующие свойства:

  • слабые кислотные свойства, замещение водорода на металл;
  • замещение группы ОН
  • отрыв воды (элиминирование) – дегидратация
  • окисление
  • образование сложных эфиров — этерификация

1. Кислотные свойства пентанола-1

Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому бутанол-1 не взаимодействует с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Пентанол-1 взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Например, пентанол-1 взаимодействует с калием с образованием пентилата калия и водорода .

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Видео:Химия 10 класс (Урок№6 - Одноатомные предельные спирты.)Скачать

Химия 10 класс (Урок№6 - Одноатомные предельные спирты.)

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

Например, пентанол-1 реагирует с бромоводородом.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

Например, при взаимодействии пентанола-1 с аммиаком образуется пентиламин.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Cпирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Например, пентанол-1 реагирует с уксусной кислотой с образованием пентилацетата (бутилового эфира уксусной кислоты):

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Например, при взаимодействии пентанола-1 с азотной кислотой образуется пентилнитрат.

Видео:Реакции присоединения в алкенах | Химия 10 класс | УмскулСкачать

Реакции присоединения в алкенах | Химия 10 класс | Умскул

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Например, из пентанола-1 под действием концентрированной серной кислоты при высокой температуре образуется пентен-1:

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре происходит межмолекулярная дегидратация: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Например, при дегидратации пентанола-1 при низкой температуре образуется дипентиловый эфир:

Видео:Многоатомные спирты. 4 часть. 10 класс.Скачать

Многоатомные спирты. 4 часть. 10 класс.

4. Окисление спиртов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Первичные спирты окисляются до альдегидов.

Например, пентанол-1 окисляется оксидом меди до пентаналя.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Первичные спирты окисляются до альдегидов.

Например, при окислении пентанола-1 образуется пентаналь

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

При нагревании первичного спирта с перманганатом или дихроматом калия в кислой среде может образоваться также альдегид, если его сразу удаляют из реакционной смеси.
Например, при взаимодействии пентанола-1 с перманганатом калия в серной кислоте образуется пентановая кислота

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания пентанола-1:

Видео:Химические св-ва соединений марганца Mn (+7) (KMnO4). Решаем окислительно-восстановительные р-ции.Скачать

Химические св-ва соединений марганца Mn (+7) (KMnO4). Решаем окислительно-восстановительные р-ции.

5. Дегидрирование спиртов

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. При дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды.

Например, при дегидрировании пентанола-1 образуется пентаналь.

Видео:Окислительно восстановительные реакции, часть 2 из 4. Уравнивание ОВР методом электронного баланса.Скачать

Окислительно восстановительные реакции, часть 2 из 4. Уравнивание ОВР методом электронного баланса.

Получение пентанола-1

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. 4 часть. 11 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 4 часть. 11 класс.

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Например, при нагревании 1-хлорпентана с водным раствором гидроксида натрия образуется пентанол-1

Видео:Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

2. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты.

💥 Видео

Химия 9 класс (Урок№30 - Производные углеводородов. Спирты.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№30 - Производные углеводородов. Спирты.)

78. Что такое реакции полимеризацииСкачать

78. Что такое реакции полимеризации

Гидролиз VS Гидратация | Тася ФламельСкачать

Гидролиз VS Гидратация | Тася Фламель

Лабораторная работа №4. Окислительно-восстановительные реакции. Основные окислители и восстановителиСкачать

Лабораторная работа №4. Окислительно-восстановительные реакции. Основные окислители и восстановители

ОВР с перманганатом калия.Скачать

ОВР с перманганатом калия.

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ. Лекция 2Скачать

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ. Лекция 2
Поделиться или сохранить к себе:
О сайте | | © 2024 Про уравнения - легко.