Про уравнения - легко » Статьи

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Обновлено
получите приведенные алкены дегидратацией соответствующих спиртов и дегидрогалогенированием галогеналканов

получите приведенные алкены дегидратацией соответствующих спиртов и дегидрогалогенированием галогеналканов: а) бутен-2,б) 3-метилпентен-1,в) 2-метилбутен-2

ЗАЙЦЕВА ПРАВИЛО: при дегидратации вторичных и третичных спиртов в присут. сильных к-т и при дегидрогалогенировании вторичных и третичных алкилгалогенидов под действием оснований протон отщепляется преим. от наименее гидрогенизир. атома С.
а) CH3-CH(OH)-CH2-CH3, CH3-CHCl-CH2-CH3 — H2O или — HCl получается CH3-CH=CH-CH3
б) HOCH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3, ClCH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 аналогично получится СH2=CH-CH(CH3)-CH2-CH3
в) CH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH3, CH3-CH(CH3)-CHCl-CH3 аналогично получится CH3-C(CH3)=CH-CH3

Содержание
  1. Acetyl
  2. Пентанол-1: химические свойства и получение
  3. Строение пентанола-1
  4. Водородные связи и физические свойства спиртов
  5. Изомерия пентанола-1
  6. Структурная изомерия
  7. Химические свойства пентанола-1
  8. 1.1. Взаимодействие с раствором щелочей
  9. 1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)
  10. 2. Реакции замещения группы ОН
  11. 2.1. Взаимодействие с галогеноводородами
  12. 2.2. Взаимодействие с аммиаком
  13. 2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)
  14. 2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами
  15. 3. Реакции замещения группы ОН
  16. 3.1. Внутримолекулярная дегидратация
  17. 3.2. Межмолекулярная дегидратация
  18. 4. Окисление спиртов
  19. 4.1. Окисление оксидом меди (II)
  20. 4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора
  21. 4.3. Жесткое окисление
  22. 4.4. Горение спиртов
  23. 5. Дегидрирование спиртов
  24. Получение пентанола-1
  25. 1. Щелочной гидролиз галогеналканов
  26. 2. Гидрирование карбонильных соединений
  27. 💥 Видео

Видео:65. Что такое реакция гидратации и реакция дегидратацииСкачать

65. Что такое реакция гидратации и реакция дегидратации

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +Li +K +Na +NH4 +Ba 2+Ca 2+Mg 2+Sr 2+Al 3+Cr 3+Fe 2+Fe 3+Ni 2+Co 2+Mn 2+Zn 2+Ag +Hg 2+Pb 2+Sn 2+Cu 2+
OH —РРРРРМНМНННННННН——ННН
F —РМРРРМННММНННРРРРР—НРР
Cl —РРРРРРРРРРРРРРРРРНРМРР
Br —РРРРРРРРРРРРРРРРРНММРР
I —РРРРРРРРРР?Р?РРРРНННМ?
S 2-МРРРР———Н——Н—ННННННННН
HS —РРРРРРРРР?????Н???????
SO3 2-РРРРРННМН?—Н?НН?ММ—Н??
HSO3 —Р?РРРРРРР?????????????
SO4 2-РРРРРНМРНРРРРРРРРМ—НРР
HSO4 —РРРРРРРР—??????????Н??
NO3 —РРРРРРРРРРРРРРРРРРРР—Р
NO2 —РРРРРРРРР????РМ??М????
PO4 3-РНРР—ННННННННННННННННН
CO3 2-РРРРРНННН??Н?ННННН?Н?Н
CH3COO —РРРРРРРРР—РР—РРРРРРР—Р
SiO3 2-ННРР?НННН??Н???НН??Н??
Растворимые (>1%)Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.

Пентанол-1: химические свойства и получение

Пентанол-1, пентиловый спирт CH3CH2CH2OH – органическое вещество, молекула которого содержит, помимо углеводородной цепи, одну группу ОН.

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: CnH2n+2O.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакций

Строение пентанола-1

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электроотрицательность кислорода (ЭО = 3,5) больше электроотрицательности водорода (ЭО = 2,1) и углерода (ЭО = 2,4).

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Атом кислорода в спиртах находится в состоянии sp 3 -гибридизации.

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Поэтому бутанол-1 – жидкость с относительно высокой температурой кипения.

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость спирта в воде. Чем больше ОН-групп в спирте, тем больше растворимость в воде.

Пентанол-1 смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:7.4. Спирты: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

7.4. Спирты: Химические свойства. ЕГЭ по химии

Изомерия пентанола-1

Видео:ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и ПолучениеСкачать

ВСЕ ПРО АЛКАНЫ за 8 минут: Химические Свойства и Получение

Структурная изомерия

Для пентанола-1 характерна структурная изомерия – изомерия положения гидроксильной группы, изомерия углеродного скелета и межклассовая изомерия.

Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — CnH2n+2О.

Например. Межклассовые изомеры с общей формулой С5Н12О пентиловый спирт СН3–CH2–CH2–CH2–CH2–OH, метилбутиловый эфир CH3–O–CH2–CH2–CH2–CH3 и др.
Пентиловый спиртМетилбутиловый эфир
СН3–CH2–CH2–CH2–OH CH3–O–CH2–CH2–CH2–CH3

Изомеры с различным положением группы ОН отличаются положением гидроксильной группы в молекуле. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат три или больше атомов углерода.

Например. Пентанол-1, пентанол-2 и пентанол-3
Пентанол-1Пентанол-2
СН3–CH2–CH2–CH2–CH2–OH СН3–CH(OH) –CH 2 –CH2–CH 3

Изомеры углеродного скелета отличаются положением строением углеродного скелета. Такая изомерия характерна для спиртов, которые содержат 4 или больше атомов углерода.

Например. Пентанол-1 и 3-метилпентанол-1
Пентанол-13-Метилпентанол-1
СН3–CH2–CH2–CH2–CH2–OH СН3–CH(CH3) –CH 2 –CH 2–OH

Видео:ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать

ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок Химии

Химические свойства пентанола-1

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

Химические реакции гидроксисоединений идут с разрывом одной из связей: либо С–ОН с отщеплением группы ОН, либо связи О–Н с отщеплением водорода. Это реакции замещения, либо реакции отщепления (элиминирования).

Свойства спиртов определяются строением связей С–О–Н. Связи С–О и О–Н — ковалентные полярные. При этом на атоме водорода образуется частичный положительный заряд δ+, на атоме углерода также частичный положительный заряд δ+, а на атоме кислорода — частичный отрицательный заряд δ–.

Такие связи разрываются по ионному механизму. Разрыв связи О–Н с отрывом иона Н + соответствует кислотным свойствам гидроксисоединения. Разрыв связи С–О соответствует основным свойствам и реакциям нуклеофильного замещения.

С разрывом связи О–Н идут реакции окисления, а с разрывом связи С–О — реакции восстановления.

Таким образом, для спиртов характерны следующие свойства:

  • слабые кислотные свойства, замещение водорода на металл;
  • замещение группы ОН
  • отрыв воды (элиминирование) – дегидратация
  • окисление
  • образование сложных эфиров — этерификация

1. Кислотные свойства пентанола-1

Спирты – неэлектролиты, в водном растворе не диссоциируют на ионы; кислотные свойства у них выражены слабее, чем у воды.

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии спиртов с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующиеся алкоголяты почти полностью гидролизуются водой.

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому бутанол-1 не взаимодействует с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Пентанол-1 взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются алкоголяты. При взаимодействии с металлами спирты ведут себя, как кислоты.

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Например, пентанол-1 взаимодействует с калием с образованием пентилата калия и водорода .

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

25. Схема реакции и химическое уравнение

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

Например, пентанол-1 реагирует с бромоводородом.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

Например, при взаимодействии пентанола-1 с аммиаком образуется пентиламин.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Cпирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

Уравнение реакции дегидратации 4 метилпентанола 2

Например, пентанол-1 реагирует с уксусной кислотой с образованием пентилацетата (бутилового эфира уксусной кислоты):

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Например, при взаимодействии пентанола-1 с азотной кислотой образуется пентилнитрат.

Видео:Химия 10 класс (Урок№6 - Одноатомные предельные спирты.)Скачать

Химия 10 класс (Урок№6 - Одноатомные предельные спирты.)

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Например, из пентанола-1 под действием концентрированной серной кислоты при высокой температуре образуется пентен-1:

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре происходит межмолекулярная дегидратация: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Например, при дегидратации пентанола-1 при низкой температуре образуется дипентиловый эфир:

Видео:Химические св-ва соединений марганца Mn (+7) (KMnO4). Решаем окислительно-восстановительные р-ции.Скачать

Химические св-ва соединений марганца Mn (+7) (KMnO4). Решаем окислительно-восстановительные р-ции.

4. Окисление спиртов

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества. Первичные спирты окисляются до альдегидов.

Например, пентанол-1 окисляется оксидом меди до пентаналя.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.). Первичные спирты окисляются до альдегидов.

Например, при окислении пентанола-1 образуется пентаналь

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

При нагревании первичного спирта с перманганатом или дихроматом калия в кислой среде может образоваться также альдегид, если его сразу удаляют из реакционной смеси.
Например, при взаимодействии пентанола-1 с перманганатом калия в серной кислоте образуется пентановая кислота

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Например, уравнение сгорания пентанола-1:

Видео:Реакции присоединения в алкенах | Химия 10 класс | УмскулСкачать

Реакции присоединения в алкенах | Химия 10 класс | Умскул

5. Дегидрирование спиртов

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования. При дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды.

Например, при дегидрировании пентанола-1 образуется пентаналь.

Видео:Окислительно восстановительные реакции, часть 2 из 4. Уравнивание ОВР методом электронного баланса.Скачать

Окислительно восстановительные реакции, часть 2 из 4. Уравнивание ОВР методом электронного баланса.

Получение пентанола-1

Видео:Многоатомные спирты. 4 часть. 10 класс.Скачать

Многоатомные спирты. 4 часть. 10 класс.

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Например, при нагревании 1-хлорпентана с водным раствором гидроксида натрия образуется пентанол-1

Видео:Окислительно-восстановительные реакции. 4 часть. 11 класс.Скачать

Окислительно-восстановительные реакции. 4 часть. 11 класс.

2. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты.

💥 Видео

Гидролиз VS Гидратация | Тася ФламельСкачать

Гидролиз VS Гидратация | Тася Фламель

Лабораторная работа №4. Окислительно-восстановительные реакции. Основные окислители и восстановителиСкачать

Лабораторная работа №4. Окислительно-восстановительные реакции. Основные окислители и восстановители

Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Самые сложные ОВР с перманганатом калия | Химия ЕГЭ 2023 | Умскул

Химия 9 класс (Урок№30 - Производные углеводородов. Спирты.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№30 - Производные углеводородов. Спирты.)

78. Что такое реакции полимеризацииСкачать

78. Что такое реакции полимеризации

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ. Лекция 2Скачать

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ. Лекция 2

ОВР с перманганатом калия.Скачать

ОВР с перманганатом калия.
Поделиться или сохранить к себе:
О сайте | | © 2024 Про уравнения - легко.