Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Алюминий. Химия алюминия и его соединений

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Бинарные соединения алюминия

Содержание
  1. Алюминий
  2. Положение в периодической системе химических элементов
  3. Электронное строение алюминия и свойства
  4. Физические свойства
  5. Нахождение в природе
  6. Способы получения
  7. Качественные реакции
  8. Химические свойства
  9. Хлорид меди(ll) (р — р) + алюминий уравнение реакции и тип?
  10. Напишите уравнения реакций соединения, в результате которых образуются : а) бромид алюминия ; б) иодид алюминия ; в) хлорид алюминия ; г) фторид алюминия?
  11. Как различить растворы солей, используя качественные реакции на катионы, если даны хлориды натрия, алюминия?
  12. Запишите три уравнения реакций, в ходе которых получается хлорид алюминия?
  13. 4 реакции чтобы получить хлорид алюминия?
  14. Составить схему уравнения реакций между веществами и указать тип химической реакции?
  15. Составить схему уравнения реакций между веществами и указать тип химической реакции?
  16. Составьте уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом натрия?
  17. 1. Составьте уравнения реакции и укажите их тип?
  18. Химия, срочно?
  19. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакции согласно схеме :Алюминий — сульфат алюминия — гидроксид алюминия — оксид алюминия — хлорид алюминия?
  20. а) Запишите уравнения химических реакций:
  21. 📹 Видео

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :

+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди 2s Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди 2p Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди 3s Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди 3p Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди 2s Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди 2p Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди 3s Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди 3p Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Физические свойства

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .

Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Корунд Al2O3. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Способы получения

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na3AlF6, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al 3+ +3e → Al 0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl3 + 3K → Al + 3KCl

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl

Al 3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4 +

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Al + N2 → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al 0 + 6 H2 + O → 2 Al +3 ( OH)3 + 3 H2 0

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):

3HgCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Hg

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ + 2Na2O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .

Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al2O3

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Видео:Реакция хлорид меди и алюминияСкачать

Реакция хлорид меди и алюминия

Хлорид меди(ll) (р — р) + алюминий уравнение реакции и тип?

Химия | 5 — 9 классы

Хлорид меди(ll) (р — р) + алюминий уравнение реакции и тип.

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

3CuCl2 + 2 Al = 3Cu + 2AlCl3 р.

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Видео:Взаимодействие алюминия с солями меди (II) I ЕГЭ по химииСкачать

Взаимодействие алюминия с солями меди (II) I ЕГЭ по химии

Напишите уравнения реакций соединения, в результате которых образуются : а) бромид алюминия ; б) иодид алюминия ; в) хлорид алюминия ; г) фторид алюминия?

Напишите уравнения реакций соединения, в результате которых образуются : а) бромид алюминия ; б) иодид алюминия ; в) хлорид алюминия ; г) фторид алюминия.

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Видео:Алюминий против хлорида медиСкачать

Алюминий против хлорида меди

Как различить растворы солей, используя качественные реакции на катионы, если даны хлориды натрия, алюминия?

Как различить растворы солей, используя качественные реакции на катионы, если даны хлориды натрия, алюминия.

Записать уравнения реакции.

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Видео:Реакция алюминия со смесью сульфата меди и хлорида натрияСкачать

Реакция алюминия со смесью сульфата меди и хлорида натрия

Запишите три уравнения реакций, в ходе которых получается хлорид алюминия?

Запишите три уравнения реакций, в ходе которых получается хлорид алюминия.

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Видео:Получение хлорида меди. Растворение алюминия. Получение водорода.Скачать

Получение хлорида меди. Растворение алюминия. Получение водорода.

4 реакции чтобы получить хлорид алюминия?

4 реакции чтобы получить хлорид алюминия.

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Видео:Активный алюминий 🧪 Реакция алюминия с водой ⚗️ Опыты по химииСкачать

Активный алюминий 🧪 Реакция алюминия с водой ⚗️ Опыты по химии

Составить схему уравнения реакций между веществами и указать тип химической реакции?

Составить схему уравнения реакций между веществами и указать тип химической реакции.

А)ортофосфорная кислота и хлорид бария

Б)оксид железа (|||) и серная кислота

В)алюминий и соляная кислота.

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Видео:Химическая реакция йода и алюминия.Скачать

Химическая реакция йода и алюминия.

Составить схему уравнения реакций между веществами и указать тип химической реакции?

Составить схему уравнения реакций между веществами и указать тип химической реакции.

А)ортофосфорная кислота и хлорид бария

Б)оксид железа (|||) и серная кислота

В)алюминий и соляная кислота.

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Видео:Взаимодействие алюминия с сульфатом и хлоридом меди.Скачать

Взаимодействие алюминия с сульфатом и хлоридом меди.

Составьте уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом натрия?

Составьте уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом натрия.

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Видео:Реакция замещения меди железом в растворе сульфата или хлорида меди IIСкачать

Реакция замещения меди железом в растворе сульфата или хлорида меди II

1. Составьте уравнения реакции и укажите их тип?

1. Составьте уравнения реакции и укажите их тип.

Расставьте коэффициенты там, где это необходимо.

1. натрий + хлор = хлорид натрия

Соляная кислота + алюминий = хлорид

Гидроксид бария + соляная кислота = хлорид

Сульфат натрия + хлорид бария = хлорид бария + сульфат бария.

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Видео:9 класс.ОГЭ.Задание 24.Хлорид меди (ll).Скачать

9 класс.ОГЭ.Задание 24.Хлорид меди (ll).

Химия, срочно?

Пройдет ли реакция между :

Хлоридом алюминия и азотной кислотой

Подтвердить молекулярными и ионными уравнениями реакции.

Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Видео:Гидролизуем ХЛОРИД АЛЮМИНИЯСкачать

Гидролизуем ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ

Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакции согласно схеме :Алюминий — сульфат алюминия — гидроксид алюминия — оксид алюминия — хлорид алюминия?

Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакции согласно схеме :

Алюминий — сульфат алюминия — гидроксид алюминия — оксид алюминия — хлорид алюминия.

Вопрос Хлорид меди(ll) (р — р) + алюминий уравнение реакции и тип?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Видео:Как НЕ ПОЛУЧИТЬ ХЛОРИД МЕДИ?Скачать

Как НЕ ПОЛУЧИТЬ ХЛОРИД МЕДИ?

а) Запишите уравнения химических реакций:

Хлорид меди (II) + алюминий>хлорид алюминия + медь

Кальций + соляная кислота>хлорид кальция + водород

а) Допишите уравнения возможных реакций. Если реакция не происходит, объясните, почему:

Цинк + серная кислота >

Медь + соляная кислота>

Серебро + сульфат магния>

Магний + хлорид меди (II)>

б) Запишите уравнения химических реакций:

Хлорид меди (II) + алюминий>хлорид алюминия + медь

Кальций + соляная кислота>хлорид кальция + водород

📹 Видео

Взаимодействие алюминия с соляной кислотой HCL с выделением водорода и образованием AlCl3Скачать

Взаимодействие алюминия с соляной кислотой HCL с выделением водорода и образованием AlCl3

Взаимодействие хлорида меди (II) и иодида калияСкачать

Взаимодействие хлорида меди (II) и иодида калия

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Опыты по химии. Электролиз раствора хлорида медиСкачать

Опыты по химии. Электролиз раствора хлорида меди

Взаимодействие водных растворов хлорида алюминия и карбоната натрия AlCl3 + Na2CO3 + H2OСкачать

Взаимодействие водных растворов хлорида алюминия и карбоната натрия AlCl3 + Na2CO3 + H2O

Электролиз. 10 класс.Скачать

Электролиз. 10 класс.

Взаимодействие хлорида меди II с цинкомСкачать

Взаимодействие хлорида меди II с цинком

хлорид меди 2 + содаСкачать

хлорид меди 2    +    сода
Поделиться или сохранить к себе: