Уравнение реакции алюминия с хлоридом меди

Бинарные соединения алюминия

Алюминий

Положение в периодической системе химических элементов

Алюминий расположен в главной подгруппе III группы (или в 13 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение алюминия и свойства

Электронная конфигурация алюминия в основном состоянии :

+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2s 2p 3s 3p

Электронная конфигурация алюминия в возбужденном состоянии :

+13Al * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p

Алюминий проявляет парамагнитные свойства. Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.

Физические свойства

Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.

Температура плавления 660 о С, температура кипения 1450 о С, плотность алюминия 2,7 г/см 3 .

Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. На протяжении последних лет, цена на лом алюминия в пунктах приема непреклонно растет. По ссылке можно узнать о том, как сдать лом алюминия.

Нахождение в природе

Алюминий — самый распространенный металл в природе, и 3-й по распространенности среди всех элементов (после кислорода и кремния). Содержание в земной коре — около 8%.

В природе алюминий встречается в виде соединений:

Корунд Al₂O₃. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.

Способы получения

Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. Поэтому традиционные способы получения алюминия восстановлением из оксида протекают требуют больших затрат энергии. Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970 о С) Na₃AlF₆, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами. При растворении в расплаве криолита оксид алюминия распадается на ионы:

На катоде происходит восстановление ионов алюминия:

Катод: Al 3+ +3e → Al 0

На аноде происходит окисление алюминат-ионов:

Суммарное уравнение электролиза расплава оксида алюминия:

Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:

AlCl₃ + 3K → Al + 3KCl

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами . При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.

Например , хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:

Обратите внимание , если мы поместим соль алюминия в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида алюминия не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения алюминия сразу переходят в комплекс:

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также в ыпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄Cl

Al 3+ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3NH₄ +

Видеоопыт взаимодействия раствора хлорида алюминия с раствором аммиака можно посмотреть здесь.

Химические свойства

1. Алюминий – сильный восстановитель . Поэтому он реагирует со многими неметаллами .

1.1. Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

1.2. Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:

1.3. Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:

Al + P → AlP

1.4. С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000 о С с образованием нитрида:

2Al + N₂ → 2AlN

1.5. Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:

1.6. Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

Видеоопыт взаимодействия алюминия с кислородом воздуха (горение алюминия на воздухе) можно посмотреть здесь.

2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Реагирует ли алюминий с водой? Ответ на этот вопрос вы без труда найдете, если покопаетесь немного в своей памяти. Наверняка хотя бы раз в жизни вы встречались с алюминиевыми кастрюлями или алюминиевыми столовыми приборами. Такой вопрос я любил задавать студентам на экзаменах. Что самое удивительное, ответы я получал разные — у кого-то алюминий таки реагировал с водой. И очень, очень многие сдавались после вопроса: «Может быть, алюминий реагирует с водой при нагревании?» При нагревании алюминий реагировал с водой уже у половины респондентов))

Тем не менее, несложно понять, что алюминий все-таки с водой в обычных условиях (да и при нагревании) не взаимодействует. И мы уже упоминали, почему: из-за образования оксидной пленки . А вот если алюминий очистить от оксидной пленки (например, амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:

2Al 0 + 6 H₂ + O → 2 Al +3 ( OH)₃ + 3 H₂ 0

Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути ( II ):

3HgCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Hg

Видеоопыт взаимодействия амальгамы алюминия с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.

Например , алюминий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

2.3. При обычных условиях алюминий не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат алюминия и вода:

2.4. Алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием молекулярного азота:

При взаимодействии алюминия в виде порошка с очень разбавленной азотной кислотой может образоваться нитрат аммония:

2.5. Алюминий – амфотерный металл, поэтому он взаимодействует с щелочами . При взаимодействии алюминия с раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат и водород:

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ ↑

Видеоопыт взаимодействия алюминия со щелочью и водой можно посмотреть здесь.

Алюминий реагирует с расплавом щелочи с образованием алюмината и водорода:

2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂ ↑

Эту же реакцию можно записать в другом виде (в ЕГЭ рекомендую записывать реакцию именно в таком виде):

2Al + 6NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑ + 2Na₂O

2.6. Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов . Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия .

Например , алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:

2Al + 3CuO → 3Cu + Al₂O₃

Еще пример : алюминий восстанавливает железо из железной окалины, оксида железа (II, III):

Восстановительные свойства алюминия также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Видео:Взаимодействие алюминия с солями меди (II) I ЕГЭ по химииСкачать

Хлорид меди(ll) (р — р) + алюминий уравнение реакции и тип?

Химия | 5 — 9 классы

Хлорид меди(ll) (р — р) + алюминий уравнение реакции и тип.

3CuCl2 + 2 Al = 3Cu + 2AlCl3 р.

Видео:Алюминий против хлорида медиСкачать

Напишите уравнения реакций соединения, в результате которых образуются : а) бромид алюминия ; б) иодид алюминия ; в) хлорид алюминия ; г) фторид алюминия?

Напишите уравнения реакций соединения, в результате которых образуются : а) бромид алюминия ; б) иодид алюминия ; в) хлорид алюминия ; г) фторид алюминия.

Видео:Реакция хлорид меди и алюминияСкачать

Как различить растворы солей, используя качественные реакции на катионы, если даны хлориды натрия, алюминия?

Как различить растворы солей, используя качественные реакции на катионы, если даны хлориды натрия, алюминия.

Записать уравнения реакции.

Видео:Реакция алюминия со смесью сульфата меди и хлорида натрияСкачать

Запишите три уравнения реакций, в ходе которых получается хлорид алюминия?

Запишите три уравнения реакций, в ходе которых получается хлорид алюминия.

Видео:Химическая реакция йода и алюминия.Скачать

4 реакции чтобы получить хлорид алюминия?

4 реакции чтобы получить хлорид алюминия.

Видео:Взаимодействие алюминия с сульфатом и хлоридом меди.Скачать

Составить схему уравнения реакций между веществами и указать тип химической реакции?

Составить схему уравнения реакций между веществами и указать тип химической реакции.

А)ортофосфорная кислота и хлорид бария

Б)оксид железа (|||) и серная кислота

В)алюминий и соляная кислота.

Видео:Активный алюминий 🧪 Реакция алюминия с водой ⚗️ Опыты по химииСкачать

Составить схему уравнения реакций между веществами и указать тип химической реакции?

Составить схему уравнения реакций между веществами и указать тип химической реакции.

А)ортофосфорная кислота и хлорид бария

Б)оксид железа (|||) и серная кислота

В)алюминий и соляная кислота.

Видео:Получение хлорида меди. Растворение алюминия. Получение водорода.Скачать

Составьте уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом натрия?

Составьте уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия с гидроксидом натрия.

Видео:9 класс.ОГЭ.Задание 24.Хлорид меди (ll).Скачать

1. Составьте уравнения реакции и укажите их тип?

1. Составьте уравнения реакции и укажите их тип.

Расставьте коэффициенты там, где это необходимо.

1. натрий + хлор = хлорид натрия

Соляная кислота + алюминий = хлорид

Гидроксид бария + соляная кислота = хлорид

Сульфат натрия + хлорид бария = хлорид бария + сульфат бария.

Видео:Как НЕ ПОЛУЧИТЬ ХЛОРИД МЕДИ?Скачать

Химия, срочно?

Пройдет ли реакция между :

Хлоридом алюминия и азотной кислотой

Подтвердить молекулярными и ионными уравнениями реакции.

Видео:Взаимодействие алюминия с соляной кислотой HCL с выделением водорода и образованием AlCl3Скачать

Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакции согласно схеме :Алюминий — сульфат алюминия — гидроксид алюминия — оксид алюминия — хлорид алюминия?

Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакции согласно схеме :

Алюминий — сульфат алюминия — гидроксид алюминия — оксид алюминия — хлорид алюминия.

Вопрос Хлорид меди(ll) (р — р) + алюминий уравнение реакции и тип?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 — 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Видео:Реакция замещения меди железом в растворе сульфата или хлорида меди IIСкачать

а) Запишите уравнения химических реакций:

Хлорид меди (II) + алюминий>хлорид алюминия + медь

Кальций + соляная кислота>хлорид кальция + водород

а) Допишите уравнения возможных реакций. Если реакция не происходит, объясните, почему:

Цинк + серная кислота >

Медь + соляная кислота>

Серебро + сульфат магния>

Магний + хлорид меди (II)>

б) Запишите уравнения химических реакций:

Хлорид меди (II) + алюминий>хлорид алюминия + медь

Кальций + соляная кислота>хлорид кальция + водород

🔥 Видео

Гидролизуем ХЛОРИД АЛЮМИНИЯСкачать

Электролиз. 10 класс.Скачать

Опыты по химии. Электролиз раствора хлорида медиСкачать

Взаимодействие хлорида меди (II) и иодида калияСкачать

Взаимодействие водных растворов хлорида алюминия и карбоната натрия AlCl3 + Na2CO3 + H2OСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Взаимодействие хлорида меди II с цинкомСкачать

хлорид меди 2 + содаСкачать