Уравнение реакции аллюминий и бром

Бром в обычных условиях — тяжелая красно-бурая жидкость. Бром — единственный жидкий неметалл. Бром ядовит, имеет резкий, неприятный, удушливый запах. Бром по свойствам сходен с хлором, но менее активен. легко испаряется, образуя бурые пары. В круглодонную колбу нальем немного брома. Опустим в колбу кусочек алюминиевой фольги. Закроем колбу пробкой с хлоркальциевой трубкой, в которую насыпан активированный уголь. Уголь служит для поглощения паров брома. Через некоторое время алюминий раскаляется и энергично сгорает с образованием бромида алюминия.

Оборудование: колба круглодонная, хлоркальциевая трубка с адсорбентом ( активированный уголь), пробка, штатив.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с жидким бромом. Использовать резиновые перчатки при переливании брома. Переливание брома проводить только под тягой.

Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Видео:Взаимодействие брома с алюминиемСкачать

Уравнение реакции аллюминий и бром

Курс общей и неорганической химии
(для студентов биологического факультета (биофизиков)
и для студентов факультета биоинженерии и биоинформатики)
Программа курса. Материалы лекций. Презентации лекций. Программа сетевых контрольных мероприятий

Лектор — Загорский Вячеслав Викторович — ст.н.сотр., к.х.н., д.п.н.

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие брома с алюминиемСкачать

Реакция алюминия с бромом

Посмотреть видео:

2 Al + 3 Br 2 = AlBr3 3 + Q

Алюминиевые стружки начинают реагировать с бромом через десятки секунд после соприкосновения веществ. Реакция идет бурно.

К жидкому брому в пробирке присыпают алюминиевые стружки. Через некоторое время начинается экзотермическая реакция — горение алюминия в броме.

Автор и оператор
Загорский В.В.

Ассистент
Петрова Е.П.

Подготовка публикации
Мочалыгин А.Г.

Редактирование
Миняйлов В.В.

Сервер создается при поддержке Российского фонда фундаментальных исследований
Не разрешается копирование материалов и размещение на других Web-сайтах
Вебдизайн: Copyright (C) И. Миняйлова и В. Миняйлов
Copyright (C) Химический факультет МГУ
Написать письмо редактору

Видео:Реакция алюминия с бромомСкачать

Бромид алюминия

Бромид алюминия
Систематическое наименование	Бромид алюминия
Хим. формула	AlBr3, Al2Br6
Рац. формула	AlBr3
Состояние	твёрдое
Молярная масса	266,69 г/моль
Плотность	3,205
Температура
• плавления	97,5
• кипения	255 °C
Энтальпия
• образования	− 514; − 422 (AlBr3, газ); − 971(Al2Br6, газ) кДж/моль
Кристаллическая структура	моноклинная
Рег. номер CAS	7727-15-3
PubChem	24409
Рег. номер EINECS	231-779-7
SMILES
RTECS	BD0350000
Номер ООН	1725
ChemSpider	22818
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид алюминия (бромистый алюминий) — это неорганическое бинарное соединение. Химическая формула Al +3 Br ₃ −1 . Вещество представляет собой соль алюминия и бромоводородной кислоты. В твердом и жидком состоянии существует в форме димера: Al₂Br₆.

Видео:Химическая реакция йода и алюминия.Скачать

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Химические свойства
• 3 Получение
• 4 Применение
• 5 Опасность для здоровья

Видео:Реакция алюминия с бромомСкачать

Физические свойства

Безводный бромид алюминия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 97,5 °C; температура кипения: 255 °C.

В твёрдой и жидкой фазе существует в форме димера Al₂Br₆, частично диссоциирующего в AlBr₃, в газовой фазе масс-спектры показывают наличие ди-, тетра- и гексаформ: Al₂Br₆, Al₄Br₁₂, Al₆Br₁₈ соответственно.

Структура молекулы бромида алюминия Al₂Br₆ представляет собой сдвоенные тетраэдры, в центре которых расположены атомы алюминия, ковалентно связанные с атомами брома.

Координационное число алюминия в молекуле бромида равно 4.

Энергия разрыва связи Al—Br в молекуле бромида алюминия составляет примерно 358 кДж/моль.

Вещество очень гигроскопично: на воздухе расплывается, легко поглощая влагу с образованием гексагидрата AlBr₃•6H₂O. Хорошо растворимо в воде, спирте, сероуглероде, ацетоне; плотность водного раствора при 20 °C составляет: 1079,2 кг/м³ (10%-ный раствор), 1172,5 кг/м³ (20%-ный раствор).

Видео:Бром - ЕДИНСТВЕННЫЙ ЖИДКИЙ НЕМЕТАЛЛ!Скачать

Химические свойства

• Безводный бромид алюминия очень энергично реагирует с водой выделяя при растворении много тепла и, частично гидролизуясь:

AlBr₃ + 4 H₂O ⇆ [Al(H₂O)₄] 3+ + 3Br − [Al(H₂O)₄] 3+ + H₂O ⇆ [Al(H₂O)₃(OH)] 2+ + H3O + При нагревании водного раствора гидролиз можно провести полностью: AlBr₃ + 3 H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3 HBr ↑

• Вступает в реакцию со щелочами:

AlBr₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃ ↓ + 3 NaBr AlBr₃ + 4 NaOH = Na[Al(OH)4] + 3 NaBr

• При пропускании безводного сероводорода через раствор бромида алюминия в сероуглероде выпадает осадок комплексного соединения:

AlBr₃ + H₂S = AlBr₃ ⋅ H₂S

• При высокой температуре разлагается:

2 AlBr₃ = 2 Al + 3 Br₂ При нагревании бромида алюминия с алюминием в газовой фазе (1000 °C) образуется нестабильный монобромид алюминия: AlBr₃ + 2 Al ⇆ 3 AlBr

• С гидридом лития образует алюмогидрид:

AlBr₃ + 4 LiH = Li[AlH₄] + 3 LiBr

• Бромид алюминия — сильный акцептор электронных пар (кислота Льюиса) — легко присоединяет молекулы-доноры (на этом, в частности, основано его применение в органическом синтезе):

AlBr₃ + C₂H₅Br → [C2H5] + [AlBr₄] −

Видео:Реакция алюминия с бромомСкачать

Получение

Безводный бромид алюминия получают взаимодействием простых веществ (Al и Br₂):

Водный раствор можно получить реакцией алюминиевой стружки с бромоводородной кислотой:

2 Al + 6 HBr = 2 AlBr₃ + 3 H₂ ↑

Видео:Бром - страшный! [NileRed]Скачать

Применение

Коммерческое применение бромида алюминия в настоящий момент относительно небольшое.

Бромид алюминия входит как основной компонент в состав ксилольных электролитов для электроосаждения алюминиевых покрытий.

Безводный бромид алюминия используется в органическом синтезе, в частности, в реакции алкилирования по Фриделю-Крафтсу, по аналогии с хлоридом алюминия.

Соединение может выступать катализатором в реакции изомеризации бромалканов, например:

Также бромид алюминия может выступать в качестве бромирующего агента, например в реакции с хлороформом:

Видео:Чеченский отряд и диверсия на территории России | НОВОСТИСкачать

Опасность для здоровья

При контакте с кожей бромид алюминия может вызывать ожоги.

Соединение умеренно ядовито: ЛД ₅₀ (крысы) ≈ 1600 мг/кг (перорально); ЛД₅₀ (крысы) ≈ 815 мг/кг (внутрибрюшинно).

💥 Видео

Решение задач по уравнениям параллельно протекающих реакций. 1 часть. 11 класс.Скачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Реакция брома с алюминиемСкачать

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Уравнивание реакций горения углеводородовСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Реакция алюминия с жидким бромомСкачать

7 ПРОСТЫХ ХИМИЧЕСКИХ ОПЫТОВ ДЛЯ ДОМА!Скачать

Бурная реакция алюминия с бромомСкачать

Урок химии в 9 классе. Что будет, если смешать алюминий и бром?Скачать

Реакция брома и алюминия. Замедленная съёмкаСкачать