Уравнение реакции alcl3 и na2s

Видео:Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] | Получение гидроксида алюминия и растворение его в избытке щёлочиСкачать

Примеры решения задач. Пример 9.1.Какие продукты получатся при смешивании растворов AlCl3 и Na2S?

Пример 9.1.Какие продукты получатся при смешивании растворов AlCl₃ и Na₂S? Составить ионно-молекулярные и молекулярное уравнение реакции.

Решение. Соль AlCl₃ гидролизуется по катиону, а Na₂S – по аниону:

Al 3+ + H₂O ↔ AlOH 2+ + H + ,

S 2− + H₂O ↔ HS ‾ + OH ‾ .

Гидролиз приведенных солей обычно ограничиваются первой ступенью. При смешивании растворов этих солей ионы H + и OH ‾ связываются в молекулы слабого электролита H₂O, сдвигая гидролитическое равновесие вправо. Это приводит к тому, что усиливается гидролиз каждой из солей до образования Al(OH)₃ и H₂S. Ионно-молекулярные и молекулярное уравнения имеют вид:

2Al 3+ + 6Cl − + 6Na + +3S 2− + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6Na + + 6Cl −

Таким образом, продуктами гидролиза являются Al(OH)₃ и H₂S.

Пример 9.2. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) HCI;

б) NaOH; в) Cu(NO₃)₂; г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение. Карбонат натрия Na₂CO₃ – соль слабой кислоты и сильного основания гидролизуется по аниону:

Чтобы усилить гидролиз соли, нужно уменьшить концентрацию ионов ОН − и таким образом сместить равновесие (1) вправо. Этого можно достигнуть добавлением в раствор Na₂CO₃ веществ, растворы которых содержат ионы Н + . Ионы Н + свяжут ионы ОН − из (1) в молекулы слабого электролита Н₂О, в результате чего равновесие (1) смесится вправо и гидролиз усилится. В нашей задаче такими веществами являются кислота HCI (HCI → Н + + CI − ) и соль Cu(NO₃)₂, содержащая ионы Н + вследствие ее гидролиза по катиону

Cu 2+ + H₂O ↔ CuOH + + H + .

Задачи

№ 9.1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO₃, CuCl₂, ZnSO₄? Cоставить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, указать рН среды.

№ 9.2. К раствору Cr₂(SO₄)₃ добавили раствор K₂S. Объяснить причину образования осадка и выделения газа. Составить молеклярное и ионно-молекулярные уравнения реакции.

№ 9.3. Какие из солей: Na₂SO₄, К₂SO₃, NH₄CN, LiCl, Fe₂(SO₄)₃ подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (> 7 3+ +H₂O ↔ AlOH 2+ + H + ; б) S 2− + H₂O ↔ HS ‾ + OH ‾ ;

№ 9.6. Подобрать по два уравнения в молекулярном виде к каждому из трех ионно-молекулярных уравнений:

№ 9.7. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций для солей, подвергающихся гидролизу, указать реакцию среды: K₂SO₃, Cr(NO₃)₃, NaNO₂, NiSO₄.

№ 9.8. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах: K₂S, (NH₄)₂SO₄, Na₂CO₃, Li₂SO₄? Ответ обосновать ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями реакций гидролиза солей.

№ 9.9. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций для солей, подвергающихся гидролизу, указать реакцию среды: KI, Cu(NO₃)₂, K₂SiO₃, ZnSO₄.

№ 9.10. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по катиону, по аниону, по катиону и аниону: BaS, Mn(NO₃)_2, AlCl_3, Cr₂S₃? Указать pH среды для водных растворов солей. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.

№ 9.11. Какие из солей NaI, CrCI_3, NH₄NO₃, NH₄NO₂ подвергаются гидролизу? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей, указать реакцию среды.

№ 9.12. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄;

б) KOH; в) Na₂SO₃; г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

№ 9.13. Какие из веществ: Na₂CO₃, Li₂SO₃, CuCI₂, MgSO₄, BaS создадут избыток гидроксид-ионов в растворе своей соли? Почему? Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

№ 9.14. При сливании растворов солей CrCI₃ и Na₂CO₃ образуется осадок Cr(OH)₃ и выделяется газ СО₂. Объяснить причину и написать молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции.

№ 9.15. Написать уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярном и молекулярном виде: ацетата лития, хлорида алюминия, цианида аммония, сульфида бария.

№ 9.16. Объяснить, почему водные растворы NaNO₂, Li₂CO₃, Na₃PO₄ имеют щелочную реакцию. Ответ подтвердить уравнениями реакций в ионно-молекулярном и молекулярном виде.

№ 9.17. К раствору FeCl₃ добавили следующие вещества: а) HCI;

б) KOH; в) CuCl₂; г) Na₂CO₃. В каких случаях гидролиз хлорида железа усилится? Почему? Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

№ 9.18. При смешивании растворов Fe₂(SO₄)₃ и K₂S образуется осадок и выделяется газ. Написать молекулярное и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза солей.

№ 9.19. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза cолей: NH₄CH₃COO, Ca(NO₂)₂, К₃PO₄, MnCI₂.

№ 9.20. Почему при добавлении горячей воды к водному раствору хлорида железа (III) выпадает осадок? Подтвердить это уравнениями реакций в ионно-молекулярном и молекулярном виде.

Дата добавления: 2015-09-11 ; просмотров: 2635 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Уравнение реакции alcl3 и na2s

Смешали растворы хлорида алюминия и сульфида натрия. Что наблюдается? Опишите внешние признаки реакции. Напишите уравнение реакции. Почему в данной реакции не образуется сульфид алюминия? Как получить сульфид алюминия? Напишите уравнение реакции.

В ходе реакции выпадает белый осадок и выделяется газ с характерным запахом тухлых яиц.

Сульфид алюминия подвергается необратимому гидролизу в водном растворе:

Взаимодействие алюминия с серой при начальном нагревании:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Please wait.

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ AlCl3 | ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ И ЕГО РАСТВОРЕНИЕСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравненияСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Взаимодействие водных растворов хлорида алюминия и карбоната натрия AlCl3 + Na2CO3 + H2OСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e20e73c3df5216f • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

📸 Видео

Химические свойства СОЛЕЙ 8 класс | ПРИНЦИП составления ЛЮБОЙ реакции с участием солейСкачать

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфидом натрия в растворе FeCl3 + Na2SСкачать

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

реакция алюминия с хлоромСкачать

ОВР Na и SСкачать

Решаем все задания на гидролиз в ЕГЭСкачать

ВАЛЕНТНОСТЬ 8 КЛАСС ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Валентность Химических ЭлементовСкачать

Алюминий и щёлочьСкачать

Все реакции гидролиза в ЕГЭ за 2 часа | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Получение Алюмината Натрия - NaAlO2.Реакция Расплава Гидроксида Натрия и Алюминия. Реакция Al и NaOHСкачать

BaCl2+Na2SiO3=BaSiO3+NaCl Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

How to Write the Net Ionic Equation for NaOH + AlCl3 = NaCl + Al(OH)3Скачать

Как БЫСТРО расставлять коэффициенты в Химии?Скачать

Как расставлять Коэффициенты в Химии? #shorts #youtubeshortsСкачать