Уравнение реакции al no3 3

Нитрат алюминия
Систематическое наименование	Нитрат алюминия
Традиционные названия	Азотнокислый алюминий, нитрат алюминия, тринитрат алюминия, алюминия III нитрат
Хим. формула	Al(NO3)3
Рац. формула	Al(NO3)3
Состояние	твёрдое
Молярная масса	212,996 г/моль
Плотность	1,89
Температура
• плавления	66 °C (с разл.); нонагидрат: 73,5
Энтальпия
• образования	− 927 кДж/моль; нонагидрат: − 3757; гексагидрат: − 2871 кДж/моль
Растворимость
• в воде	при 25 °C: 63,7 г/100 мл
• в воде	нонагидрат при 20 °C: 73,9
• в в метаноле	при 35 °C: 14,45
• в в этаноле	при 35 °C: 8,63
• в в этиленгликоле	при 35 °C: 18,32
Кристаллическая структура	моноклинная
Рег. номер CAS	13473-90-0 7784-27-2 (нонагидрат)
PubChem	16713320
Рег. номер EINECS	236-751-8
SMILES
RTECS	BD1040000 BD1050000 (нонагидрат)
ChemSpider	24267
ЛД50	(крысы, перорально) 4280 мг/кг
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат алюминия, азотнокислый алюминий — Al(NO₃)₃, неорганическое соединение, алюминиевая соль азотной кислоты.

Помимо собственно безводного нитрата, у алюминия существуют и основные нитраты: AlOH(NO₃)₂ и Al(OH)₂NO₃, а также ряд гидратированных солей Al(NO₃)₃•xH₂O (х = 4, 6, 8, 9), среди которых наиболее стабилен нонагидрат: Al(NO₃)₃•9H₂O.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Химические свойства
• 3 Получение
  • 3.1 Лабораторные методы
  • 3.2 Промышленное производство
• 4 Применение
• 5 Опасность

Видео:Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O | Реакция взаимодействия алюминия и азотной кислотыСкачать

Физические свойства

Безводный нитрат алюминия представляет собой белое или бесцветное кристаллическое, чрезвычайно гигроскопичное вещество, дымящее на воздухе. Хорошо растворим в холодной воде (63,7 % при 25 °C) и полярных органических растворителях. Температура плавления 66 °C (с разложением), в вакууме возгоняется при 50 °C.

Нонагидрат Al(NO₃)₃•9H₂O — белые кристаллы, расплывающееся на воздухе, с моноклинной структурой (a=1,086 нм, b=0,959 нм, c=1,383 нм, β=95,15°, z=4, пространственная группа P2₁/a). При нагревании чуть выше температуры плавления (73,6 °C) теряет сперва одну, а затем ещё две молекулы воды.

Плотность водного раствора нитрата алюминия при 18 °C:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические свойства

• При растворении в воде подвергается гидролизу:

Al(NO₃)₃ + 4 H₂O ⇆ [Al(H₂O)₄] 3+ + 3 NO₃ − [Al(H₂O)₄] 3+ + H₂O ⇆ [Al(H₂O)₃(OH)] 2+ + H₃O + Водные растворы нитрата алюминия имеют pH от 2,5 до 3,7. При нагревании гидролиз можно провести полностью: Al(NO₃)₃ + 3 H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3 HNO₃ ↑

• Вступает в реакцию со щелочами:

Al(NO₃)₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃ ↓ + 3 NaNO₃ Al(NO₃)₃ + 4 NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3 NaNO₃ Реакция с концентрированным водным раствором аммиака может идти по двум направлениям. На холоде: Al(NO₃)₃ + 3 NH₃ + 3 H₂O = Al(OH)₃ ↓ + 3 NH₄NO₃ При нагревании: Al(NO₃)₃ + 3 NH₃ + 3 H₂O = AlO(OH) ↓ + 3 NH₄NO₃ + H₂O

• При нагревании разлагается:

4 Al(NO₃)₃ = 2 Al₂O₃ + 12 NO₂ ↑ + 3 O₂ ↑ Нонагидрат при сильном нагревании (135 °C) сперва образует основную соль Al(OH)₂NO₃•1,5H₂O, а при более высокой температуре (200 °C) разлагается до аморфного оксида алюминия.

• Нитрат алюминия является сильным окислителем — его безводная форма со взрывом реагирует со многими органическими растворителями (например: с диэтиловым эфиром и бензолом).

Видео:Оксид Диалюминия - Кобальта(2) - CoAl2O4. Тенарова Синь. Реакция Co(NO3)2 и Al(NO3)3.Скачать

Получение

Лабораторные методы

В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислоте:

Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой:

Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца:

Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты.

Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота V (реакция (1)) или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора (реакция (2)):

Промышленное производство

В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота V:

В случае использования бромида алюминия в качестве исходного сырья для синтеза, реакция идёт в две стадии:

Видео:Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать

Применение

Соединение используется в текстильной промышленности как протрава при крашении тканей, для дубления кожи, в производстве нитей накаливания, в качестве катализатора при очистке нефти, антикоррозионного агента; в производстве изоляционных бумаг, нагревательных элементах, антиперспирантов; в ядерной физике.

Видео:How to Balance Al + AgNO3 = Ag + Al(NO3)3 (Aluminum + Silver nitrate)Скачать

Опасность

ЛД₅₀ (крысы, перорально) = 4,28 г/кг.

Видео:How to Balance Al2O3 + HNO3 = Al(NO3)3 + H2OСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать Гидролиз нитрата алюминия Al(NO3)3 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону. Видео:Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] | Получение гидроксида алюминия и растворение его в избытке щёлочиСкачать Первая стадия (ступень) гидролиза Полное ионное уравнение Al 3+ + 3NO3 — + HOH ⇄ AlOH 2+ + 2NO3 — + H + + NO3 — Сокращенное (краткое) ионное уравнение Al 3+ + HOH ⇄ AlOH 2+ + H + Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Вторая стадия (ступень) гидролиза Полное ионное уравнение AlOH 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ Al(OH)2 + + NO3 — + H + + NO3 — Сокращенное (краткое) ионное уравнение AlOH 2+ + HOH ⇄ Al(OH)2 + + H + Видео:Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать Третья стадия (ступень) гидролиза Сокращенное (краткое) ионное уравнение Al(OH)2 + + HOH ⇄ Al(OH)3 + H + Видео:Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать Среда и pH раствора нитрата алюминия В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH 💥 Видео ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать How to balance Polyatomic ions in aChemical Equation Al(NO3)3+H2SO4=Al2(SO4)3+HNO3 | Science by RanuСкачать Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O Железо - восстановитель, разбавленная азотная кислота Химия ЕГЭ ОГЭСкачать ХИМИЯ ЕГЭ Гидролиз солей: K2CO3 KClO3 Al(NO3)3 ZnCl2 Среда раствора Сильные и слабые электролитыСкачать Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Гидролиз солей. 9 класс.Скачать Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать Cr(OH)3+HNO3=Cr(NO3)3+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства