Уравнение процесса протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора cacl2 имеет вид

Химия | 5 — 9 классы

Очень нужна ваша помощь)

Cоставить схему электролиза водного раствора хлорида кальция и написать уравнения электродных процессов (анод инертный).

Определить, какие вещества и в каком количестве выделяются на катоде и аноде, если вести электролиз водного раствора CaCl2 в течение 3 часов при силе тока 5А?

Температура 305К и давление 102, 0кПа.

на катоде : 2H2O + 2e = H2 + 2OH

на аноде : 2CL — 2e = Cl2

2Cl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2OH хлор и водород газы стрелка вверх.

Заряды ионов у хлора минус.

У гидроксид иона минус

CaCl2 + 2H2O = Ca(OH)2 + Cl2 + H2

металлы не восстанавливаются

задачу решить не знаю как извини.

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Через раствор пропустили электрический ток силой 2, 5 А в течение 70 минут?

Через раствор пропустили электрический ток силой 2, 5 А в течение 70 минут.

Написать уравнение электродных процессов, происходящих при электролизе (инертный анод).

Указать : какие продукты и в каком количестве были получены.

Видео:ЭлектролизСкачать

Какие процессы будут протекать на графитовом аноде и железном катоде при электролизе водного раствора Ni(NO3)2?

Какие процессы будут протекать на графитовом аноде и железном катоде при электролизе водного раствора Ni(NO3)2.

Видео:Все об электролизе и задании 20 за 20 минут | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Если при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами выделяется 10, 5 г кислорода на аноде, то на катоде выделяется масса серебра?

Если при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами выделяется 10, 5 г кислорода на аноде, то на катоде выделяется масса серебра.

Видео:Часть 3-2. Электролиз водных растворов. Примеры решений уравнений (подробно).Скачать

При электролизе водного раствора Ba(NO3)2 на катоде выделяется?

При электролизе водного раствора Ba(NO3)2 на катоде выделяется.

А на аноде выделяется.

Видео:Электролиз. Часть 2. Уравнения электролиза расплавов и растворов.Скачать

Написать уравнения , описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде , а так же суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида алюминия с инертными электродами?

Написать уравнения , описывающие процессы, протекающие на катоде и аноде , а так же суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида алюминия с инертными электродами.

Видео:Как писать уравнения электролиза? | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Написать уравнения, описывающие процессы , протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида хрома (|||) с инертными электродами , подробно пожаалуйста?

Написать уравнения, описывающие процессы , протекающие на катоде и аноде, а также суммарное уравнение электролиза водного раствора хлорида хрома (|||) с инертными электродами , подробно пожаалуйста.

Видео:Электролиз растворов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Уравнение электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора NaNo3 с инертными электродами?

Уравнение электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора NaNo3 с инертными электродами.

Видео:Электролиз расплавов и растворов. 10 класс.Скачать

Как протекает электролиз водного раствора хлорида меди (II) CuCl2 с угольным анодом?

Как протекает электролиз водного раствора хлорида меди (II) CuCl2 с угольным анодом?

Напишите уравнение реакции электродного процесса.

Видео:Электролиз. Часть 1. Процесс электролиза, основные закономерности.Скачать

Через раствор электролита Al(No3)3 пропустили ток силой А = 2, 5 в течении 80 минут ?

Через раствор электролита Al(No3)3 пропустили ток силой А = 2, 5 в течении 80 минут .

Написать уравнение электродных процессов происходящих при электролизе (инертный анод) и указать какие продукты и в каком количестве были получены.

Видео:Электролиз. Часть 7. Электролиз с растворимым анодомСкачать

Запишите процессы протекающие на катоде и аноде, при электролизе с инертным анодом : а) раствора хлорида меди (II) ; б) раствора нитрата алюминия?

Запишите процессы протекающие на катоде и аноде, при электролизе с инертным анодом : а) раствора хлорида меди (II) ; б) раствора нитрата алюминия.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Очень нужна ваша помощь)Cоставить схему электролиза водного раствора хлорида кальция и написать уравнения электродных процессов (анод инертный)?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

Видео:ЕГЭ по химии: электролизСкачать

Рабочая тетрадь по химии (стр. 8 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Рис. 5.6. Схема установки для проведения электролиза

Пример 5.6. Рассмотрим электролиз раствора хлорида железа (II) с угольными электродами (рис. 5.7). Это пример электролиза с инертным (нерастворимым) анодом.

Рис.5.7. Схема электролиза раствора хлорида железа (II)

В растворе соль диссоциирует на ионы: FeCl2 → Fe 2+ + 2 Cl ¯.

На катоде происходит разряд ионов Fe 2+ и выделение металлического железа

Fe 2+ + 2 ē → Fe 0.

У анода разряжаются хлорид-ионы: 2 Cl ¯ ─ 2 ē → Cl 2.

В зависимости от условий электролиза в качестве побочного продукта на катоде может выделяться водород.

Электролиз раствора хлорида олова (II) с угольными электродами

В электролизёр (рис. 5.6) с раствором SnCl2 помещаются два угольных электрода, включается прибор и пропускается постоянный электрический ток, под действием которого происходят процессы восстановления на катоде, подключённому к отрицательному полюсу и окисления на аноде, подключённому к положительному полюсу. По окончании электролиза на катоде видны большие кристаллы выделившегося металлического олова.

В растворе дихлорид олова диссоциирует на ионы олова и хлорид-ионы. Положительно заряженные ионы олова перемещаются к отрицательно заряженному катоду и на нём разряжаются, т. е. восстанавливаются до металлического олова. Следовательно, на катоде выделяется металл. Олово относится к не очень активным металлам, а поэтому может быть получено в свободном состоянии при электролизе водного раствора своей соли. При определённом режиме электролиза одновременно с оловом может выделяться водород вследствие разряда молекул воды.

К положительно заряженному аноду перемещаются хлорид-ионы, происходит их окисление до молекулярного хлора. Угольный анод относится к инертным анодам и не окисляется (рис. 5.8).

Рис. 5.8. Схема электролиза SnCl2 с инертным анодом

При электролизе водного раствора хлорида олова (II) с инертным анодом:

· на катоде выделяется металлическое олово,

· на аноде выделяется газообразный хлор

Электролиз раствора йодида калия с угольными электродами

В раствор йодида калия, налитый в электролизёр, добавляется по несколько капель фенолфталеина и крахмала. В электролит помещаются угольные электроды, которые подключаются к источнику постоянного тока и проводится электролиз.

На катоде наблюдается выделение газа и через некоторое время в прикатодном пространстве появляется розовое окрашивание фенолфталеина, что свидетельствует о щелочной реакции среды. В то же время синяя окраска крахмала в прианодном пространстве указывает на выделение свободного йода.

К катоду перемещаются катионы калия, имеющие потенциал разряда значительно более отрицательный, чем потенциал разряда воды, поэтому на катоде происходит разряд воды. Наряду с выделением водорода происходит накопление в прикатодном пространстве гидроксильных ионов, окрашивающих фенолфталеин в розовый цвет.

На инертном (угольном) аноде разряжаются йодид-анионы, выделяется свободный йод, которому соответствует качественная реакция с крахмалом, сопровождающаяся синим окрашиванием (рис. 5.9).

Рис. 5.9. Схема электролиза KJ с инертным анодом

Электролиз водного раствора йодида калия с инертным анодом сопровождается:

· на катоде выделением водорода и подщелачиванием раствора;

· на аноде выделением йода.

Электролиз раствора сульфата меди с медным анодом

В раствор сульфата меди помещаются медный анод, угольный катод и проводится электролиз. Через несколько минут ток отключается и при осмотре угольного катода отмечается выделение на нём меди.

Составьте схему процесса электролиза сульфата меди с медным анодом: покажите направление движения ионов к электродам, составьте уравнения катодного и анодного процесса.

Какие изменения будут происходить с электродами в результате электролиза?

Во второй части опыта проводится переполюсовка электродов, т. е. угольный электрод с осаждённой на нём медью делается анодом и имеется, по-сути, медный анод. Катод будет также медным.

Составьте схему второй части процесса электролиза: покажите направление движения ионов к электродам, укажите, из какого материала состоят электроды, составьте уравнения катодного и анодного процесса.

Через несколько минут проведения электролиза медь на аноде растворяется и на угольном электроде (аноде) начинает выделяться газ (третья часть опыта).

Составьте схему третьей части процесса электролиза: покажите направление движения ионов к электродам, укажите, из какого материала состоят электроды, составьте уравнения катодного и анодного процесса.

Оказывает ли материал катода на суть катодного процесса? ______________________

Какой процесс идёт на растворимом аноде? ___________________________________

Как влияет природа аниона на процесс на аноде? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Пример 5.7. При электролизе раствора, содержащего нитраты серебра, меди (II), свинца и натрия в стандартных условиях последовательность выделения веществ на катоде следующая:

1) Ag, Pb, Cu, Na 2) Ag, Pb, Cu, H2, Na 3) Ag, Pb, Cu, H2 4) Ag, Cu, Pb, H2

Решение. Относительное положение металлов в ряду активности следующее:

Последовательность их разряда обратная, причём щелочной металл натрий из водных растворов не восстанавливается и вместо него выделяется водород (табл. 5.3)..

Правильный ответ 4.

Упражнение 5.5. При электролизе раствора, содержащего нитраты меди (II), серебра, никеля и кальция в стандартных условиях, последовательность выделения веществ на катоде имеет вид …

1) Ag, Ni, Cu, Сa 2) Ag, Cu, Ni, H2, Сa 3) Ag, Cu, Ni, H2 4) Ag, Ni, Cu, H2

Упражнение 5.6. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора серной кислоты, являются …

1) Н2 и SO2 2) O2 и SO2 3) H2 и S 4) H2 и O2

Для решения воспользуйтесь табл. 5.3 и табл. 5.4.

ТИПОВЫЕ КОНТРОЛЬНЫЕ УПРАЖНЕНИЯ

1. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора хлорида калия, являются …

1) K и Cl2 2) H2 и Сl2 3) H2 и O2 4) K и O2

2. Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора сульфата натрия, являются …

1) Na и SO2 2) H2 и S 3) H2 и O2 4) Na и O2

3. Металлом, который нельзя получить электролизом раствора его соли, является …

1) Al 2) Cr 3) Pb 4) Ag

4. Уравнение процесса протекающего на инертном катоде при электролизе водного раствора гидроксида натрия, имеет вид …

1) 2H+ + 2e → H2 2) 2H2O – 4e → O2 + 4H+

2) 2H2O + 2e → H2 + 2OH ˉ 4) Na+ + e → Na

5. Уравнение процесса, протекающего на инертном аноде при электролизе водного раствора CaCl2, имеет вид.. 1) 2H2O – 4e → O2 + 4H+ 2) 4OH ˉ − 4e → O2 + 2H2O

3) Сa2+ + 2e → Сa0 4) 2Cl ˉ − 2e →Cl2

5.3. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

ПОДГОТОВКА К ВЫПОЛНЕНИЮ ЗАДАНИЯ

Изучить и усвоить:

· лекцию «Коррозия металлов» [Часть 2 УМК, раздел 5.4].

· видеозапись лабораторной работы «Коррозия и защита металлов» [Приложение к УМК: диск 4].

Цель выполнения задания

· Усвоить суть химической и электрохимической коррозии металлов.

· Изучить факторы, влияющие на скорость коррозии.

·Ознакомиться с некоторыми методами защиты металлов от коррозии.

Коррозией металлов называется процесс их самопроизвольного разрушения под воздействием окружающей среды. Коррозия представляет собой окислительно-восстановительный процесс, протекающий на границе раздела металл – среда. Металл всегда окисляется, а компоненты окружающей среды (О2, СО2, SO2, Cl2, H+, H2O и др.) восстанавливаются. В результате коррозии образуются продукты окисления металла – оксиды, гидроксиды, соли. Такое превращение металла сопровождается существенным изменением его механических свойств.

По механизму процесса различают химическую и электрохимическую коррозию.

Химическая коррозия происходит под воздействием агрессивных газообразных компонентов окружающей среды при высоких температурах (газовая коррозия) или под воздействием некоторых агрессивных жидкостей – неэлектролитов. Основным признаком химической коррозии является то, что она происходит без возникновения в системе электрического тока, когда реакции окисления и восстановления протекают в одной точке поверхности.

Электрохимическая коррозия протекает в электролитах и сопровождается возникновением коррозионного тока между анодными и катодными участками поверхности металла. Функцию анода выполняет более активный металл, на нём идёт окисление, в результате чего металл разрушается и его ионы «уходят» в коррозионную среду:

Ме 0 − n ē → Ме n+. (5.6)

Освободившиеся в результате окисления электроны переходят на катод и восстанавливают окислитель из среды (рис. 5.10). Вид процесса зависит от природы окислителя и состава среды.

Рис. 5.10. Схема электрохимической коррозии

Уравнения наиболее часто встречающихся катодных процессов приведены в табл. 5.5

Уравнения катодных коррозионных процессов в различных средах

Видео:11 класс - Химия - ЭлектролизСкачать

Уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов солей

Задача 688.
Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов ВаСI₂ и РbNO₃)₂ с угольными электродами.
Решение:
а) электролиз водного раствора ВаСI₂

ВаСI₂ – соль активного металла и кислородной кислоты. Стандартный электродный потенциал системы: Ba 2+ = 2 Ba(-2,90 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением газообразного водорода:

2H₂O + 2 ⇔ H₂↑ + 2ОH —

На аноде будет происходить электрохимическое окисление хлора, стандартный потеннциал которого (+1,36 В) выше, чем воды (+1,23 В). Хлор будет окисляться, потому что наблюдается значительное перенапряжение процесса окисления воды, материал анода оказывает тормозящее воздействие на его протекание:

2Cl — — 2 = 2Cl*
Cl* + Cl* = Cl₂

Сложив уравнения катодного и анодного процессов, получим суммарное уравнение:

Таким образом, при электролизе водного раствора хлорида бария одновременно с выделением газообразного водорода (катод) и газообразного хлора (анод), образуется гидроксид бария (катодное пространство).

б) электролиз водного раствора Рb(NO₃)₂

Рb(NO₃)₂ – соль средней активности металла и кислородной кислоты, которая в водном растворе диссоциирует по схеме:

Стандартный электродный потенциал электрохимической системы Pb 2+ /Pb (-0,13В) положительнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В) незначительно. Поэтому на катоде будет выделяться свинец 0 (2H + /H₂) > 0 (Pb 2+ /Pb):

Pb2+ + 2 ⇔ Pb 0

На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2H₂O — 4 = O₂↑ + 4H +

Ионы NO₃ -, движущиеся при гидролизе к аноду, будут накапливаться в анодном пространстве. Умножим уравнение катодного процесса на два и сложим его с уравнением анодного процесса, получим суммарное уравнение:

2Pb 2+ + 2H₂O = 2Pb + O₂↑ + 4H +
у катода у анода

Приняв во внимание, что одновременно происходит накопление ионов NO₃ — в анодном пространстве, суммарное уравнение процесса можно записать в следующей форме:

Таким образом, при электролизе водного раствора соли нитрата свинца одновременно с выделением свинца (катод) и газообразного кислорода (анод), образуется азотная кислота (анодное пространство).

Задача 689.
Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов FeCl₃ и Са(NO₃)₂ с инертным анодом.
Решение:
а) Электролиз водного раствора FeCl₃

В водном растворе соль FeCl₃ диссоциирует по схеме: FeCl₃ ⇔ Fe 3+ + 3Cl — . Стандартный электродный потенциал системы Fe 3+ + 3 = Fe 0 (-0,04 В) положительнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление ионов Fe3+:

Fe 3+ + 3 = Fe 0

На аноде будет происходить электролитическое окисление ионов хлора с образованием свободных атомов хлора, которые, соединяясь друг с другом, образуют молекулу хлора:

2Cl — — 2 = 2Cl*
Cl* + Cl* = Cl₂

Сложим, предварительно умножив уравнение катодного процесса на два и на три уравнения анодного процессов, получим суммарное уравнение:

2Fe 3+ + 6Cl — = 2Fe + 3Cl₂

При электролизе FeCl₃ в водном растворе с инертными электродами образуются металлическое железо, и выделяется газообразный хлор.

б) Электролиз водного раствора Са(NO₃)₂

Са(NO₃)₂ в водном растворе диссоциирует по схеме:

Стандартный электродный потенциал системы Ca 2+ + 2 = Ca (-2,87 В) значительно отрицательнее потенциала водородного электрода в нейтральной среде (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением газообразного водорода:

2H₂O + 2 ⇔ H₂↑ + 2ОH — ,

а ионы кальция Са 2+ , приходящие к катоду, будут накапливаться в прилегающей к нему части раствора (катодное пространство). На аноде будет происходить электрохимическое окисление воды, приводящее к выделению кислорода:

2H₂O — 4 ⇔ O₂↑ + 4ОH —

Иионы NO₃ — на аноде разряжаться не будут, а будут накапливаться в анодном пространстве.

Умножив уравнение катодного процесса на два, и сложив, его с уравнением анодного процесса получим суммарное уравнение электролиза:

Приняв во внимание, что одновременно происходить накопление ионов кальция в катодном пространстве и нитрат-ионов в анодном пространстве, суммарное уравнение процесса можно записать в следующей форме:

Молекулярная реакция после приведения членов, получим:

Таким образом, при электролизе раствора соли нитрата кальция одновременно с выделением водорода и кислорода образуется гидроксид кальция (в катодном пространстве) и азотная кислота (в анодном пространстве).

🔥 Видео

Химия / 9 класс / ЭлектролизСкачать

Электролиз расплавов и растворов солей.Теория для задания 22 ЕГЭ по химииСкачать

ХИМИЯ 11 класс : Электролиз растворовСкачать

Электролиз за 5 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | Юля НеонСкачать

Электролиз | ХИМИЯ ЕГЭ | Лия МенделееваСкачать

Опыты по химии. Электролиз раствора йодида калияСкачать

Электролиз расплавов и растворов. 1 часть. 10 класс.Скачать

Электролиз раствора соли нитрата меди Cu(NO3)2 | Схема электролиза солиСкачать