Уравнение превращения сульфида натрия в сероводород

Видео:СУЛЬФИД НАТРИЯ, СЕРОВОДОРОД и многое другое!Скачать

Сероводород

Сероводород

Строение молекулы и физические свойства

Сероводород H₂S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Геометрическая форма молекулы сероводорода похожа на структуру воды — уголковая молекула. Но валентный угол H-S-H меньше, чем угол H-O-H в воде и составляет 92,1 о .

Способы получения сероводорода

1. В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например , при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

2. Также сероводород образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) и алюминия с растворимыми сульфидами. Сульфиды хрома (III) и алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: х лорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например , сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
H₂S + NaOH → NaНS + H₂O

2. Сероводород H₂S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

В избытке кислорода:

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

Например , азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например , оксид серы (IV) окисляет сероводород:

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

Либо до оксида серы (IV):

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов : меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например , сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

Видео:Сера. Сероводород. СульфидыСкачать

Please wait.

Видео:Сероводород и сульфиды. 11 класс.Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Сероводород СульфидыСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Сероводород. Сульфиды. 9 классСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e272094388f421e • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать

Уравнение превращения сульфида натрия в сероводород

При взаимодействии 10 г сульфида натрия с соляной кислотой выделилось 2,24 л сероводорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфиде. Объем газа измерен при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Запишем уравнение реакции:

Вычислим количество вещества сероводорода, образовавшегося в результате реакции:

Согласно уравнению реакции, из 1 моль сульфида натрия образуется 1 моль сероводорода. Тогда на образование 0,1 моль сероводорода затратилось 0,1 моль сульфида. Найдем его массу:

Таким образом, в исходном сульфиде содержится Найдем массовую долю примесей:

🎦 Видео

Получение сероводорода и изучение его свойствСкачать

Получение СУЛЬФИДА НАТРИЯСкачать

Получение СЕРОВОДОРОДА. Реакция ЖЕЛЕЗА и СЕРЫ. Получение СУЛЬФИДА ЖЕЛЕЗА. Химические опыты.Скачать

Сероводород. Строение, получение, основные свойства | ХимияСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химия. Сероводород и сульфиды. ТеорияСкачать

Химия 9 класс : СероводородСкачать

Опыты по химии. Получение сероводорода и опыты с нимСкачать

Соединения серы. 9 класс.Скачать

Восстановительные свойства сероводорода и сульфидов | ХимияСкачать

Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислотыСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

СероводородСкачать

сульфид натрия ; сульфит натрияСкачать