Уравнение превращения этанола в углекислый газ

Видео:Качественная реакция на углекислый газСкачать

Этанол: химические свойства и получение

Этанол C₂H₅OH или CH₃CH₂OH, этиловый спирт – это органическое вещество, предельный одноатомный спирт .

Общая формула предельных нециклических одноатомных спиртов: C_nH_2n+2O.

Видео:Химия, 11-й класс, Этанол. Получение, применение и биологическая рольСкачать

Строение этанола

В молекулах спиртов, помимо связей С–С и С–Н, присутствуют ковалентные полярные химические связи О–Н и С–О.

Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

В образовании химических связей с атомами C и H участвуют две 2sp 3 -гибридные орбитали, а еще две 2sp 3 -гибридные орбитали заняты неподеленными электронными парами атома кислорода.

Поэтому валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому и составляет почти 108 о .

Водородные связи и физические свойства спиртов

Спирты образуют межмолекулярные водородные связи. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул спиртов:

Поэтому этанол – жидкость с относительно высокой температурой кипения (температура кипения этанола +78 о С).

Водородные связи образуются не только между молекулами спиртов, но и между молекулами спиртов и воды. Поэтому спирты очень хорошо растворимы в воде. Молекулы спиртов в воде гидратируются:

Этанол смешивается с водой в любых соотношениях.

Видео:Химия 9 класс (Урок№18 - Угарный газ. Углекислый газ.)Скачать

Изомерия спиртов

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Структурная изомерия

Для этанола характерна структурная изомерия – межклассовая изомерия.

Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Спирты являются межклассовыми изомерами с простыми эфирами. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C_nH_2n+2О.

Видео:Угарный и углекислый газ. Это знать обязательно.Скачать

Химические свойства этанола

Спирты – органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН.

1. Кислотные свойства

1.1. Взаимодействие с раствором щелочей

При взаимодействии этанола с растворами щелочей реакция практически не идет, т. к. образующийся алкоголят почти полностью гидролизуется водой.

Равновесие в этой реакции так сильно сдвинуто влево, что прямая реакция не идет. Поэтому этанол не взаимодействуют с растворами щелочей.

1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)

Этанол взаимодействует с активными металлами (щелочными и щелочноземельными).

Алкоголяты под действием воды полностью гидролизуются с выделением спирта и гидроксида металла.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

2. Реакции замещения группы ОН

2.1. Взаимодействие с галогеноводородами

При взаимодействии спиртов с галогеноводородами группа ОН замещается на галоген и образуется галогеналкан.

2.2. Взаимодействие с аммиаком

Гидроксогруппу спиртов можно заместить на аминогруппу при нагревании спирта с аммиаком на катализаторе.

2.3. Этерификация (образование сложных эфиров)

Одноатомные и многоатомные спирты вступают в реакции с карбоновыми кислотами, образуя сложные эфиры.

2.4. Взаимодействие с кислотами-гидроксидами

Спирты взаимодействуют и с неорганическими кислотами, например, азотной или серной.

Видео:Качественная реакция на углекислый газ.Скачать

Видео:Задачи по химии. Получение этанола. Стехиометрические цепочкиСкачать

3. Реакции замещения группы ОН

В присутствии концентрированной серной кислоты от спиртов отщепляется вода. Процесс дегидратации протекает по двум возможным направлениям: внутримолекулярная дегидратация и межмолекулярная дегидратация.

3.1. Внутримолекулярная дегидратация

При высокой температуре (больше 140 о С) происходит внутримолекулярная дегидратация и образуется соответствующий алкен.

Видео:Химия 9 класс (Урок№30 - Производные углеводородов. Спирты.)Скачать

В качестве катализатора этой реакции также используют оксид алюминия.

3.2. Межмолекулярная дегидратация

При низкой температуре (меньше 140 о С) происходит межмолекулярная дегидратация по механизму нуклеофильного замещения: ОН-группа в одной молекуле спирта замещается на группу OR другой молекулы. Продуктом реакции является простой эфир.

Видео:Несколько лайфхаков со спиртом. Химия – просто.Скачать

4. Окисление этанола

Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).

В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.

Типичные окислители — оксид меди (II), перманганат калия KMnO₄, K₂Cr₂O₇, кислород в присутствии катализатора.

4.1. Окисление оксидом меди (II)

Cпирты можно окислить оксидом меди (II) при нагревании. При этом медь восстанавливается до простого вещества.

4.2. Окисление кислородом в присутствии катализатора

Cпирты можно окислить кислородом в присутствии катализатора (медь, оксид хрома (III) и др.).

4.3. Жесткое окисление

При жестком окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) первичные спирты окисляются до карбоновых кислот.

4.4. Горение спиртов

Образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.

Видео:ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать

5. Дегидрирование этанола

При нагревании спиртов в присутствии медного катализатора протекает реакция дегидрирования.

Видео:Спирты: химические свойства | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

Получение этанола

Видео:7.4. Спирты: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

1. Щелочной гидролиз галогеналканов

При взаимодействии галогеналканов с водным раствором щелочей образуются спирты. Атом галогена в галогеналкане замещается на гидроксогруппу.

Видео:Вся теория по спиртам для ЕГЭ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать

2. Гидратация алкенов

Гидратация (присоединение воды) алкенов протекает в присутствии минеральных кислот. При присоединении воды к алкенам образуются спирты.

Видео:Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

3. Гидрирование карбонильных соединений

Присоединение водорода к альдегидам и кетонам протекает при нагревании в присутствии катализатора. При гидрировании альдегидов образуются первичные спирты, при гидрировании кетонов — вторичные спирты, а из формальдегида образуется метанол.

Видео:Оксид углерода(II). Угарный газ. Состав. Строение. Получение. СвойстваСкачать

Видео:Как получить этиловый спирт?Скачать

4. Получение этанола спиртовым брожением глюкозы

Для глюкозы характерно ферментативное брожение, то есть распад молекул на части под действием ферментов. Один из вариантов — спиртовое брожение.

Видео:Биохимия. Лекция 49. Углеводы. Гликолиз. Челночные системы. Обезвреживание этанола.Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Промышленное производство этилового спирта. 1 часть. 10 класс.Скачать Этан — >этанол — >углекислый газ | пожалуйста напишите уравнения реакций? Химия | 10 — 11 классы Этан — >этанол — >углекислый газ | пожалуйста напишите уравнения реакций. CH3 — CH3 + [O] — > CH3 — CH2OH C2H6O + 3 O2 — > 2CO2 + 3H2O. Видео:Учёные научились превращать углекислый газ CO2 в топливо для самолетов и автомобилейСкачать Напишите уравнение реакции между этанолом и бромоводародом? Напишите уравнение реакции между этанолом и бромоводародом. 1. Напишите реакцию окисления угарного газа до углекислого? 1. Напишите реакцию окисления угарного газа до углекислого. 2. напишите реакцию разложения гидрокарбоната кальция. 3. Напишите реакцию восстановления углекислого газа до угарного газа. 4. Напишите реакцию восстановления меди из ее оксида при помощи угарного газа. Как получить из этана углекислый газ? Как получить из этана углекислый газ. Составить уравнения химических реакций по схемам :этан — бромэтан — этанол — этаналь — этановая кислота — этаналь — этанол? Составить уравнения химических реакций по схемам : этан — бромэтан — этанол — этаналь — этановая кислота — этаналь — этанол. Один из компонентов природного газа, газ этан С2Н6, сгорает с образованием углекислого газа и воды? Один из компонентов природного газа, газ этан С2Н6, сгорает с образованием углекислого газа и воды. Напишите уравнение этой реакции, подсчитайте сумму всех коэффициентов. БРАТЬЯ ПОМОГИТЕ ПРЯМ СРОЧНО! Составьте уравнения химических реакций с помощью которых можно осуществить превращения этин — этан — этин — этен — углекислый газПомогите пожалуйста? Составьте уравнения химических реакций с помощью которых можно осуществить превращения этин — этан — этин — этен — углекислый газ Помогите пожалуйста осуществить превращения : Этанол →этен →этиленгликоль →1, 2 — дихлорэтан →ацетилен →этан →хлорэтан →этанол →этаналь →уксусная кислота →углекислый газ? Помогите пожалуйста осуществить превращения : Этанол →этен →этиленгликоль →1, 2 — дихлорэтан →ацетилен →этан →хлорэтан →этанол →этаналь →уксусная кислота →углекислый газ. Помогите пожалуйста осуществить превращения : Этанол →этен →этиленгликоль →1, 2 — дихлорэтан →ацетилен →этан →хлорэтан →этанол →этаналь →уксусная кислота →углекислый газ? Помогите пожалуйста осуществить превращения : Этанол →этен →этиленгликоль →1, 2 — дихлорэтан →ацетилен →этан →хлорэтан →этанол →этаналь →уксусная кислота →углекислый газ. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения :этан — хлорэтан — этанол — этаналь — уксусная кислота — ацетат натрия? Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить превращения : этан — хлорэтан — этанол — этаналь — уксусная кислота — ацетат натрия. Записать уравнения реакций для преобразования : этан — Бутан — Этилен — Этанол — Вода — пропанол? Записать уравнения реакций для преобразования : этан — Бутан — Этилен — Этанол — Вода — пропанол. На странице вопроса Этан — >этанол — >углекислый газ | пожалуйста напишите уравнения реакций? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 — 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи. M = 0, 2 * 250 = 50 250 — 160 50 — x x = 32 300 + 50 = 350 C% = 32 * 100 / 350 = 9, 14%. MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl↓ Mg² + + 2Cl — + 2Ag + + 2NO3 — = Mg² + + 2NO3 — + 2AgCl↓ 2Ag + + 2Cl — = 2AgCl↓. CaCO3 + 2HNO3 — — >Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑. Реакция идёт до образования газа СО2 : CaCO3 + HNO3 — — — — — > Ca(NO3)2 + H2O + CO2. Сначала определяем в какой группе и периоде находится элемент Cr — 4 — й период, 6 — я группа. Периоды — количество энергетических электронов ; их будет 4 52 Cr ) ) ) ) 24 2 8 8 6 Почти у всех элементов на 1 — ом и на 2 — ом уровнях получается по 2 .. Mg + S — > MgS Mg + H2O→Mg(OH)2 + H2 Mg + Cl2→MgCl2 JiOH + H2SO4 — не знаю Na + O2→Na2O Na2SO4 + KOH — не знаю. Mg + S — > MgS Mg + 2H2O — > Mg(OH)2 + H2 (при высокой температуре) Mg + Cl2 — > MgCl2 2LiOH + H2SO4 — > Li2SO4 + 2H2O 4Na + O2 — > 2Na2O Na2SO4 + KOH — > реакция не идёт. Mr(NaBr) = 23 + 80 = 103 Mr(Cu(NO3)2) = 64 + 14 * 2 + 16 * 6 = 188. 1)CH4 + Br2 — — — — (hv) — — — — >CH3Br 2)2CH3Br + Na — — — — — — — — — — >CH3 — CH3 + 2NaBr 3)CH3 — CH3 — — — — — — >CH2 = CH2 + H2 4)CH2 = CH2 — — — — >CH(тр. Связь)CH + H2 5)3CH(тр. Связь)CH — — — — >C6H6. 16, 7 г Пусть масса воды М, масса соли в растворе м. Тогда в первом случае 4% раствора имеем 0, 04 = м / (М + м), отсюда получаем, что м = М / 24. Поскольку м + М = 250 г. , то подставив сюда значение м получим для М : М = 240 г. , тогда м = 10 г.. Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства