Уравнение получения этаналя из ацетилена

Видео:Ацетилен получениеСкачать

Получение, свойства и структурная формула уксусного альдегида

Это органическое соединение, содержащее карбонильную группу >C=O, которая связана с одним атомом водорода и единственным углеводородным радикалом. Названия соединений происходят от наименований предельных кислот, в которые они превращаются при окислении: например, уксусный альдегид (структурная формула CH3-C=O-H). Ацетальдегид — одно из самых важных веществ, встречающихся в природе. Он содержится в хлебе, спелых фруктах, кофе.

Видео:3.2. Алкины: Способы полученияСкачать

Основные характеристики

Впервые это соединение было получено в 18 веке шведским химиком и фармацевтом Шееле. Однако полные исследования свойств CH3-COH проводились уже значительно позже. Это соединение является альдегидом этанола (спирт C2H5OH) и уксусной кислоты (CH3-CO-OH). Оно имеет большое практическое значение: используется при производстве пластмасс (в том числе фенопластов), лекарственных веществ.

Уксусный альдегид — жидкость без цвета, обладающая резким запахом, ядовит — оказывает раздражающее действие на кожу, дыхательные пути (может вызвать отек легких), глаза. Температура кипения — около 21 °C, это приводит к определенным проблемам при транспортировке вещества. Хорошо растворяется в воде, спирте. При взаимодействии с воздухом может образовывать взрывоопасные смеси. Под воздействием кислот легко полимеризуется.

Видео:57. Тримеризация ацетилена получение бензола из ацетиленаСкачать

Получение соединения

Для промышленных целей ацетальдегид получают несколькими способами. Один из них — реакция Кучерова (гидратация ацетилена). Во время процесса смесь ацетилена и водяного пара при температуре 90−100 °C пропускают в гидратор, где находится раствор HgSO4 (сернокислая ртуть) в серной кислоте. В результате образуется уксусный альдегид (выход составляет 95%). Реакция протекает в два этапа:

• На первом образуется виниловый спирт — это ненасыщенное одноатомное соединение.
• Затем спирт трансформируется в ацетальдегид.

Процесс можно записать так: C2H2 + H2O → CH2-CH-OH (виниловый спирт) → CH3CHO.

Другой вариант — Вакер-процесс, при котором происходит окисление этилена: 2C2H4 +O2 → 2CH3COH. Взаимодействие протекает при участии катализатора, в роли которого выступает PdCl2 (хлорид палладия).

Примечание: до открытия процесса Вакера ацетальдегид в промышленности получали при помощи этанола, который окисляли или дегидрировали. Реакция проводилась с катализатором, в качестве которого использовалась медь или серебро:

• Дегидратация C2H5OH → CH3COH + H2.
• Окисление C2HOH + O2 → 2CH3COH + 2H2O.

Этот способ перестали использовать по причине экономической нецелесообразности. Однако в лабораториях для получения ацетальдегида его до сих пор применяют.

Видео:10 класс - Химия - Алкины. Ацетилен. Состав и строение. ПолучениеСкачать

Химические свойства

Ацетальдегид обладает всеми свойствами карбонильных соединений. Причем большая часть химических реакций происходит по механизму двойной связи между кислородом и углеродом (группа C=O). Поэтому для него характерны такие реакции:

• Присоединение.
• Окисление и восстановление.
• Конденсация.
• Полимеризация.

С водородом ацетальдегид взаимодействует по принципу: CH3-CHO + H2 → CH3-CH2-OH. А реакция с синильной кислотой применяется для удлинения углеводородных цепочек, а также при получении гидрокислот: CH3CHO + HCN → CH3-CH-OH-CN.

Уксусный альдегид хорошо взаимодействует с водой CH3-CHO + H2O → CH2 (OH)2. В результате получается гидратная форма формальдегида. Реакции со спиртами дают возможность синтезировать ацетали и полуацетали.

Одна из основных окислительно-восстановительных реакций — серебряного зеркала. Взаимодействие пойдет по принципу (упрощенная запись): CH3-COH + Ag2O → CH3-COOH (карбоновая кислота) + 2Ag (осадок). Еще один значимый процесс — окисление двухвалентным гидроксидом меди: CH3-COH + 2Cu (OH)2 (голубой цвет раствора) → CH3-COOH + 2H2O + Cu2O (красный).

Под воздействием высоких температур этаналь полимеризуется с образованием полиформальдегида. А в результате процесса поликонденсации получают фенолформальдегидные смолы.

Видео:ацетиленСкачать

Производственное применение этаналя

Это соединение незаменимо в процессах органического синтеза: для получения непредельных карбонильных соединений, линейных полимеров, циклических соединений, уксусного ангидрида, этилацетата и прочего. Ацетальдегид — исходное сырье для получения уксусной кислоты — вещества, которое применяется повседневно не только для промышленных нужд, но и в бытовых целях:

• Практически каждая хозяйка пользуется пищевым уксусом для приготовления соусов, маринадов, в процессе консервирования.
• В качестве дезинфицирующего средства. Он хорошо очищает многие поверхности от микробов.
• Для удаления различных загрязнений с одежды, смягчения тканей при стирке.
• Как добавку в косметические средства (например, для придания блеска волосам).
• Фармацевтическая отрасль — при производстве аспирина, фенацетина и других медикаментов, а также средств, помогающих снизить мышечные боли. А медпрепарат «Дисульфирам» (другое название — «Антабус») используется при лечении человека от алкогольной зависимости.

Однако не стоит забывать, что уксусный альдегид — вещество токсичное. Поэтому при работе с ним нужно соблюдать определенные меры безопасности: например, люди, занятые на производстве, в котором используется CH3COH, больше подвержены риску развития болезни Альцгеймера, онкологических заболеваний верхних отделов ЖКТ и печени.

Видео:Опыты по химии. Получение ацетилена и опыты с нимСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Видео:Получение АЦЕТИЛЕНА. Получение КАРБИДА КАЛЬЦИЯ. Реакция КАРБИДА КАЛЬЦИЯ и ВОДЫ. Опыты по химии дома.Скачать Как можно получить этаналь , исходя из ацетилена ? Химия | 10 — 11 классы Как можно получить этаналь , исходя из ацетилена ? C2H2 + H2O [H2SO4, Hg2 + ] = H3C — CHO (гидратация ацетилена). Видео:Опыты по химии. Получение этилена и опыты с нимСкачать Осуществить цепочку превращения метан — ацетилен — этаналь — этанол? Осуществить цепочку превращения метан — ацетилен — этаналь — этанол. Видео:Лабораторная работа «Получение ацетилена и его свойства»Скачать Как получить глицерин, исходя из : ацетилена? Как получить глицерин, исходя из : ацетилена. Видео:Задание 12. ЕГЭ 2022 по химии (ЕГЭ 2009. Демо. А26. Получение ацетилена)Скачать Помогите пожаааааалуйста Из 61, 6л ацетилена(н? Помогите пожаааааалуйста Из 61, 6л ацетилена(н. У. ) получено реакцией гидратации 72, 6г этаналя. Какова объемная доля примесей(φприм. Видео:Карбид кальция и ацетилен - что это такое?Скачать Какую массу этаналя можно получить гидратацией 11, 2л ацетилена, если доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного? Какую массу этаналя можно получить гидратацией 11, 2л ацетилена, если доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного? Видео:Химия с нуля — АЛКИНЫ, Тройная связь, Типы Гибридизации // Органическая ХимияСкачать Срочно? При брожении глюкозы получен этанол массой 55, 2 определить массу глюкозы подвергается брожению. При взаимодействии 14г ацетилена с водой был получен этаналь. Определите выход этаналя в граммах. Видео:Получение ацетиленаСкачать Помогите решить цепочку превращений : метан — — — — ацетилен — — — — этаналь — — — — уксусная кислота? Помогите решить цепочку превращений : метан — — — — ацетилен — — — — этаналь — — — — уксусная кислота. Видео:Получение и применение ацетилена. Решение задачи и цепочкиСкачать Как осуществить превращения : карбид кальция — ацетилен — этаналь — уксусная кислота — метилацетат? Как осуществить превращения : карбид кальция — ацетилен — этаналь — уксусная кислота — метилацетат? Видео:Ацетиленовые углеводородыСкачать Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : метан — ацетилен — этаналь — этанол — этилен — этаналь? Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : метан — ацетилен — этаналь — этанол — этилен — этаналь. Видео:ВСЯ ТЕОРИЯ ПО АЛЬДЕГИДАМ ДЛЯ ЕГЭ | Химия ЕГЭ для 10 класса | УмскулСкачать Написать цепочку превращений : метан — ацетилен — этаналь — бромэтан — этен — этанол — этаналь — уксусная кислота — ацетат натрия? Написать цепочку превращений : метан — ацетилен — этаналь — бромэтан — этен — этанол — этаналь — уксусная кислота — ацетат натрия. Видео:Получение ацетиленаСкачать К непридельным углеводородам относятся : 1)этаналь, пропен, ацетилен ; 2)ацетилен, этилен, пентадиен ; 3)бензол, циклогексан, фенол ; 4)этин, пропан, этаналь? К непридельным углеводородам относятся : 1)этаналь, пропен, ацетилен ; 2)ацетилен, этилен, пентадиен ; 3)бензол, циклогексан, фенол ; 4)этин, пропан, этаналь. Вопрос Как можно получить этаналь , исходя из ацетилена ?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом. Дано : m(Zn) = 7 г V(H2) = 2, 24 л Найти : Содержит ли образец цинка примеси? Решение : Zn + 2HCl — > ZnCl2 + H2 n(H2) = V / Vm = 2, 24 л / 22, 4 л / моль = 0, 1 моль n(Zn) = n(H2) m(Zn)чист. = n * M = 0, 1 моль * 65, 37 г / моль = 6, 537 г Получае.. ОКИСЛИТЕЛЬНО — ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ. 6Li + N2 = 2Li3N вроде так. 6Li + N2 = 2Li3N И все . 1) поскольку у нас в формулеNa3PO4 атомов натрия 3, то количество веществаNa3PO4будет в 3 раза меньше чем кол — ва Na найдем кол — во(n)Na n(Na) = m / M = 23 / 23 = 1 моль, тогда n(Na3PO4) будет = n / 3 = 1 / 3 = 0. 33 моль 2)поскольку у нас в форму.. 1) CH2 = CH — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 гексен — 1 2) CH3 — CH = CH — CH2 — CH2 — CH3 гексен — 2 3) CH3 — CH2 — CH = CH — CH2 — CH3 гексен — 3 4) CH2 = C(CH3) — CH2 — CH2 — CH3 2 — метилпентен — 1 5) CH2 = CH — CH(CH3) — CH2 — CH3 3 — метилпентен — 1 6) .. Дано : V(CO2) = 836мл m(C) = 0. 105г m(CuO) = 1. 4г w(HNO3) = 20% p(HNO3) = 1. 12г / мл Найти : V(HNO3) — ? Решение : CO2 + C — — — >2CO n(CO2) = V / Vm = 0. 836 / 22. 4 = 0. 0373моль M(C) = 12г / моль n(C) = m / M = 0. 105 / 12 = 0. 00875мо.. K + H2 = KH Li + CaO = не рааг. BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl⁻ при диссоциации 1 моль хлорида бария образуется 1 моль катионов 3Ca(OH)₂ = 3Ca²⁺ + 6OH⁻ при диссоциации 3 моль гидроксида кальция образуется 3 моль катионов Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ при диссоциации 1 моль сульфата алюминия образ.. 🎥 Видео ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать Сколько г метан необходимо для получения ацетилена, если при получении, из ацетилена бензола (выходСкачать 3.3. Алкины: Химические свойстваСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства