Уравнение получения al2 so4 3

Соли алюминия: получение и свойства

Соли алюминия

Нитрат и сульфат алюминия

Нитрат алюминия при нагревании разлагается на оксид алюминия, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат алюминия при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид алюминия, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли алюминия

Для описания свойств комплексных солей алюминия — гидроксоалюминатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоалюминат на две отдельные молекулы — гидроксид алюминия и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоалюминат натрия разбиваем на гидроксид алюминия и гидроксид натрия:

Na[Al(OH)4] разбиваем на NaOH и Al(OH)3

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы алюминия реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО2 реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО2), а амфотерный гидроксид алюминия не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоалюминат калия реагирует с углекислым газом:

По такому же принципу тетрагидроксоалюминаты реагирует с сернистым газом SO2:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид алюминия реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида алюминия кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид алюминия:

Комплекс разрушается при взаимодействии с хлорной водой (водным раствором хлора) Cl2:

2Na[Al(OH)4] + Cl2 → 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO

При этом хлор диспропорционирует.

Также комплекс может прореагировать с избытком хлорида алюминия. При этом выпадает осадок гидроксида алюминия:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-алюминат:

Гидролиз солей алюминия

Растворимые соли алюминия и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Al 3+ + H2O = AlOH 2+ + H +

II ступень: AlOH 2+ + H2O = Al(OH )2 + + H +

Однако сульфиды, сульфиты, карбонаты алюминия и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой:

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Алюминаты

Соли, в которых алюминий является кислотным остатком (алюминаты) — образуются из оксида алюминия при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств алюминатов их также очень удобно разбить на два отдельных вещества.

Например, алюминат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид алюминия и оксид натрия.

NaAlO2 разбиваем на Na2O и Al2O3

Тогда нам станет очевидно, что алюминаты реагируют с кислотами с образованием солей алюминия :

KAlO2 + 4HCl → KCl + AlCl3 + 2H2O

NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O

Под действием избытка воды алюминаты переходят в комплексные соли:

Видео:Отримання Сульфату алюмінію Al2(SO4)3Скачать

Отримання Сульфату алюмінію Al2(SO4)3

Сульфат алюминия

Уравнение получения al2 so4 3Сульфат алюминия – химическое соединение с формулой Al2(SO4)3 .

Сульфат алюминия растворим в воде и, в основном, используется в качестве флокулянта для очистки питьевой и технической воды станциями очистки сточных вод, а также в производстве бумаги.

Сульфат алюминия иногда упоминается как серная кислота, квасцы алюмоаммиачные или пищевая добавка Е 523. Безводная форма встречается в природе как редкий минерал Миллозевичит, содержащийся в вулканических средах, а также получается при сжигании угольных отходов. Сульфат алюминия образует множество различных гидратов, в числе которых кристаллогидрат Al2(SO4)3*16H2O и октадекагидрат Al2(SO4)3*18H2O.

Сульфат алюминия обладает способностью поглощать и удерживать молекулы воды из окружающей атмосферы.

Получение сульфата алюминия технического возможно путем добавления гидроксида алюминия Al(OH)3 в серную кислоту H2SO 4.

Также возможно получение сульфата алюминия из тетрагидроксоалюмината натрия.

Сульфат алюминия – это белое или почти белое кристаллической формы или в виде порошка соединение без запаха. Он растворим в воде, не летуч и легковоспламеняем. Сульфат алюминия обладает чрезвычайно кислым вкусом.

Видео:Number of Ions in Al2(SO4)3 : Aluminum sulfateСкачать

Number of Ions in Al2(SO4)3 : Aluminum sulfate

Применение сульфата алюминия

Раствор сульфата алюминия используется для очистки воды и как краситель в обработке текстиля. В процессе очистки воды раствор сульфата алюминия приводит к коагулированию, нежелательные примеси и загрязненные частицы оседают на дно сосуда и легко отфильтровываются.

При растворении в большом количестве нейтральной или слегка щелочной воды, раствор сульфата алюминия образует студенистый осадок гидроксида алюминия Al(OH)3, который используется при печати и окрашивании тканей, так как является нерастворимым пигментом.

Сульфат алюминия иногда используется для снижения pH почвы сада, что в свою очередь приводит при выращивании некоторых видов цветов (Гортензии) к их повторному цветению.

Сульфат алюминия является активным ингредиентом некоторых антиперспирантов.

В строительстве он используется в качестве гидроизолятора и ускорителя в производстве бетона.

Сульфат алюминия может быть использован в борьбе с моллюсками, насекомыми и слизняками.

Уравнение получения al2 so4 3Он также используется в производстве огнетушителей, добавок для почвы и удобрений, мыла, жиров, лекарственных препаратов и косметических средств.

В медицине сульфат алюминия входит в состав лекарств, облегчающих боль и дискомфорт, вызванные укусами насекомых. Он помогает разрушить токсичные химические вещества, содержащиеся в укусах, и помогает уменьшить их воздействие на кожу. Эти препараты выпускается в виде спреев, которые наносятся непосредственно на пораженные участки кожи и эффективнее помогают, если будут использованы сразу же после укуса.

Видео:Взаимодействие сульфата алюминия с раствором гидроксида натрия Al2(SO4)3 + NaOHСкачать

Взаимодействие сульфата алюминия с раствором гидроксида натрия Al2(SO4)3 + NaOH

Вред сульфата алюминия

Сульфат алюминия вреден при проглатывании или вдыхании. Вдыхание паров сульфата алюминия вызывает кашель и, возможно, одышку.

При контакте с кожей или глазами сульфат алюминия вызывает раздражение, покраснение, зуд и боль. Употребление сульфата алюминия внутрь приводит к сильному раздражению кишечника и желудка, сопровождаемое рвотой, тошнотой и диареей.

Это соединение может вызывать сильные ожоги, если контактирует с открытыми участками кожи.

Видео:Взаимный гидролизСкачать

Взаимный гидролиз

Первая помощь при отравлении сульфатом алюминия

При попадании сульфата алюминия на кожу или в глаза необходимо промыть пораженный участок водой. В случае вдыхания паров необходимо выйти из токсичной области и медленно отдышаться. Если сульфат алюминия был применен внутрь, необходимо выпить стакан молока, а затем спровоцировать рвоту.

При отравлении сульфатом алюминия ни в коем случае нельзя использовать бикарбонаты, так как такое сочетание в буквальном смысле является взрывным.

Видео:How to balance BaCl2 + Al2(SO4)3 - BaSO4 + AlCl3Скачать

How to balance BaCl2 + Al2(SO4)3 - BaSO4 + AlCl3

Хранение сульфата алюминия

Сульфат алюминия необходимо хранить в прохладном, сухом месте в плотно закрытой таре, не смешивая с другими веществами.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Видео:SALT ANALYSIS 4:- Al2(SO4)3. Link in the Description Below.Скачать

SALT ANALYSIS 4:- Al2(SO4)3. Link in the Description Below.

Сульфат алюминия

Уравнение получения al2 so4 3

2,710 г/см 3 (безв.)

1,690 г/см 3 ( 18-водн. )

Сульфат алюминия
Уравнение получения al2 so4 3
Традиционные названиясернокислый алюминий
Хим. формулаAl2O12S3
Рац. формулаAl2(SO4)3
Состояниетвердое
Молярная масса342,15 г/моль
Плотность
Температура
• плавления700 °C
• кипения1600 °C
• разложения580 °C
ГОСТГОСТ 3758-75
Рег. номер CAS10043-01-3
PubChem24850
Рег. номер EINECS233-135-0
SMILES
Кодекс АлиментариусE520
RTECSBD1700000
ChEBI74768
ChemSpider23233
Токсичностьмалотоксично
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат алюминия — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.

Видео:How to Find the Percent Composition by Mass for Al2(SO4)3 (Aluminum sulfate)Скачать

How to Find the Percent Composition by Mass for Al2(SO4)3 (Aluminum sulfate)

Содержание

  • 1 Физические свойства
  • 2 Химические свойства
  • 3 Получение
  • 4 Применение

Уравнение получения al2 so4 3

Видео:What happens when aluminum sulfate (Al2(SO4)3) react with lead nitrate Pb(NO3)2 | Al2(SO4)3+Pb(NO3)2Скачать

What happens when aluminum sulfate (Al2(SO4)3) react with lead nitrate Pb(NO3)2 | Al2(SO4)3+Pb(NO3)2

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см 3 , удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре.

Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3·18H2O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см 3 . При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формы:

  • 150 °C — Al2(SO4)3·14 H2O,
  • 160 °C — Al2(SO4)3·10 H2O,
  • 250 °C — Al2(SO4)3·3 H2O,
  • 420 °C — полностью безводную.

Уравнение получения al2 so4 3

Видео:How to balance Al2(SO4)3+NaOH=Al(OH)3+Na2SO4|Chemical equation Al2(SO4)3+NaOH=Al(OH)3+Na2SO4Скачать

How to balance Al2(SO4)3+NaOH=Al(OH)3+Na2SO4|Chemical equation Al2(SO4)3+NaOH=Al(OH)3+Na2SO4

Химические свойства

Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид:

Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины.

Видео:What happens when Aluminum sulfate (Al2(SO4)3) reacts with Sodium carbonate (Na2CO3)?Скачать

What happens when Aluminum sulfate (Al2(SO4)3) reacts with Sodium carbonate (Na2CO3)?

Получение

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:

Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:

2 Al + 3 H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3 H2 Уравнение получения al2 so4 3

Уравнение получения al2 so4 3

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

Применение

Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и используется в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Используется в качестве пищевой добавки E520.

В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей.

🎬 Видео

What type of reaction is Aluminium sulfate (Al2(SO4)3) and Potassium hydroxide (KOH) | KOH+Al2(SO4)3Скачать

What type of reaction is Aluminium sulfate (Al2(SO4)3) and Potassium hydroxide (KOH) | KOH+Al2(SO4)3

How to balance: BaCl2 + Al2(SO4)3 = BaSO4 + AlCl3Скачать

How to balance: BaCl2 + Al2(SO4)3 = BaSO4 + AlCl3

Reaction of aluminum sulfate (Al2(SO4)3) and ammonium hydroxide (NH4OH) | Al2(SO4)3+NH4OHСкачать

Reaction of aluminum sulfate (Al2(SO4)3) and ammonium hydroxide (NH4OH) | Al2(SO4)3+NH4OH

What happens when aluminum sulfate (Al2(SO4)3) react with silver nitrate (AgNO3)? | Al2(SO4)3+AgNO3Скачать

What happens when aluminum sulfate (Al2(SO4)3) react with silver nitrate (AgNO3)? | Al2(SO4)3+AgNO3

How to balance BaCl2 + Al2(SO4)3 → BaSO4 + AlCl3Скачать

How to balance BaCl2 + Al2(SO4)3 → BaSO4 + AlCl3

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.Скачать

Определение массовых долей элементов в соединениях. 8 класс.

Balance the equation Al2(SO4)3 + NaOH ---》Al(OH)3 + Na2SO4Скачать

Balance the equation Al2(SO4)3 + NaOH ---》Al(OH)3 + Na2SO4

Double Displacement Aluminium Sulphate (Al2(SO4)3) & Barium Hydroxide (Ba(OH)2) | Ba(OH)2+Al2(SO4)3Скачать

Double Displacement Aluminium Sulphate (Al2(SO4)3) & Barium Hydroxide (Ba(OH)2) | Ba(OH)2+Al2(SO4)3

How to name Al2(SO4)3Скачать

How to name Al2(SO4)3
Поделиться или сохранить к себе: