Уравнение ортофосфорной кислоты и цинка

Видео:Ортофосфорная кислота против ржавчиныСкачать

Уравнение ортофосфорной кислоты и цинка

2. Гипотеза, цель, задачи, актуальность, социальная полезность, методы исследования

3. Теоретическая часть

— коррозия, виды коррозии

— защита от коррозии

— испытания на коррозионную стойкость

4. Практическая часть.

2)Приготовление растворов ортофосфорной кислоты концентрациями 5%,10%,20%,30%,40%, 50%

3)Приготовление растворов ортофосфорной кислоты разных концентраций с цинком

5)Испытание на коррозионную стойкость

6) Расчет себестоимости растворов

Металлы и их сплавы являются наиболее важными современными конструкционными материалами. Всюду, где эксплуатируются металлические конструкции, есть вещества, которые, взаимодействуя с металлами, постепенно их разрушают: ржавление металлических конструкций в атмосфере; обшивки судов в речной и морской воде; стальных трубопроводов в земле; разрушение металлических баков и аппаратов растворами кислот, солей и щелочей на химических и других заводах. Коррозия — это актуальная экономическая проблема. Она причиняет народному хозяйству огромные убытки. Вред коррозии многообразен: помимо выхода из строя оборудования, ухудшаются технические свойства еще не “отживших” изделий: увеличивается трение, уменьшается их твердость, пластичность. Экологический вред – утечки нефти, газа и других химически опасных продуктов из-за разрушенных коррозией трубопроводов. Из всего, произведенного в мире железа, 10% полностью разрушится в этот же год.

Цель: Выяснить, какая концентрация ортофосфорной кислоты в растворе с цинком даст наиболее высокий результат коррозионной стойкости. Найти оптимальный и наиболее доступный способ защиты от коррозии. Рассмотреть покрытия под микроскопом лаборатории Архимед.

Выяснить, что такое коррозия

Выяснить причины коррозии

Приготовить растворы для опыта на стальных пластинках

Покрыть стальные пластинки

Провести испытание на коррозионную стойкость

Анализировать результаты проведенных опытов

Рассчитать себестоимость приготовленных растворов

Социальная полезность:Мы боремся с коррозией относительно дешевым способом, так как коррозия разрушает и портит многие металлические изделия.

Методы исследования: Сбор информации из разных источников, эксперимент, наблюдение, анализ.

Теоретическая часть:

Коррозия.

Коррозия — самопроизвольное разрушение металлов в результате химического и физического взаимодействия с окружающей средой. При этом образуются продукты коррозии, состав которых зависит от условий разрушения металлов. (Я рассмотрела коррозию стали под микроскопом, приложение 6, 7). Все металлы, взаимодействуя с внешней средой, стремятся перейти в ионное состояние, то есть окислиться. Причиной коррозии служит неустойчивость металлов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде.

Последствия коррозии:

1. Разрушение оборудования.

2. Утечка химических продуктов.

3.Отрицательное влияние на жизнь и здоровье людей.

Виды коррозии по механизму протекания процесса, зависящему от характера внешней среды, с которой взаимодействует металл. Различают коррозию химическую и электрохимическую.

Электрохимическая коррозия — процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, при котором восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекает не одновременно с ионизацией атомов металла и от электродного потенциала металла зависят их скорости.

Химическая коррозия— взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз.

Виды коррозии по механизму разрушения: сплошная, местная, точечная. Коррозию так же различают по множеству других факторов. Приложение1

Способы защиты от коррозии:

Применение химически стойких сплавов (нержавеющие стали, содержащие до 18% хрома и 10% никеля)

Защита поверхности металла:

1) металлами, образующими на своей поверхности простые пленки

2) неметаллами – пассивные пленки, лаки, краски, эмали, смолы, создающие защитные пленки

Подавление влияния среды коррозионной среды ингибиторами

Электрохимическими методами – применение протекторов

Углеродистые стали – это сплавы в основном железа с углеродом, содержащие до 2% углерода, 0,8% марганца и до 0,4% кремния, а также вредные примеси — до 0,055% серы и до 0,045% фосфора. Железа около 97%, поэтому рассматриваем все процессы (реакции) на основе железа. (Приложение 2)

Углеродистая сталь является основным материалом для изготовления деталей машин и аппаратов.

Железо – важнейший металл современной техники – обладает слабой коррозионной стойкостью во многих условиях. При его применении, как правило, требуется защита от коррозии. Продуктами коррозии железа являются соединения как Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄*H₂O, Fe₂O₃.

В обычной атмосфере железо неустойчиво: даже в относительно чистом воздухе оно покрывается ржавчиной. В загрязненной атмосфере городов железо коррозирует быстрее, и его необходимо защищать от коррозии.

Ортофосфорная кислота

Ортофосфорная кислота является неорганической кислотой средней силы. Ее химическая формула – H₃PO₄. Ортофосфорная кислота представляет собой бесцветную жидкость, хорошо растворимую в воде.

Испытания на коррозионную стойкость.

Гост 9.302-88. Раствор № 35.Применяется для контроля защитной способности неметаллических неорганических покрытий. Состав: Медь сернокислая 5-водная (82г/л), натрий хлористый (33г/л), соляная кислота 0,1 моль/л (13 см 3 /л)

Признак неудовлетворительного покрытия: изменение цвета капли от голубого до желтого, светло-зеленого или красного.

Практическая часть:

1 Этап. Подготовка пластинок. Пластинки были покрыты слоем масла и грязи (Приложение 4). Я сняла этот слой при помощи бензина БР-2 (Приложение 5). Обезжиренные пластинки начали реагировать с кислородом и влагой, находившимися в воздухе.

Гидроксид железа Fe(OН)₃ и является тем, что называют ржавчиной.

2 Этап. Приготовление растворов. Из 82% ортофосфорной кислоты получаю концентрации этой же кислоты: 50%, 40%, 30%, 20%, 10%, 5% (Расчеты веду по правилу креста) (Приложение 3)

3 Этап. Приготовление растворов ортофосфорной кислоты разных концентраций с цинком. В пробирки добавили по 1г цинка. Дальше мы наблюдали, как начали выделяться пузырьки газа – водород. Раствор бесцветный. Цинк не растворился в 1,2 и 3 пробирках. Признаком окончания реакции является прекращение выделения водорода (Приложение 8).

Ортофосфорная кислота (H₃PO₄) образует три вида солей: дигидрофосфаты, гидрофосфаты, фосфаты.

Дигидрофосфаты Zn(H₂PO₄₎₂ – однозамещенные соли образуются сразу при первичном контакте металла с фосфорной кислотой. Взаимодействие описывается реакцией: Zn + 2H₃PO₄ → Zn(H₂PO₄₎₂ + H₂↑

При дальнейшем взаимодействии кислоты с металлом (концентрация кислоты уменьшается) образуются двухзамещенные (гидрофосфаты цинка ZnHPO₄) и трехзамещенные (фосфаты цинка Zn₃(PO₄₎₂) соли.

Реакции образования вторичных и третичных солей:

Zn(H₂PO₄₎₂ ↔ ZnHPO₄ + H₃PO₄ — продуктами реакции являются двухзамещенная соль и свободная ортофосфорная кислота;

3Zn(H₂PO₄₎₂ ↔ Zn₃(PO₄₎₂ + 4H₃PO₄ – образуется трехзамещенная соль, свободная ортофосфорная кислота.

4 Этап. Покрытие пластинок. Для того чтобы покрыть пластинки мне понадобилась обычная кисточка и полиэтилен, для защиты мебели. Я покрыла раствором из каждой пробирки по одной пластинке (Приложение 10). Пластинка меняла цвет с рыжего на тёмно-серый, а при высыхании на светло-серый. Время образования пленки приведено в приложении 11. Труднорастворимые фосфаты железа и цинка – основная составляющая часть фосфатного покрытия. Железо и оксид железа (|||) взаимодействуют с веществами находящимися в растворах, а именно H₃PO₄, Zn(H₂PO₄₎₂, ZnНРО₄. Продуктами являются соли — Zn₂Fe(PO₄₎₂*H₂O – фосфофиллит, Zn₃(PO₄₎₂*4H₂O –гопеит, FePO₄ – фосфат железа (|||), которые кристаллизуются на обрабатываемой поверхности, образуя фосфатное покрытие по схеме реакций представленной в приложении 14. Мы рассмотрели покрытия пластинок под микроскопом:

Видео:Удаляем ржавчину ортофосфорной кислотойСкачать

Цинк. Химия цинка и его соединений

Положение в периодической системе химических элементов

Цинк расположены в побочной подгруппе II группы (или в 12 группе в современной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение цинка и свойства

Электронная конфигурация цинка в основном состоянии :

+30Zn 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2

2s 2p

3s 3p 3d

Характерная степень окисления цинка в соединениях +2.

Физические свойства

Цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (быстро тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

Температура плавления цинка 420°С, температура кипения 906°С, плотность 7,13 г/см 3 .

Нахождение в природе

Среднее содержание цинка в земной коре 8,3·10 -3 мас.%. Основной минерал цинка: сфалерит (цинковая обманка) ZnS..

Цинк играет важную роль в процессах, протекающих в живых организмах.

В природе цинк как самородный металл не встречается.

Способы получения

Цинк получают из сульфидной руды. На первом этапе руду обогащают, повышая концентрацию сульфидов металлов. Сульфид цинка обжигают в печи кипящего слоя:

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂

Чистый цинк из оксида получают двумя способами.

При пирометаллургическом способе , который использовался издавна, оксид цинка восстанавливают углём или коксом при 1200—1300 °C:

ZnO + С → Zn + CO

Далее цинк очищают от примесей.

В настоящее время основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический) . При этом сульфид цинка обрабатывают серной кислотой:

При это получаемый раствор сульфата цинка очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу.

При электролизе чистый цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его удаляют и подвергают плавлению в индукционных печах. Таким образом можно получить цинк с высокой чистотой (до 99,95 %).

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы цинка — взаимодействие избытка солей цинка с щелочами . При этом образуется белый осадок гидроксида цинка.

Например , хлорид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия:

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид цинка растворяется с образованием комплексной соли тетрагидроксоцинката:

Обратите внимание , если мы поместим соль цинка в избыток раствора щелочи, то белый осадок гидроксида цинка не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения цинка сразу переходят в комплекс:

Химические свойства

1. Цинк – сильный восстановитель . Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует со многими неметаллами .

1.1. Цинк реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

Реакция цинка с иодом при добавлении воды:

1.2. Цинк реагирует с серой с образованием сульфидов:

Zn + S → ZnS

1.3. Цинк реагируют с фосфором . При этом образуется бинарное соединение — фосфид:

1.4. С азотом цинк непосредственно не реагирует.

1.5. Цинк непосредственно не реагирует с водородом, углеродом, кремнием и бором.

1.6. Цинк взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Цинк взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Цинк реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:

Zn 0 + H₂ + O → Zn +2 O + H₂ 0

2.2. Цинк взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой и др.). При этом образуются соль и водород.

Например , цинк реагирует с соляной кислотой :

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Демонстрация количества выделения водорода при реакции цинка с кислотой:

Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой:

2.3. Цинк реагирует с концентрированной серной кислотой . В зависимости от условий возможно образование различных продуктов. При нагревании гранулированного цинка с концентрированной серной кислотой образуются оксид серы (IV), сульфат цинка и вода:

Порошковый цинк реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода, сульфата цинка и воды:

2.4. Аналогично: при нагревании гранулированного цинка с концентрированной азотной кислотой образуются оксид азота (IV) , нитрат цинка и вода :

При нагревании цинка с очень разбавленной азотной кислотой образуются нитрат аммония , нитрат цинка и вода :

2.5. Цинк – амфотерный металл, он взаимодействует с щелочами. При взаимодействии цинка с раствором щелочи образуется тетрагидроксоцинкат и водород:

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

Цинк реагирует с расплавом щелочи с образованием цинката и водорода:

В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:

2.6. Цинк вытесняет менее активные металлы из оксидов и солей .

Например , цинк вытесняет медь из оксида меди (II):

Zn + CuO → Cu + ZnO

Еще пример : цинк восстанавливает медь из раствора сульфата меди (II):

CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

И свинец из раствора нитрата свинца (II):

Восстановительные свойства цинка также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: нитратами и сульфитами в щелочной среде, перманганатами, соединениями хрома (VI):

Оксид цинка

Способы получения

Оксид цинка можно получить различными методами :

1. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:

3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :

Химические свойства

Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:

Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.

ZnO + H₂O ≠

4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:

ZnO + С_(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО₂

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната бария:

Гидроксид цинка

Способы получения

1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na₂[Zn(OH)₄] на составные части: NaOH и Zn(OH)₂. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)₂ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Zn(OH)₂ без изменения.

2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.

Например , хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия:

Химические свойства

1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:

2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды:

Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

4. Г идроксид цинка разлагается при нагревании :

Соли цинка

Нитрат и сульфат цинка

Нитрат цинка при нагревании разлагается на оксид цинка, оксид азота (IV) и кислород:

Сульфат цинка при сильном нагревании разлагается аналогично — на оксид цинка, сернистый газ и кислород:

Комплексные соли цинка

Для описания свойств комплексных солей цинка — гидроксоцинкатов, удобно использоваться следующий прием: мысленно разбейте тетрагидроксоцинкат на две отдельные частицы — гидроксид цинка и гидроксид щелочного металла.

Например , тетрагидроксоцинкат натрия разбиваем на гидроксид цинка и гидроксид натрия:

Na₂[Zn(OH)₄] разбиваем на NaOH и Zn(OH)₂

Свойства всего комплекса можно определять, как свойства этих отдельных соединений.

Таким образом, гидроксокомплексы цинка реагируют с кислотными оксидами .

Например , гидроксокомплекс разрушается под действием избытка углекислого газа. При этом с СО₂ реагирует NaOH с образованием кислой соли (при избытке СО₂), а амфотерный гидроксид цинка не реагирует с углекислым газом, следовательно, просто выпадает в осадок:

Аналогично тетрагидроксоцинкат калия реагирует с углекислым газом:

А вот под действием избытка сильной кислоты осадок не выпадает, т.к. амфотерный гидроксид цинка реагирует с сильными кислотами.

Например , с соляной кислотой:

Правда, под действием небольшого количества ( недостатка ) сильной кислоты осадок все-таки выпадет, для растворения гидроксида цинка кислоты не будет хватать:

Аналогично с недостатком азотной кислоты выпадает гидроксид цинка:

Если выпарить воду из раствора комплексной соли и нагреть образующееся вещество, то останется обычная соль-цинкат:

Гидролиз солей цинка

Растворимые соли цинка и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Zn 2+ + H₂O = ZnOH + + H +

II ступень: ZnOH + + H₂O = Zn(OH )₂ + H +

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Цинкаты

Соли, в которых цинк образует кислотный остаток (цинкаты) — образуются из оксида цинка при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Для понимания свойств цинкатов их также можно мысленно разбить на два отдельных вещества.

Например, цинкат натрия мы разделим мысленно на два вещества: оксид цинка и оксид натрия.

Na₂ZnO₂ разбиваем на Na₂O и ZnO

Тогда нам станет очевидно, что цинкаты реагируют с кислотами с образованием солей цинка :

Под действием избытка воды цинкаты переходят в комплексные соли:

Сульфид цинка

Сульфид цинка — так называемый «белый сульфид». В воде сульфид цинка нерастворим, зато минеральные кислоты вытесняют из сульфида цинка сероводород (например, соляная кислота):

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S

Под действием азотной кислоты сульфид цинка окисляется до сульфата:

(в продуктах также можно записать нитрат цинка и серную кислоту).

Концентрированная серная кислота также окисляет сульфид цинка:

При окислении сульфида цинка сильными окислителями в щелочной среде образуется комплексная соль:

Z nS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

Упражнения типа «мысленный эксперимент» по химии цинка (тренажер задания 32 ЕГЭ по химии)

1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

1. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

Видео:Фосфорная кислота- кислота, которую все пробовали на вкус (чистую, а не в составе кока колы).Скачать

Реакция взаимодействия цинка и ортофосфорной кислоты

Видео:Ортофосфорная кислота!!! Где достать!!! С чем реагирует!!!Скачать

Реакция взаимодействия цинка и ортофосфорной кислоты

Уравнение реакции взаимодействия цинка и ортофосфорной кислоты:

Реакция взаимодействия цинка и ортофосфорной кислоты.

В результате реакции образуются гидроортофосфат цинка и водород.

Для проведения реакции используется горячий, концентрированный раствор ортофосфорной кислоты.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: Zn + H3PO4 → ZnHPO4 + H2.

Реакция взаимодействия бора и кремния

Реакция взаимодействия гидроксида натрия, кремния и воды

Реакция взаимодействия сероводорода, оксида серы (IV) и гидроксида натрия

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

🌟 Видео

ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТАСкачать

Ортофосфорная кислота и Эпоксидный грунтСкачать

ЛуАЗ ч.7. полная обработка кузова ортофосфорной кислотой.Скачать

Ортофосфорная кислота растворяет цинк.Скачать

Ортофорфорная кислота. Соли фосфорной кислоты. 9 класс.Скачать

Растворение цинка в ортофосфорной кислоте, бурная реакция.Скачать

Часть 2. Ортофосфорная кислота. Как удалить ржавчину, забытый метод, АКБ Ящик ижакаСкачать

Ортофосфорная кислота АГРОМЕРА 1л 💖 Обогатит растение необходимым фосфором!Скачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Ортофосфорная кислота.Скачать

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Лучший преобразователь ржавчины. Ржаветь не будет!Скачать

С какими веществами вступает в реакцию обмена разбавленная ортофосфорная кислота? а) Са(ОН)2; b) Li2Скачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

КИСЛОТЫ ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Кислоты, Кислотный Остаток, Классы Неорганических СоединенийСкачать

Опыты по химии. Амфотерность гидроксида цинкаСкачать