Уравнение оксида серы 4 с бромом (3 видео)

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Содержание

Cпособы получения оксида серы (IV)
Химические свойства оксида серы (IV)
Уравнение оксида серы 4 с бромом
Оксиды серы. Общая характеристика, химические свойства
🔍 Видео

Видео:Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Видео:Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)Скачать

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Видео:Соединения серы. 9 класс.Скачать

Уравнение оксида серы 4 с бромом

Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют реакцию между сернистым газом и бромной водой.

2) реакция нейтрализации

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Реакция гетерогенная (между сернистым газом и раствором брома в воде), катализатор не требуется, окислительно-восстановительная (т. к. в ходе реакции изменяются степени окисления атомов брома и серы).

Видео:Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать

Оксиды серы. Общая характеристика, химические свойства

Большинство школьников знают два оксида серы — SO₂ и SO₃.

Однако, это не все соединения, которые сера образует с кислородом.

Рассмотрим их все.

Монооксид серы — SO

Встречается только в виде разбавленной газовой фазы;

после концентрирования превращается в S₂O₂ (диоксид дисульфита);

SO имеет триплетное основное состояние, схожее с таковым у O₂ , то есть каждая молекула имеет по два неспаренных электрона;

молекула SO используется в реакциях органического синтеза (встраивается в молекулы алкенов, алкинов, диенов для получения молекул с трехчленными кольцами, содержащими серу);

монооксид серы обнаружен на Ио — спутнике Юпитера, а также в атмосфере Венеры, в комете Хейла — Боппа (или «Большая комета 1997 года»);

редко встречается в атмосфере Земли, поэтому токсичность в полной мере не выявлена;

обладает высокой воспламеняемостью, горит до образования ядовитого сернистого газа SO₂.

Дисульфид серы — SO₂

Токсичный газ, ответственен за запах сгоревших спичек;

в природе образуется в результате вулканической активности;

вне Земли встречается в атмосфере Венеры, где образует облака в результате конденсации, способствуя при этом глобальному потеплению на п ланете; а также на Ио, спутнике Юпитера (90% атмосферы)

промышленное значение сернистого газа в основном заключается в производстве серной кислоты;

SO₂ может связываться с ионами металлов в качестве лиганда с образованием комплексов диоксида серы с металлом, обычно там, где переходный металл находится в степени окисления 0 или +1;

обладает антимикробными свойствами, используется в качестве консерванта для кураги, инжира (E220);

диоксид серы издавна применяется в производстве вина — служит антибиотиком и антиоксидантом, защищая вино от порчи и потемнения (окисления);

сернистый газ является сильным восстановителем, при этом обладает отбеливающим эффектом;

эндогенный диоксид серы играет важную физиологическую роль в регуляции работы сердца и кровеносных сосудов, а нарушение его метаболизма может привести к артериальной гипертензии, атеросклерозу, стенокардии.

Триоксид серы, серный ангидрид — SO₃

Является значительным загрязнителем, основной компонент кислотных дождей;

имеет большое значение в промышленности, так как является прекурсором серной кислоты;

в сухой атмосфере обильно дымит, без запаха, но едкий;

на воздухе образуется прямым окислением сернистого газа;

в лаборатории триоксид серы можно получить путем двухстадийного пиролиза бисульфата натрия:

₄

₂

₇

₂

₇

₂

₄

₃

серный ангидрид агрессивно гигроскопичен — теплота гидратации достаточна, чтобы смесь этого газа и древесины (или хлопка) могла воспламениться;

при вдыхании вызывает ожоги, обладает высокой коррозионной активностью.

Тетроксид серы — SO₄

Этот оксид серы представляет собой группу химических соединений с формулой SO₃ + Х, где Х лежит между 0 и 1;

здесь содержатся пероксогруппы (О-О), а степень окисления серы как в триоксиде серы, +6;

может быть выделен при низких температурах (78 К), после реакции SO₃ с атомарным кислородом или фотолиза смесей SO₃ — озон.

Монооксид дисеры, субоксид серы — S₂O

Представляет собой бесцветный газ, который при конденсации образует твердое вещество бледного цвета, нестабильное при комнатной температуре;

Грамотрицательные бактерии Desulfovibrio desulfuricans способны производить S₂O;

был обнаружен Питером Шенком в 1933 году.

Пoсле краткого обзора оксидов серы прилагаю таблицу двух важнейших оксидов серы — сернистого газа и серного ангидрида, так как именно они по большей части встречаются в заданиях ЕГЭ и ОГЭ по Химии.