Уравнение оксида меди из гидроксида меди

Видео:Получение ОКСИДА МЕДИ CuO. Реакция ГИДРОКСИДА МЕДИ и ГИПОХЛОРИТА НАТРИЯ ( БЕЛИЗНЫ). Опыты по химииСкачать

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

Видео:получение оксида и гидроксида медиСкачать

Получение и химические реакции меди

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойствСкачать

Нахождение в природе.

Медь встречается главным образом в виде сульфидных соединений. Наиболее важные минералы — медный блеск Cu₂S , медный колчедан (халькопирит) CuFeS₂ и борнит Cu₃FeS₂ входят в состав так называемых полиметаллических сульфидных руд. Реже встречаются кислородсодержащие соединения: малахит (основной карбонат меди) СuСО₃ • Сu(ОН)₂ , азурит 2СuСО₃ • Сu(ОН)₂ и куприт СuO₂ .

Видео:Получение гидроксида меди (II) и растворение его в кислотахСкачать

Физические свойства.

Медь — металл красного цвета, плавится при температуре 1083°С, кипит при 2877°С. Чистая медь довольно мягка, легко поддается прокатке и вытягиванию. Примеси увеличивают твердость меди. Медь отличается очень высокой электро- и теплопроводностью. Примеси мышьяка и сурьмы значительно уменьшают электропроводность меди. Медь образует различные сплавы (латуни, бронзы и др.).

Видео:Получение оксида МЕДИ (ll)Скачать

Химические свойства.

Медь относится к числу малоактивных металлов. На холоду она очень слабо взаимодействует с кислородом воздуха, покрываясь пленкой оксида, которая препятствует дальнейшему окислению меди. При нагревании медь окисляется полностью:

Сухой хлор на холоду не взаимодействует с медью, однако в присутствии влаги реакция проходит довольно энергично:

При нагревании медь довольно энергично взаимодействует с серой:

Медь может растворятся только в кислотах-окислителях. В концентрированной серной кислоте она растворяется только при нагреваний, a в азотной — и на холоду:

Видео:Аммиачный комплекс гидроксида меди IIСкачать

Получение.

Процесс получения меди состоит из нескольких стадий. Сначала сульфидную руду обжигают. При этом часть меди превращается в оксид:

Затем проводят плавку на штейн и получают сульфид меди (I). При этом к огарку прибавляют кокс и песок для образования шлака:

Далее штейн подвергают конвертерной плавке:

Получаемая медь называется черновой. Очищают медь рафинированием. Электролитом служит раствор сульфата меди, анодом — медные болванки ,катодом — пластинка чистой меди. При пропускании электрического тока через электролит медь анода растворяется, а на катоде выделяется чистая медь.

Видео:Получение гидроксида меди 1Скачать

Оксид меди

Обладает основными свойствами. Он может взаимодействовать с кислотами и кислотными оксидами:

Оксид меди не растворим в воде. При нагревании оксида меди и присутствии восстановителя довольно легко происходит его восстановление:

Оксид меди получают окислением меди при нагревании или прокаливанием гидроксида меди:

Оксид меди встречается в природе в продуктах выветривания некоторых медных руд. Он используется в производстве стекла и эмалей как зеленый и синий красители (медно-рубиновое стекло), как окислитель в органическом анализе и в медицине.

Видео:Качественная реакция на оксид медиСкачать

Гидроксид меди

Гидроксид меди Сu(ОН)₂. Выпадает в виде осадка при действии на растворы солей меди (II) растворов щелочей (но не аммиака):

При действии аммиака на соли меди (II) сначала выпадает гидроксид меди, который очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди:

Аммиакат меди окрашен в интенсивный сине-фиолетовый цвет, Поэтому он позволяет обнаружить малые количества ионов меди (П) в растворе. Эта реакция применяется в аналитической химии.
Гидроксид меди обладает очень слабо выраженными амфотерными свойствами. В кислотах он растворяется легко, в концентрированных растворах щелочей — с большим трудом. В первом случае образуются соли меди, во втором — гидроксокупраты:

Гидроксид меди может восстанавливаться до гемиоксида меди при нагревании С различными не очень сильными восстановителями: альдегидами, сахарами, гидразином, гидроксиламином и др.:

Видео:Взаимодействие оксида меди с серной кислотойСкачать

Гемиоксид, или оксид меди (I)

Гемиоксид, или оксид меди (I) , Си₂0. Обладает только основными свойствами. Часть солей меди (I) хорошо растворима, но довольно неустойчива и легко окисляется кислородом воздуха. Устойчивыми соединениями меди (I) являются, как правило, либо нерастворимые соединения (Cu₂S, Cu₂O, Cu₂I₂), либо комплексные соединения ( Cu(NH₃) + ₂ и др.). Гемиоксид меди применяется для изготовления купроксных выпрямителей переменного тока.

При растворении гемиоксида меди в кислородсодержащих кислотах, например серной, образуются соли меди (II) и медь:

а при растворении в галогеноводородных кислотах — соли меди (I):

Многие соли меди (II) хорошо растворимы в воде, но подвержены гидролизу, поэтому в растворе всегда должен быть небольшой избыток кислоты. Нерастворимыми солями меди (II) являются сульфид CuS, карбонат (основной карбонат) СuСO₃• Сu(ОН)₂ • 0,5Н₂О , оксалат СuС₂O₄ и фосфат Сu₃(РO₄)₂.

Под действием восстановителей соли меди (II) в кислом растворе могут восстанавливаться до солей меди (I):

Аммиачные растворы солей меди (I) могут взаимодействовать с ацетиленом, образуя ацетиленид меди;

Видео:Классификация неорганических реакций, РИО, ОВР | Разбор заданий 11,13-15, 20 | Химия ОГЭ 2024Скачать

Уравнение оксида меди из гидроксида меди

1) Составьте молекулярное уравнение реакции получения оксида меди(II) из гидроксида меди(II).

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5−7.

Оксид меди(II) — вещество чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивое и практически нерастворимое в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита). Его можно получить прокаливанием солей: гидроксокарбоната меди(II) — основного компонента малахита нитрата или карбоната меди(II) а также разложением соответствующего гидроксида

Для оксида меди(II) характерны слабые оснόвные свойства, которые проявляются в реакциях с кислотами, например, с серной соляной и уксусной При этом образуются соответствующая соль двухвалентной меди и вода.

Оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла, а также при производстве обычного стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски.

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

1. Оксид бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом в степени окисления −2. Из предложенных соединений оксидом является

2. Основание сложное вещество, которое состоит из атомов металла и гидроксильных групп . Из предложенных соединений основанием является

3. Кислота сложное вещество, которое состоит из атомов водорода и кислотного остатка. Из предложенных соединений кислотами являются или

4. Соль состоит из иона металла и кислотного остатка. Из предложенных соединений к классу солей относятся или

Ответ: Оксид основание кислота или или соль или или

🌟 Видео

Опыты по химии. Окисление муравьиного альдегида гидроксидом меди (II)Скачать

31. Химические свойства меди, оксида меди (I), оксида и гидроксида меди (II)Скачать

Получение гидроксида медиСкачать

Получение КУПРАТА Натрия - Na2CuO2. Реакция Гидроксида Меди(2) и Гидроксида Натрия.Скачать

Образование гидроксида меди (II)Скачать

Опыты по химии. Реакция глицерина с гидроксидом меди (II)Скачать

Разложение гидроксида меди II (Cu(OH)2 = CuO + H2O)Скачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

8 класс. Химия. Как получить оксид меди (ll).Скачать

Опыты по химии. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II)Скачать