Уравнение оксид железа при нагревании (3 видео)

Содержание

Оксид железа (III)
Оксид железа (III)
Способы получения
Химические свойства
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
Оксид железа FeO(II)
Гидроксид железа Fe(OH)2(II)
Оксид железа Fe2O3(III)
Гидроксид железа Fe(OH)3(III)
Соли железа
📸 Видео

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами :

1. Окисление оксида железа (II) кислородом.

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный .

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .

Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe₃O₄. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).

Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например , с гидридом натрия:

Fe₂O₃ + 3NaH → 3NaOH + 2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Please wait.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Оксиды железаСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e1a830239a10c25 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Оксид железа FeO(II)

Физические свойства FeO(II):

кристаллы черного цвета;
плотность 5,7 г/см 3 ;
нерастворим в воде.

Химические свойства FeO(II):

это основной оксид;
легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:
FeO+H₂SO₄ = FeSO₄+H₂O;
FeO+2HCl = FeCl₂+H₂O
легко окисляется кислородом воздуха:
4FeO+O₂ = 2Fe₂O₃
FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:
Fe₂O₃+H₂ = 2Fe+H₂O;
Fe₂O₃+CO = 2FeO+CO₂↑

Видео:Коррозия металла. Химия – ПростоСкачать

Гидроксид железа Fe(OH)₂(II)

Физические свойства Fe(OH)₂:

белый порошок;
на воздухе частично окисляется, приобретая зеленый оттенок;
не растворяется в воде.

Химические свойства Fe(OH)₂:

Fe(OH)₂ проявляет основные свойства;
в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃
легко реагирует с кислотами:
Fe(OH)₂+2HCl = FeCl₂+2H₂O
Fe(OH)₂+H₂SO₄ = FeSO₄+2H₂O
в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
Fe(OH)₂+2NaOH = Na₂[Fe(OH)₄]
разлагается при нагревании:
Fe(OH)₂ = FeO+H₂O

Получают Fe(OH)₂ из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
FeCl₂+2NaOH = Fe(OH)₂+2NaCl
FeSO₄+2NaOH = Fe(OH)₂+Na₂SO₄

Поскольку, Fe +2 легко окисляется до Fe +3 , все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).

Качественная реакция на катион железа (II):

для обнаружения Fe +2 используют красную кровяную соль (гексацианоферрат калия):
3FeSO₄+2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓+3K₂SO₄
о присутствии катионов железа судят по образовавшемуся осадку темно-синего цвета (турнбулева синь):
3Fe 2+ +2[Fe(CN)₆] 3- = Fe3[Fe(CN)₆]₂↓

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Оксид железа Fe₂O₃(III)

порошок бурого цвета;
может существовать в трех модификациях: α, β, γ
нерастворим в воде.

Fe₂O₃ содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.

Видео:Химия, 9-й класс, Важнейшие соединения железаСкачать

Гидроксид железа Fe(OH)₃(III)

Физические свойства Fe(OH)₃:

вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.

Химические свойства Fe(OH)₃:

Fe(OH)₃ является слабым основанием;
Fe(OH)₃ проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
Fe(OH)₃+3HCl = FeCl₃+3H₂O
реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
Fe(OH)₃+3NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]
при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃+3H₂O
Fe(OH)₃ получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
Fe(OH)₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl

Поскольку, под действием восстановителей Fe +3 превращается в Fe +2 , все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
2Fe +3 Cl₃+2KI -1 = 2Fe +2 Cl₂+2KCl+I₂ 0

Качественные реакции на катион железа (III):

катионы Fe +3 обнаруживаются действием желтой кровяной соли (гексацианоферрат калия) — реакция идет с выпадением берлинской лазури (осадка темно-синего цвета):
4Fe +3 Cl₃+3K₄[Fe(CN)₆] -4 = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓+12KCl
катионы Fe +3 обнаруживаются роданидом аммония (в результате реакции образуется роданид железа красного цвета):
Fe +3 Cl₃+3NH₄CNS — ↔ Fe(CNS)₃+3NH₄Cl

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Соли железа

Соли, в которых железо имеет степень окисления +2 (FeCl₂, FeSO₄), обладают восстановительными свойствами:
- сульфат железа FeSO₄ применяют в качестве фунгицидов, консерванта древесины, как компонент электролитов;
- хлорид железа FeCl₂ применяют для получения хлорида железа (III), в качестве катализатора в органическом синтезе.
Соли, в которых железо имеет степень окисления +3 (FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃), являются слабыми окислителями:
- сульфат железа Fe₂(SO₄)₃ применяют для очистки воды, для получения квасцов, как компонент электролитов;
- хлорид железа FeCl₃ применяют в качестве коагулятора при очистке воды, катализатора в органическом синтезе, протравы при крашении текстиля.