Уравнение нитрат хрома в молекулярной форме (7 видео)

Нитрат хрома III

Нитрат хрома III

Систематическое наименование	Нитрат хрома III
Хим. формула	Cr(NO₃)₃
Состояние	твёрдое
Молярная масса	238.011 г/моль
Плотность	1,85 г/см³
Температура
• плавления	60,06 °C
• разложения	125 °C
Растворимость
• в воде	81 г/100 мл
Рег. номер CAS	13548-38-4
PubChem	24598
Рег. номер EINECS	236-921-1
SMILES
RTECS	GB6300000
ChEBI	86204
Номер ООН	2720
ChemSpider	23000
ЛД₅₀	3250 мг/кг
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат хрома III — неорганическое вещество, соль металла хрома и азотной кислоты с формулой Cr(NO₃)₃, в безводном состоянии кристаллическое вещество зелёного цвета, образует несколько кристаллогидратов, самый устойчивый из которых нонагидрат [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃•3H₂O.

Содержание

Содержание
Получение
Физические свойства
Гидролиз нитрата хрома (III)
Первая стадия (ступень) гидролиза
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Третья стадия (ступень) гидролиза
Среда и pH раствора нитрата хрома (III)
Acetyl
📹 Видео

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Содержание

1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Применение

Видео:Все реакции по теме «Хром» для ЕГЭ по химии | Екатерина СтрогановаСкачать

Получение

Взаимодействием азотной кислоты с оксидом и гидроксидом хрома:

Cr₂O₃ + 6 HNO₃ → 2 Cr(NO₃)₃ + 3 H₂O Cr(OH)₃ + 3 HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + 3 H₂O

Обменными реакциями:

CrCl₃ + 3 NH₄NO₃ → 100oC Cr(NO₃)₃ + 3 NH₃ ↑ + 3 HCl ↑

Безводный нитрат хрома III получают сушкой кристаллогидрата:

[Cr(H₂O)₆](NO₃)₃ ⋅ 3 H₂O → 100oC Cr(NO₃)₃ + 9 H₂O

В промышленности нитрат хрома III получают реакцией гидроксида хрома с азотной кислотой.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Физические свойства

Нитрат хрома III в безводном состоянии представляет собой зелёный гигроскопичный порошок, который разлагается при 125°С. Образует несколько кристаллогидратов, наиболее изученный из которых — нонагидрат [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃•3H₂O, который при стандартных условиях является кристаллическим веществом пурпурного или тёмно-фиолетового цвета. Шесть молекул воды сконцентрированы вокруг атома хрома, остальные три молекулы располагаются в кристаллической решетке.

Нитрат, как и его нонанагидрат, хорошо растворяется в воде, а также этаноле и ацетоне.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Гидролиз нитрата хрома (III)

Cr(NO₃)₃ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
Cr 3+ + 3NO₃ — + HOH ⇄ CrOH 2+ + 2NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr 3+ + HOH ⇄ CrOH 2+ + H +

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
CrOH 2+ + 2NO₃ — + HOH ⇄ Cr(OH)₂ + + NO₃ — + H + + NO₃ —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CrOH 2+ + HOH ⇄ Cr(OH)₂ + + H +

Видео:Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Третья стадия (ступень) гидролиза

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr(OH)₂ + + HOH ⇄ Cr(OH)₃ + H +

Видео:«Продукты разложения нитрита и нитрата аммония» #умскул_химия #умскул #богданчагинСкачать

Среда и pH раствора нитрата хрома (III)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Химия 9 класс (Урок№15 - Азотная кислота. Строение молекулы.Соли азотной кислоты.Азотные удобрения.)Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.