Уравнение муравьиной кислоты с железом

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Опыты по химии. Взаимодействие муравьиной кислоты с цинкомСкачать

Способ получения формиата железа (ii) в водной среде

Владельцы патента RU 2292330:

Изобретение относится к получению солей металлов органических кислот, в частности к получению соли двухвалентного железа и муравьиной кислоты. Способ осуществляют прямым взаимодействием водного раствора муравьиной кислоты с железом и/или его сплавами и оксидами железа Fe₂О₃ и Fe₃O₄ в бисерной мельнице вертикального типа по всей высоте со стальной обечайкой, с подводом тепла, оборудованной механической мешалкой и обратным конденсатором-холодильником. В аппарат загружают 23-46%-ный водный раствор муравьиной кислоты в качестве жидкой фазы в массовом соотношении со стеклянным бисером 1:1,25, затем вводят оксид Fe₃O₄ или Fe₂О₃ в количестве 0,27-0,49 или 0,48-0,64 моль/кг жидкой фазы соответственно, и, кроме того, в количестве 18% от массы жидкой фазы добавляют порошок восстановленного железа и/или битого чугуна, и/или ломаной стальной стружки в любых массовых соотношениях. Включают механическое перемешивание, обогрев и поддерживают температуру в зоне реакции в диапазоне 55-75°С. Процесс прекращают, когда практически полностью израсходован весь загруженный оксид. Суспензию соли отделяют от непрореагировавшего железа, его сплава и бисера и разбавляют водой до содержания муравьиной кислоты в пределах 1-2 моль/кг. Полученную массу при перемешивании медленно нагревают до температуры 85-95°С, контролируя переход твердой фазы в раствор. Полученный раствор подвергают горячему фильтрованию, упаривают, охлаждают и отделяют кристаллы соли. Фильтрат и ранее полученный дистиллят возвращают на повторный процесс. Технический результат — упрощение процесса с использованием доступного сырья.

Изобретение относится к технологии получения соли двухвалентного железа и муравьиной кислоты и может быть использовано в различных областях промышленной и лабораторной химии при получении композиционных материалов и в аналитическом контроле.

Известен способ получения ацетата железа (II) взаимодействием металла с уксусной кислотой в присутствии окислителя, который ведут в два этапа, причем на первом этапе в качестве окислителя используют воздух в режиме барботажа при интенсивном механическом перемешивании порошка железа с уксусной кислотой с добавкой уксусного ангидрида при температуре 17-25°С, во втором — соль железа (III) (продукт первого этапа) при увеличенном содержании уксусного ангидрида и 35-40°С в среде азота до полного расходования всей накопившейся в первом этапе соли железа (III). (Положительное решение по заявке №2004108557/04 (009021) от 03.08.05).

Недостатками данного способа является следующее.

1. Использование и на первом, и на втором этапе практически безводных сред, обеспечиваемых дополнительным вводом в реакционную смесь уксусного ангидрида в качестве обезвоживающего компонента и стимулирующей добавки.

2. Ведение второго этапа процесса в среде азота, что предопределено нестабильностью ацетата железа (II) к кислороду воздуха, даже если основная масса такой соли находится в виде суспензии.

3. Основным источником катиона соли является металл, который, хотя и широко используется в практических целях, к природным соединениям не относится.

4. Данный способ имеет много индивидуальных особенностей, предопределенных анионом соли железа. Поэтому замена аниона уксусной кислоты на анион другой карбоновой кислоты приведет к очень существенным переменам в ассортименте и последовательностях операций, как и в режимах протекания каждой из них.

Наиболее близким к заявляемому является способ получения ацетата железа (II), в соответствии с которым взаимодействие металла с уксусной кислотой проводят в присутствии оксидов железа Fe₂O₃ или Fe₃O₄, молекулярного йода и уксусного ангидрида в бисерной мельнице с высокооборотной механической мешалкой при 80°С с периодическим отбором твердой фазы ацетата железа (II) путем фильтрования и возвратом фильтрата на повторный процесс.

Недостатками данного процесса являются высокие требования к поддержанию практически безводной среды, проведение процесса получения и выделения соли в среде азота, а также высокая предопределенность ассортимента и последовательности операций как и режимов их протекания природой получаемой соли-продукта. Вместе с тем в данном способе основными источниками катиона соли является не железо, а оксиды железа, которые относятся к природным ископаемым.

Задачей предлагаемого решения является — получить из аналогичного железосодержащего сырья формиат железа (II), проводя процесс в среде, легко превращаемой в благоприятную жидкую фазу для перекристаллизации продукта при его выделении и очистке.

Поставленная задача достигается тем, что в качестве жидкой фазы для взаимодействия железа и его оксида используют 23-46%-ный водный раствор муравьиной кислоты, который дозируют в массовом соотношении со стеклянным бисером 1:1,25, оксид Fe₃O₄ или Fe₂О₃ вводят в количестве 0,27-0,49 или 0,48-0,64 моль/кг жидкой фазы после загрузки последней, железо берут в виде стальной обечайки по всей боковой поверхности реактора с добавлением порошка восстановленного железа, (или) кусков битого серого чугуна и ломаной стальной стружки с наибольшим линейным размером 5 мм в любом соотношении между собой в суммарном количестве 18% от массы жидкой фазы, а сам процесс проводят при 55-75°С до практически полного расходования всего загруженного оксида железа, после чего суспензию реакционной смеси отделяют от бисера и соизмеримых с ним по размерам кусков непрореагировавшего сплава железа, путем добавки воды доводят содержание муравьиной кислоты в суспензии до 1-2 моль/кг, после чего полученную массу при перемешивании медленно нагревают до 85-95°С и подвергают горячему фильтрованию для отделения примесей мелкодисперсного железа, непрореагировавшего оксида и углерода из прореагировавших чугуна и стали, фильтрат частично упаривают и оставляют на естественное охлаждение и кристаллизацию соли, отделяемой от насыщенного формиатом железа (II) водного раствора муравьиной кислоты простым фильтрованием.

Характеристика используемого сырья.

Железо реактивное по ТУ 6-09-2227-81

Сталь 3 по ЧМТУ 1-84-67

Сталь 45 по ГОСТ 1050-74

Чугун серый СЧ 15-32 по ГОСТ 1412-70

магнетит по ГОСТ 26475-85

гематит по ГОСТ 4173-77

сурик по ТУ 113-00-38-160-96

γ-окись по ГОСТ 3540-82

Муравьиная кислота по ГОСТ 5848-73

Проведение процесса заявляемым способом следующее. В бисерную мельницу вертикального типа со вставной стальной обечайкой по всей высоте корпуса, с обратным холодильником-конденсатором, приспособлением для отделения реакционной смеси от стеклянного бисера и соизмеримых с ним по размеру кусков чугуна и стали в сливном патрубке, системой подвода внешнего тепла и поддержания температуры на заданном уровне и пробоотборником для текущего контроля за ходом протекания процесса вводят рассчитанные количества содержащих кислоту жидкой фазы, бисера (если он не остался в мельнице), оксида железа и порошка восстановленного железа, кусков фракции битого чугуна или ломанной стружки. Включают механическое перемешивание, обогрев и выводят температуру на заданный уровень. Стабилизируют температуру. Продолжают перемешивание при этой температуре и ведут контроль за расходованием оксида железа и накоплением соли. Как только оксид железа расходуется практически полностью, перемешивание прекращают и реакционную смесь (суспензию формиата железа (II) в насыщенном им растворе непрореагировавшей кислоты с находящимися в твердой фазе остатками оксида и мелкими частицами раздробленного чугуна и стали, а также углерода из прореагировавшего чугуна) отделяют от бисера и крупных частиц чугуна и стали и путем дополнительного ввода воды превращают в суспензию с содержанием муравьиной кислоты 1-2 моль/кг. Последнюю нагревают до 85-95°С при перемешивании для перехода основной массы формиата железа (II) в раствор, после чего направляют на горячее фильтрование для отделения не перешедшей в раствор твердой фазы. Фильтрат частично упаривают и оставляют на естественное охлаждение и кристаллизацию соли. Твердую соль фильтруют и сушат без всяких ограничений доступа воздуха. Фильтрат возвращают в стадию перекристаллизации.

В бисерную мельницу вертикального типа с корпусом из нержавеющей стали (внутренний диаметр 80 мм, высота 250 мм, стальная обечайка по всей высоте), снабженную высокооборотной (1440 об/мин) лопастной мешалкой с толщиной лопасти ˜5 мм, выносным обратным холодильником-конденсатором, загрузочным люком, карманом для термопары, пробоотборником и сливным патрубком, позволяющим отделять суспензию реакционной смеси от бисера и крупных частиц железа, чугуна или стали, загружают 625 г стеклянного бисера с диаметром частиц 1,5-2,5 мм, 500 г жидкой фазы в виде 46%-ной водной муравьиной кислоты, 55,65 г оксида Fe₃O₄ и 90 г порошкообразного восстановленного железа. Включают механическое перемешивание и обогрев жидкостной баней, выводят в течение 27 мин температуру на 60°С, стабилизируют на этом уровне и ведут процесс до практически полного расходования всего загруженного оксида железа. Содержание соли железа в суспензии в этот момент составило 1,69 моль/кг. Длительность процесса 105 мин. Контроль ведут методом отбора проб суспензии по ходу процесса и определением в них содержания формиата железа (II) и оксида железа.

По истечении указанного времени перемешивание прекращают, дают 1-2 мин для осаждения тяжелых частиц железа, чугуна и стали, после чего суспензию со взвешенной легкой твердой фазой отделяют от бисера и прочих частиц больших размеров, сливая через сетку в сливном патрубке с размером ячеек 0,5×0,5 мм. Поскольку процесс повторяется несколько раз и мертвые зоны реактора заполнены реакционной массой, заметных потерь суспензии по указанной причине во втором и последующих повторениях практически нет.

Суспензию собирают в емкость-реактор с перемешивающим устройством и подводом внешнего тепла для нагревания. Объем этой емкости должен предусматривать необходимое разбавление суспензии водой. В данном примере в емкость поступило 570 г суспензии. Добавляют 970 г дистиллированной воды и получают суспензию с содержанием муравьиной кислоты в ней 2 моль/кг. Включают механическое перемешивание и обогрев и доводят температуру до 95°С. На это потребовалось 87 мин. При этом основная масса твердой фазы суспензии перешла в раствор. Последний направляют на горячее фильтрование и отделяют от оставшихся механических примесей. Их оказалось 0,87 г. Фильтрат подвергают частичному выпариванию с отбором дистиллята в виде раствора муравьиной кислоты, который возвращают на повторный процесс приготовления жидкой фазы для процесса. Дистиллята получено 1090 г. Оставшийся куб оставляют на естественное охлаждение в течение 12 час. За это время основная масса формиата железа (II) кристаллизуется в виде легко фильтруемой твердой фазы. Последнюю отделяют и сушат. В итоге получено 127,4 г соли. 23 г в расчете на безводную соль осталось в фильтрате (по результатам анализа). Последний накапливают, затем подвергают частичному выпариванию, естественному охлаждению и получению дополнительных количеств формиата железа (II).

Используемый реакционный аппарат, загрузки бисера и жидкой фазы, последовательности операций при загрузке, проведении процесса, выделении и очистке готового продукта аналогичны описанным в примере 1. Отличаются концентрацией кислоты в жидкой фазе, природой и дозировкой оксида железа и самого железа, температурой проведения стационарной фазы процесса, а также концентрацией муравьиной кислоты в растворе на перекристаллизацию, температурой завершения растворения основной массы суспензии твердой фазы при перекристаллизации. Полученные результаты сведены в таблицу

Положительный эффект предлагаемого решения заключается в следующем.

1. Основным поставщиком катионов для целевой соли являются оксиды железа, т.е. природные соединения.

2. В качестве железа могут быть использованы отходы чугуна и стали, что практически не сказывается на качестве получаемого после перекристаллизации продукта.

3. Температурный режим процесса довольно мягкий и легко достижим множеством используемых на практике вариантов.

4. Аппаратурное оформление процесса простое, не требует использования аппаратов под давлением, протока газа. Возможна совместная компоновка реактора с узлом фильтрования и перекристаллизации.

5. Процесс может быть повторен многократно в одном и том же реакционном аппарате с любыми промежутками времени между отдельными исполнениями. Накопление вредных для протекания процесса продуктов не отмечено. Это исключает необходимость в частых опорожнениях от бисера, избытка железа, чугуна и стали, тем более тщательного вымывания, и дает возможность держать мертвые зоны заполненными реакционной смесью и избежать существенных потерь по этой причине.

6. Непрореагировавшее за один проход сырье может быть легко возвращено в повторный процесс, что дает возможность использовать избытки реагентов в целях управления скоростью, длительностью к другим характеристикам процесса.

Способ получения формиата железа (II) путем прямого взаимодействия содержащей кислоту жидкой фазы с железом или(и) железосодержащими материалами и оксидами железа Fe₂О₃ и Fe₃О₄ в бисерной мельнице с обратным холодильником-конденсатором, высокоскоростной механической мешалкой и стеклянным бисером как перетирающим агентом, отличающийся тем, что в качестве жидкой фазы для взаимодействия с железом и его оксидом используют 23-46%-ный водный раствор муравьиной кислоты, дозируемый в массовом соотношении со стеклянным бисером 1:1,25, оксид Fe₂О₃ или Fe₃O₄ вводят в количестве 0,27-0,49 или 0,48-0,64 моль/кг жидкой фазы после последней, железо берут в виде стальной обечайки по всей боковой поверхности реактора с добавлением порошка восстановленного железа, (или) кусков битого серого чугуна и (или) ломаной стальной стружки с наибольшим линейным размером 5 мм в любом соотношении между собой в суммарном количестве 18% от массы жидкой фазы, а сам процесс проводят при 55-75°С до практически полного расходования всего загруженного оксида железа, после чего суспензию реакционной смеси отделяют от бисера и соизмеримых с ним по размерам кусков непрореагировавшего сплава железа, путем добавки воды доводят содержание муравьиной кислоты в суспензии до 1-2 моль/кг, после чего полученную массу при перемешивании медленно нагревают до 85-95°С и подвергают горячему фильтрованию для отделения от мелкодисперсного железа, непрореагировавшего оксида и углерода из железосодержащих сплавов, фильтрат частично упаривают и оставляют на естественное охлаждение и кристаллизацию соли, отделяемой от насыщенного раствора формиата железа (II) в водном растворе муравьиной кислоты простым фильтрованием.

Видео:Почему муравьиная кислота такая странная??Скачать

Уравнение реакции : муравьиной кислоты с fe3o4?

Химия | 10 — 11 классы

Уравнение реакции : муравьиной кислоты с fe3o4.

Fe3O4 + HCOOH — — &gt ; Fe(OOCH)2 + CO2 + H20.

Видео:Эта СУПЕРКИСЛОТА Растворит Все что угодно!Скачать

С чем взаимодействует этиловый эфир муравьиной кислоты с выделением углекислого газа?

С чем взаимодействует этиловый эфир муравьиной кислоты с выделением углекислого газа.

Запишите уравнение реакции.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

HCOOH + KMnO4 Подскажите пожалуйста уравнение реакции перманганата калия с муравьиной кислотой?

HCOOH + KMnO4 Подскажите пожалуйста уравнение реакции перманганата калия с муравьиной кислотой.

Видео:Муравьиная кислота🐜 пробовали?) #saldrey #деликатес #башкортостанСкачать

Составьте уравнение реакции получение метилового эфира муравьиной кислоты , исходя из метана?

Составьте уравнение реакции получение метилового эфира муравьиной кислоты , исходя из метана.

Видео:НОВЫЙ способ борьбы с клещом! Муравьиная кислота прямо на расплод (Румыния)Скачать

Провести реакцию муравьиной кислоты с этиловым спиртом?

Провести реакцию муравьиной кислоты с этиловым спиртом.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Напишите 3 уравнения химических реакций , показывающих А)сходство в химическх свойствах муравьиной и уксусной кислоты Б)отличие муравьиной кислоты от уксусной В)сходство муравьиной или уксусной кислот?

Напишите 3 уравнения химических реакций , показывающих А)сходство в химическх свойствах муравьиной и уксусной кислоты Б)отличие муравьиной кислоты от уксусной В)сходство муравьиной или уксусной кислот неорганическими кислотами Что такое (ледяная)уксусная кислота.

Видео:Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать

Уравнение реакций получения бутилового эфира муравьиной кислоты?

Уравнение реакций получения бутилового эфира муравьиной кислоты.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Запишите уравнение химической реакции между метанолом и муравьиной кислотой?

Запишите уравнение химической реакции между метанолом и муравьиной кислотой.

Как называется данная химическая реакция?

Видео:Копеечный испаритель муравьиной кислотыСкачать

Напишите уравнения реакций муравьиной кислоты с веществами : К, ZnO, NaOH, Na2CO3, C2H5OH?

Напишите уравнения реакций муравьиной кислоты с веществами : К, ZnO, NaOH, Na2CO3, C2H5OH.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Напишите пожалуйста уравнения реакций : этилового спирта, муравьинной кислоты и уксусной кислоты?

Напишите пожалуйста уравнения реакций : этилового спирта, муравьинной кислоты и уксусной кислоты.

Видео:Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

Составьте уравнение реакции между муравьиной кислотой и амиловым спиртом?

Составьте уравнение реакции между муравьиной кислотой и амиловым спиртом.

На этой странице сайта размещен вопрос Уравнение реакции : муравьиной кислоты с fe3o4? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 — 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

T = 273 К P = 101325 Па R = 8, 314 Дж / (моль * л) p = 999800 г / м³ PV = m(NH₃)RT / M(NH₃) m(NH₃) = PVM(NH₃) / RT m(H₂O) = Vp w = m(NH₃) / <m(NH₃ + m(H₂O)) w = PVM(NH₃) / w = PM(NH₃) / w = 101325Па * 17г / мол..

Смотри, пишешь массы веществ, которые должны прореагировать, дальше сокращаешь их пока не получается. В таких долях и надо будет взять вещества, чтобы они прореагировали.

У азота валентные электроны расположены на s и p — подуровнях, d — подуровня нет. На 2р — подуровне у азота три неспаренных электрона, за счет которых он может проявитьвалентность равную трем ; так же есть два электрона на 2s — подуровне, за счет ко..

M(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 w(Cu) = 64 * 100 / 160 = 40% w(S) = 32 * 100 / 160 = 32% w(O) = 64 * 100 / 160 = 40% M(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 w(Fe) = 112 * 100 / 160 = 70% w(O) = 48 * 100 / 160 = 30% M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 w(H) = 1 * 10..

N2O5 + Na2O — > 2NaNO3 ( реакция соединения) ( оксид азота(5), оксид натрия, нитрат натрия).

N(SO2) = m / M = 5г / 64г / моль = 0, 078 моль n(CO2) = m / M = 3г / 44г / моль = 0, 068 моль Выходит, что химическое количество SO2 больше, чем СО2. Так как чтобы получить число молекул, надо химическое количество умножить на постоянную Авогадро, т..

2017 Археологи нашли ДНК мамонта.

Решение задачи находится на фото.

Ьаьвлвлвллылылы. А к к.

Пойдет : 2NH₄Cl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

📹 Видео

Окисление муравьиной кислоты раствором перманганата калияСкачать

500+ Обработка от клеща муравьиной кислотой.Скачать

Муравьиная кислота - лохотрон??Скачать

Обрабатываю пчел муравьиной кислотойСкачать

КЛЕЩИ и концентрат 85 МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЫ! Адский запах против КРОВОПИЙЦ!Скачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Муравьиная кислота против клеща варроа. - Инструкция по применению муравьиной кислоты.Скачать